1.2元素周期律練習(xí)2

1、14第二節(jié)第二節(jié)元素周期律元素周期律第三課時(shí)第三課時(shí)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)（一）（一）知識(shí)與技能知識(shí)與技能1、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。2、了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)。3、掌握元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系。（二）（二）過程與方法過程與方法1、歸納、比較。通過對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的歸納比較，掌握“位、構(gòu)、性”的關(guān)系。2、自主學(xué)習(xí)。自主引導(dǎo)探究，分析化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。（三）（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀情感、態(tài)度與價(jià)

2、值觀培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)創(chuàng)造品質(zhì)以及理論聯(lián)系實(shí)際的能力。教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)周期表、周期律的應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)教學(xué)過程教學(xué)過程【引入】元素周期表、元素周期律是一種重要的結(jié)構(gòu)理論，它的重要性體現(xiàn)在什么地方呢？這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容?！景鍟鍟咳?、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用三、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用【講述】元素在周期表中的位置（簡(jiǎn)稱“位”）反映了元素的原子結(jié)構(gòu)（簡(jiǎn)稱“構(gòu)”），而元素的原子結(jié)

3、構(gòu)，則決定、影響元素的性質(zhì)（簡(jiǎn)稱“性”）。因此，我們只要知道三種量（“位、構(gòu)、性”）中的一種，即可推出另外2種量?！驹O(shè)問】請(qǐng)根據(jù)學(xué)過的堿金屬元素(ⅠA)，鹵族元素(ⅦA)的性質(zhì)遞變規(guī)律思考：1、哪種元素的金屬性最強(qiáng)？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位34【分析】【板書板書】（2）非金屬元素，最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值之和等于）非金屬元素，最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值之和等于8?！痉答伨毩?xí)】某元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的

4、化學(xué)式為HXO4，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：；若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置是：?！痉治觥俊具^渡】通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)感覺到元素周期律、元素周期表的重要性，那么，它在實(shí)際應(yīng)用中有哪些用途呢？（看書自學(xué)）【板書板書】3】3、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用1、預(yù)測(cè)未知物的位置與性質(zhì)【例題】Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第ⅡA族元素，下列說法不正確的是（）A、原子

5、半徑是第ⅡA族中最大的B、遇冷水能劇烈反應(yīng)C、位于第七周期D、Ra(OH)2是兩性氫氧化物2、尋找所需物質(zhì)在能找到制造半導(dǎo)體材料，如；在能找到制造農(nóng)藥的材料，如；在能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。[隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)]1、在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到（）A、制農(nóng)藥的元素B、制催化劑的元素C、做半導(dǎo)體的元素D、制耐高溫合金材料的元素2、元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的