南海高中高一新生暑假化學(xué)作業(yè)一參考答案

1、南海實驗高中高一新生暑假化學(xué)作業(yè)一南海實驗高中高一新生暑假化學(xué)作業(yè)一參考答案參考答案1B【解析】試題分析：A選項錯誤，化合物應(yīng)包含酸、堿、鹽、氧化物。B選項正確，我們又把化合物分成電解和非電解質(zhì)。C選項錯誤，分散系依據(jù)分散質(zhì)直徑分為溶液、膠體、濁液。D選項錯誤，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。但堿性氧化物一定是金屬氧化物?？键c：考察學(xué)生物質(zhì)的分類，要求學(xué)生能掌握物質(zhì)分類的基本概念。2B【解析】硝酸是含氧酸，屬于一元強酸，易揮發(fā)。

2、所以正確的答案選B。3A【解析】試題分析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在相同的條件下，氣體的體積之比是相應(yīng)的物質(zhì)的量之比。根據(jù)n＝mM可知，在質(zhì)量相同的條件下，氣體的相對分子質(zhì)量越小，氣體的物質(zhì)的量越大，所以體積最大的是氨氣，答案選A?？键c：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算點評：在進行物質(zhì)的量的有關(guān)計算時，關(guān)鍵是熟練應(yīng)用幾個關(guān)系式、n＝mM、ANnN??、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只mVVn?VcnB??有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

3、，氣體的摩爾體積才是22.4Lmol。4C【解析】含分子數(shù)最少即分子的物質(zhì)的量最少，在等質(zhì)量的情況下，氣體的相對分子質(zhì)量越大，氣體分子的物質(zhì)的量越少，氯氣的相對分子為71，HCL為36.5，溴單質(zhì)為160，溴化氫為81；所以正確選項為C；5C【解析】試題分析：448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為0.64g，氣體的物質(zhì)的量為=0.02mol，M==32gmol，故選D。0.44822.4LLmol0.640.02gmol【考點定位】考查物

4、質(zhì)的量的計算【名師點晴】本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應(yīng)用。有關(guān)物質(zhì)的量的計算公式，、、、。在做此類試題時，還要記住物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)換公式，如體積為VL、密度為ρgcm3的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M，則溶液物質(zhì)的量濃度c=等6D【解析】考查阿佛加德羅常數(shù)的應(yīng)用。氦氣是一個原子構(gòu)成的，選項A正確；9g水的物質(zhì)的量是0.5mol，水是10電子微

5、粒，所以含有5mol電子，選項B不正確；NO2和N2O4的最簡式相同，所以46g混合氣中含有的原子是3mol，選項C不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不能適用于氣體的摩爾體積，選項D不正確，答案選D。（3）①MgO22MgO②2KClO32KCl3O2↑③MgCuSO4=MgSO4Cu或MgH2SO4=MgSO4H2↑④CuSO42NaOH=Cu(OH)2↓Na2SO4或H2SO42NaOH=Na2SO42H2O【解析】試題分析：（

6、1）除了碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽，含有碳元素的化合物為有機物，所以甲烷為有機物。（2）在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，所以氯酸鉀、硫酸銅、氫氧化鈉和硫酸屬于電解質(zhì)，氯酸鉀電離生成氯酸根和鉀離子，電離方程式為：KClO3=KClO3￣；CuSO4電離生成硫酸根和銅離子，電離方程式為：CuSO4=Cu2SO42￣；氫氧化鈉電離生成Na和OH￣，電離方程式為：NaOH=NaOH￣；硫酸電離生成H和SO42￣，電離方程式為

7、：H2SO4=2HSO42￣。（3）①Mg在O2燃燒生成MgO，為化合反應(yīng)，化學(xué)方程式為：MgO22MgO②KClO3在MnO2催化下加熱發(fā)生分解反應(yīng)，生成KCl和O2，化學(xué)方程式為：2KClO32KCl3O2↑③Mg與CuSO4、Mg與H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為：MgCuSO4=MgSO4Cu或MgH2SO4=MgSO4H2↑④CuSO4與NaOH、H2SO4與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CuSO42NaOH=Cu

8、(OH)2↓Na2SO4或H2SO42NaOH=Na2SO42H2O考點：本題考查物質(zhì)的分類、電離方程式和化學(xué)方程式的書寫。1316:1；1:16；22.4bcaNAL【解析】考查阿伏加德羅定律及其推論。同溫同壓下，兩種氣體的密度比為是相應(yīng)氣體的摩爾質(zhì)量之比，因此氧氣和氫氣的密度之比是32︰2＝16:1；在相同條件下，氣體的體積之比是相應(yīng)氣體的物質(zhì)的量之比。根據(jù)n＝mM可知，在質(zhì)量相等是，物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是摩爾質(zhì)量之比的反比，因此二者

9、的體積之比是2︰32＝1:16；根據(jù)可知，如果aANNn?g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則該氣體的相對分子質(zhì)量是，所以cg該氣體的物baNA質(zhì)的量是，因此在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是molaNbcA22.4Lmol＝22.4bcaNAL。molaNbcA14（1）②（2）②（3）④（4）①【解析】試題分析：（1）3.011023個HCl分子的物質(zhì)的量是0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是11.2L，13.6克H2S的物質(zhì)的量是13.634=0.4mo