水的電離和溶液的酸堿性教學(xué)設(shè)計(jì)

1、水的電離和溶液的酸堿性教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1.了解水的電離與水的離子積，溶液酸堿性的判斷。2.掌握影響水的電離的主要因素以及Kw與溫度的關(guān)系。3.學(xué)會(huì)有關(guān)水的離子積與PH的簡單運(yùn)算。過程與方法：通過問題討論培養(yǎng)學(xué)生分析和歸納知識(shí)的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過水的電離平衡過程中HOH的關(guān)系分析，體會(huì)矛盾的對(duì)立統(tǒng)一。教材分析教材分析本節(jié)課是選修四第三章第二節(jié)內(nèi)容。第三章《水溶液的離子平衡》是應(yīng)用第二章所學(xué)的化學(xué)平衡理

2、論，進(jìn)一步探討水溶液中的離子行為。而第二節(jié)是繼化學(xué)平衡，離子平衡之后又一個(gè)重點(diǎn)。通過它的學(xué)習(xí)，可以幫助學(xué)生在本質(zhì)上認(rèn)識(shí)溶液酸堿性，而且還可以指導(dǎo)后續(xù)有關(guān)鹽類的水解及電解等知識(shí)的學(xué)習(xí)。學(xué)生分析學(xué)生分析1.1.學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的特點(diǎn)，知道水是一種弱電解質(zhì)。2.2.學(xué)生已了解弱電解質(zhì)的電離，電離平衡，以及電離平衡常數(shù)知識(shí)。3.3.學(xué)生已掌握有關(guān)PH的基本知識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：水的離子積c(H)PH與溶液酸堿性的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)：教學(xué)難點(diǎn)

3、：有關(guān)Kw與PH的計(jì)算。教學(xué)過程設(shè)計(jì)：教學(xué)過程設(shè)計(jì)：引入：由復(fù)習(xí)強(qiáng)弱電解質(zhì)鹽酸，醋酸的電離入手，提出問題—水是如何電離的？加酸抑制水的電離，Kw不變；加堿抑制水的電離，Kw不變；加某些鹽促進(jìn)水的電離，Kw不變。升溫促進(jìn)水的電離，Kw變大，降溫抑制水的電離，Kw減小。而且實(shí)驗(yàn)表明水的離子積不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。既然我們知道了它適用于所有稀溶液，那么我們就可以用Kw來計(jì)算稀溶液中的C(H)C(OH)。例題：常溫下，濃度為

4、1105molL的鹽酸溶液中，由水電離出OH的濃度為多少？練習(xí)：常溫下，濃度為1105molL的NaOH溶液中，由水電離出OH的濃度為多少？總結(jié)：酸中：C(H)=C(H)酸電離堿中：C(OH)=C(OH)堿電離C(H)水電離=C(OH)水電離我們知道（室溫）當(dāng)氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度時(shí)，溶液顯酸性。當(dāng)氫離子濃度小于氫氧根離子的濃度時(shí)，溶液顯堿性。當(dāng)氫離子濃度等于氫氧根離子的濃度時(shí)，溶液顯中性。可見，用氫離子濃度和氫氧根離子濃度都可

5、以表示溶液的酸堿性。初中我們學(xué)過用PH表示溶液的酸堿度，那么PH與它們有什么關(guān)系呢？我們是這樣規(guī)定的：PH是氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。PH=lgC(H)因此，常溫下中性溶液PH=7，酸性溶液PH＜7，堿性溶液PH＞7。思考:已知100℃時(shí)，Kw=1.01012在此溫度下，純水中的c(H)為多少？PH為多少？PH＜7是否說明溶液呈酸性？此溫度下溶液PH=7時(shí)，溶液為酸性還是堿性？總結(jié)：PH=7的溶液不一定是中性的，與溫度有關(guān)。溶液呈中性的本質(zhì)是