第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性(4)

1、1習(xí)題課習(xí)題課1某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH＋OH－，若想增大NH的濃度，而不＋4＋4增加OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是()①適當(dāng)升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3④加入少量鹽酸A①②B②③C③④D②④2在100mL0.1molL－1CH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的電離程度和溶液的c(H＋)都增大，其方法是()A加入少量的1molL－1NaOH溶液B加入少量的1molL－1HCl溶液C加入等體積水D進(jìn)行微熱

2、3下列敘述正確的是()A無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)c(OH－)＝110－14Bc(H＋)等于110－7molL－1的溶液一定是中性溶液C0.2molL－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1molL－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱4常溫下，下列四種溶液：①pH＝0的鹽酸，②0.1molL－1的鹽酸，③0.01molL－1的NaOH溶液，④pH

3、＝11的NaOH溶液中，由水電離生成的H＋的物質(zhì)的量濃度之比為()A1∶10∶100∶1000B0∶1∶12∶11C14∶13∶12∶11D14∶13∶2∶150.1molL－1的醋酸與0.1molL－1的鹽酸，分別稀釋相同的倍數(shù)，隨著水的加入，溶液中c(H＋)的變化曲線(如下圖)正確的是()6在100℃時，NaCl溶液中c(H＋)＝110－6molL－1，下列說法中不正確的是()A該NaCl溶液顯酸性B該NaCl溶液顯中性C隨著溫度的

4、升高，水的離子積增大D該NaCl溶液中KW＝c(H＋)c(OH－)＝110－127下列敘述中正確的是()A鹽酸的導(dǎo)電能力一定比醋酸強(qiáng)B因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因而中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸多C足量鐵分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量相等，放出H2的速率不等D物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中，PO物質(zhì)的量濃度相同3－48一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應(yīng)

5、時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，應(yīng)向稀硫酸中加入適量的()3(1)純硫酸在液態(tài)時，自身電離的電離反應(yīng)方程式是________________________，它在25℃時的離子積常數(shù)K(H2SO4)比水的離子積常數(shù)K(H2O)[K(H2O)＝c(H＋)c(OH－)]________(填“大”、“小”或“相等”)。(2)在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合物中，存在的陰離子主要是________；這是因?yàn)榛旌弦褐胁坏嬖趦煞N電離平衡(

6、即H2SO4和HNO3各自的電離平衡，且硫酸的酸性強(qiáng)于硝酸)，又在無水的條件下，混合酸中必發(fā)生________________________________________(寫離子反應(yīng)方程式)反應(yīng)而造成的。參考答案參考答案：1.答案D解析升溫平衡向右移動，c(NH)、c(OH－)都增大；加入NH4Cl固體，相當(dāng)于增大＋4c(NH)，平衡向左移動，c(OH－)減小，但c(NH)仍較原來增大，因平衡移動只能減小其＋4＋4增大的程度，而不能

7、完全抵消其增大的部分；通入NH3平衡向右移動，c(NH)、c(OH－)都＋4增大；加入少量鹽酸，H＋與OH－反應(yīng)使c(OH－)下降，平衡向右移動，使c(NH)增大。＋42.答案D解析在CH3COOH的溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。當(dāng)加入NaOH溶液時，c(H＋)減小，電離程度增大；加入鹽酸，c(H＋)增大，平衡左移，電離程度減??；加入等體積水，平衡右移，n(H＋)增大，但體積增大的倍數(shù)更多，故c(H＋)減?。贿M(jìn)

8、行微熱，由于電離一般是吸熱過程，故電離程度增大，由于微熱時溶液體積膨脹倍數(shù)很小，故c(H＋)增大。3.答案A解析KW＝c(H＋)c(OH－)，且KW只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液，其KW＝110－14；在溫度不確定時，中性溶液里的c(H＋)不一定等于110－7molL－1；0.2molL－1CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1molL－1CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小，所以，0

9、.2molL－1CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1molL－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；當(dāng)c(H＋)或c(OH－)大于1molL－1時，用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了，所以，當(dāng)c(H＋)或c(OH－)大于1molL－1時，一般不用pH表示溶液的酸堿性，而是直接用c(H＋)或c(OH－)來表示。4.答案A解析在鹽酸中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)：①c(H＋)水＝c(OH－)＝110－14mol