水的電離和溶液的酸堿性說(shuō)課稿

1、www.themegallery.com,新課程人教版《化學(xué)》必修4第三章第二節(jié),水的電離和溶液的酸堿性第一課時(shí),華中師范大學(xué)xxx,水的電離和溶液的酸堿性,《水的電離和溶液的酸堿性》新課程人教版化學(xué)必修4第三章第二節(jié),,,,,,,,,,,,,,,,,,本節(jié)內(nèi)容包括水的電離、水的離子積。只有認(rèn)識(shí)水的電離平衡及其移動(dòng)才能從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性和pH,本節(jié)是對(duì)本章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》的延續(xù)，其電離過(guò)程的分析體現(xiàn)了化學(xué)理論的指導(dǎo)意

2、義,本節(jié)的學(xué)習(xí)為鹽類的水解及電解等知識(shí)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ),一、教材分析,二、學(xué)情分析,（一）學(xué)生“起點(diǎn)能力”分析,通過(guò)第一節(jié)對(duì)《弱電解質(zhì)的電離》的學(xué)習(xí)，學(xué)生能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，并了解電離平衡常數(shù)。,（二）學(xué)生“生活概念”的分析,在日常生活中學(xué)生經(jīng)常接觸到酸堿性的物質(zhì)，如醋是酸的，桔子、酸牛奶也是酸的。學(xué)生對(duì)酸堿性的本質(zhì)具有濃厚的興趣，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了情感基礎(chǔ)。,（三）學(xué)生“認(rèn)知方式”分析,學(xué)生對(duì)表

3、觀現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)深刻。部分學(xué)生對(duì)酸堿性的知識(shí)存在誤區(qū)，認(rèn)為酸性溶液中沒(méi)有OH-，堿性溶液中沒(méi)有H+，本節(jié)課要求學(xué)生從本質(zhì)上理解溶液的酸堿性。由感性經(jīng)驗(yàn)上升為理性認(rèn)識(shí)，由于知識(shí)點(diǎn)與已有經(jīng)驗(yàn)的沖突和知識(shí)本身的抽象性，學(xué)生在學(xué)習(xí)的過(guò)程中有一定的困難。,,,,三、教學(xué)目標(biāo),據(jù)新課標(biāo)評(píng)價(jià)建議及教學(xué)目標(biāo)要求，結(jié)合本教材的內(nèi)容及學(xué)生特點(diǎn)，教學(xué)目標(biāo)確定如下：,掌握以實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論的化學(xué)研究方法通過(guò)提問(wèn)與交流培養(yǎng)思維能力及分析解決問(wèn)題的能力，提高科

4、學(xué)素養(yǎng),理解水的電離及水的電離平衡和水的離子積，了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系,由水電離平衡過(guò)程H+、OH-關(guān)系體會(huì)化學(xué)知識(shí)的科學(xué)性和嚴(yán)謹(jǐn)性，感受自然界這本無(wú)字書(shū)的深刻性,,,,,,,,,,,,,,,,,,知識(shí)與技能,過(guò)程與方法,情感態(tài)度價(jià)值觀,,四、教學(xué)重難點(diǎn),水的離子積，有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,水的離子積，c(H+)、c(OH-)、pH與溶液酸堿性的關(guān)系,教學(xué)難點(diǎn),教學(xué)重點(diǎn),,五、教學(xué)方法,,,,,,,,練,看,聽(tīng),,,,,,,練習(xí)法,

5、討論法,,演示法,,,講授法,,,以教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體，體現(xiàn)教學(xué)方法的雙邊性,論,六、教學(xué)過(guò)程,,,教學(xué)過(guò)程,1、復(fù)習(xí)舊知識(shí)“溶液酸堿性和pH”引入課題,,6、總結(jié)、練習(xí)鞏固、布置作業(yè),,5、學(xué)習(xí)溶液酸堿性的表示方法和pH值得計(jì)算,,,4、探討溶液酸堿性與水電離的關(guān)系,,,1、復(fù)習(xí)舊知識(shí)“溶液酸堿性和pH”引入課題,在初中我們學(xué)習(xí)了溶液的酸堿度可以用pH表示，這是為什么呢？為什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？他

6、們之間有什么聯(lián)系呢？物質(zhì)的酸堿性是通過(guò)水溶液表現(xiàn)出來(lái)的，所以，先研究水的電離。,,2、探究水的電離，演示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,師：請(qǐng)根據(jù)書(shū)本對(duì)“水的電離”的敘述提出問(wèn)題。生：水電離為什么不生成O2-和H+？怎么驗(yàn)證水是微弱電解質(zhì)？師：生成O2-和H+會(huì)溶液有什么性質(zhì)？電解質(zhì)有什么特性？生：呈酸性，可是石蕊變紅；電解質(zhì)可導(dǎo)電。師：實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)，我們一起用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明我們的猜想。,通過(guò)提問(wèn)的方式引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行假設(shè)分析，符合探究式教學(xué)理念

