蓋斯定律解題技巧

1、蓋斯定律1含義(1)不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。(2)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系例如，ΔH1、ΔH2、ΔH3之間有如下的關(guān)系：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。2意義利用蓋斯定律，可以間接地計算一些難以測定的反應(yīng)熱。例如：C(s)＋12O2(g)===CO(g)上述反應(yīng)在O2供應(yīng)充分時，可燃燒生成CO2；O2供應(yīng)不充分時，雖可生成CO，但同時還部分生成CO2。因此該反應(yīng)的ΔH不易測

2、定，但是下述兩個反應(yīng)的ΔH卻可以直接測得：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJmol－1(2)CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0kJmol－1根據(jù)蓋斯定律，就可以計算出欲求反應(yīng)的ΔH。分析上述兩個反應(yīng)的關(guān)系，即知：ΔH＝ΔH1－ΔH2。則C(s)與O2(g)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式為C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJmol－1計算反應(yīng)熱的解題方

3、法與技巧：首先需要熟練掌握蓋斯定律，其次，平時積累起來的計算機巧在反應(yīng)熱的計算中基本適用。注意遵循:質(zhì)量守恒定律，能量守恒定律和蓋斯定律?！痉椒ㄒ弧糠匠淌郊雍戏ǎ焊鶕?jù)可直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱間接計算難以直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，需要應(yīng)用蓋斯定律來分析問題。解題時，常用已知反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式相互加合（加、減等數(shù)學(xué)計算），得到未知反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式，則相應(yīng)的反應(yīng)熱做相同的加合即為所求的反應(yīng)熱。例1.已知298K時下列兩個反應(yīng)焓變的

4、實驗數(shù)據(jù)：反應(yīng)1：C（s）O2（g）====CO2（g）ΔH1＝393.5kJmol1反應(yīng)2：CO（g）12O2（g）====CO2（g）ΔH2＝283.0kJmol1計算在此溫度下反應(yīng)3：C（s）12O2（g）====CO（g）的反應(yīng)焓變ΔH3解析：根據(jù)反應(yīng)3找起點：C（s），找終點：CO（g）；找出中間產(chǎn)物CO2（g）；利用方程組消去中間產(chǎn)物：反應(yīng)1反應(yīng)2=反應(yīng)3；列式ΔH1ΔH2=ΔH3=110.5kJmol1【方法二】平均值法：

5、平均值法特別適用于缺少數(shù)據(jù)而不能直接求解的計算。當(dāng)兩種或兩種以上物質(zhì)混合時，不論以任何比例混合，總存在一個平均值，解題時只要抓住平均值，就能避繁就簡，迅速解題。平均值法有：平均相對分子質(zhì)量法、平均分子式法、平均體積法、平均原子法和平均反應(yīng)熱法等。平均反應(yīng)熱法是利用兩種混合物中每摩爾物質(zhì)在反應(yīng)中的反應(yīng)熱的平均值推斷混合物質(zhì)組成的解題方法，常用于有兩種物質(zhì)反應(yīng)熱的計算。例2：CH4（g）2O2（g）==CO2（g）2H2O（l）ΔH＝889

6、.5kJmol1C2H6（g）72O2（g）==2CO2（g）3H2O（l）ΔH＝1583.4kJmol1C2H4（g）3O2（g）==2CO2（g）2H2O（l）ΔH＝1409.6kJmol1C2H2（g）52O2（g）==2CO2（g）H2O（l）ΔH＝1298.4kJmol1C3H8（g）5O2（g）==3CO2（g）4H2O（l）ΔH＝2217.8kJmol1如果1mol上述烴中的兩種混合物完全燃燒后放出1518.8的熱量，則下

7、列組合不可能是A.蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)B.在稀溶液中:含的濃硫酸與含的溶液混合放出的熱量大于C.由(石墨)(金剛石)可知石墨比金剛石穩(wěn)定D.的燃燒熱是則3、下列說法正確的是()A.在、和的燃燒熱相等B.(濃)與完全中和所放出的熱量為中和熱C.是不穩(wěn)定的氧化物它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的所以的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.時燃燒所放出的熱量為氫氣的燃燒熱4、己知丙烷的燃燒熱若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8水則放出的熱量約為()