7、，從而培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。,,2、探究水的電離，演示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,靈敏電流計(jì),燈泡,現(xiàn)象：指針擺動(dòng)不亮；石蕊不變色。,結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在電離平衡,,3、學(xué)習(xí)水的電離過(guò)程和離子積,【思考】在25℃時(shí)1L純水中（即55.6mol/L）測(cè)得只有1×10-7 molH2O發(fā)生電離。請(qǐng)同學(xué)們分析：該水中c(H+)等于多少？ c(OH-)等于多少？c (H+)和c(OH-)有什么關(guān)系？,,由于電離的水很少，故c(H2O)= 55

8、.6mol/L 為一常數(shù)，K也為一常數(shù)。常數(shù)乘常數(shù)必然為一個(gè)新的常數(shù)，用Kw表示，因此：在25℃時(shí)，Kw= c(H+)× c(OH-)= 1×10-14，就叫做水的離子積。,3、學(xué)習(xí)水的電離過(guò)程和離子積,分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之。,溫度升高，Kw增大，水的電離程度增大。對(duì)于中性水，盡管Kw和電離度增大，但仍是中性水。,,4、探討溶液酸堿性與水電離的關(guān)系,H2O H＋ ＋ OH－,,

9、＋,當(dāng)溶液中存在堿時(shí),溶液中總的氫氧根增加，抑制水的電離，c(OH-)升高，c(H+)下降，溶液顯堿性。,當(dāng)溶液中存在酸時(shí)情況類似根據(jù)電離平衡進(jìn)行分析。,Kw適用條件：純水、酸、堿、鹽的稀溶液常溫下：中性溶液：c(H+)=c(OH-) = 1×10-7mol/L酸性溶液：c(H+)>c(OH-)，c(H+)>1×10-7mol/L堿性溶液: c(H+)<c(OH-), c(H+)<1&

10、#215;10-7mol/L,,5、學(xué)習(xí)溶液酸堿性的表示方法和pH值得計(jì)算,①當(dāng)c(H+)或c(OH-)大于1mol/L時(shí)，可直接用c(H+)或c(OH-)來(lái)表示溶液酸堿性。②若c(H+)或c(OH-)小于1mol/L，如c(H+) = 1×10-7mol/L，或c(H+) = 1.24×10-5mol/L，這種表示溶液酸堿就很不方便，化學(xué)上用pH表示溶液酸堿性強(qiáng)弱。,pH=-lgc (H+),計(jì)算式：,溶液酸堿性

11、的表示法：,此處并非是重點(diǎn)，只是讓學(xué)生了解用pH表示溶液酸堿性的背景原因，為pH的計(jì)算做 一個(gè)鋪墊,,6、總結(jié)、練習(xí)鞏固、布置作業(yè),下面我?guī)Т蠹乙黄鹗崂硪幌逻@節(jié)課所學(xué)的知識(shí)，這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了水的電離，溶液的酸堿性和pH。,總結(jié)：,練習(xí)：,1．某溫度時(shí)測(cè)得純水中c(H+)=2.4×10-7mol/L，則c(OH-)為（A）A．2.4×10-7mol/L B．0.1×10-7mo

12、l/L C．1.0×10-14/2.4×10-7 D．c(OH-)無(wú)法確定,,2.水的電離過(guò)程在不同溫度下其離子積為KW（25℃）=1×10-14， KW （35℃）=2.1 ×10-14。則下列敘述正確的是：( D )A、溫度升高c(H+)降低 B、35℃時(shí)純水中c(H+)＞c(OH-)C、水的電離常數(shù)K(25℃ )＞K(35℃)D、水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程,6、總結(jié)、練

13、習(xí)鞏固、布置作業(yè),練習(xí)：,作業(yè)布置:,課本習(xí)題一、1、2 三、1,,七、板書(shū)設(shè)計(jì),§3.2.1 水的電離和溶液酸堿性一、水的電離1.H2O+H2O H3O+ ＋ OH– 簡(jiǎn)寫(xiě)：H2O H+＋OH- 實(shí)驗(yàn)測(cè)定：25℃時(shí)c (H+)= c (OH–)= 1×10-7mol/L2.H2O的電離常數(shù)：K=c(H+)·c(OH-) /c(H2O)3.水的離子積

14、：25℃時(shí)，Kw= c (H+)× c (OH–)= 1×10-14 影響因素：溫度越高，Kw越大，水的電離度越大 對(duì)于中性水，盡管Kw和電離度增大，但仍是中性水二、溶液的酸堿性與pH溶液的酸堿性1.溶液的酸堿性 稀溶液中：25℃時(shí)，Kw= c (H+)× c (OH–)= 1×10-14 Kw適用條件：純水、酸、堿、鹽的稀溶液 常溫下：中性溶液：c (H+)=c