水的電離和溶液的酸堿性習題和答案1

1、水的電離和溶液的酸堿性配套習題水的電離和溶液的酸堿性配套習題1下列溶液肯定是酸性的是（）A.含H的溶液B.加酚酞顯無色的溶液C.pH7的溶液D.c(OH)c(H)的溶液2將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某溶液的pH，該溶液的pH將會A.偏高B.偏低C.不變D.上述三種情況均有可能3pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH同，則X、Y、Z的關系是A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.

2、X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z4pH＝2的溶液，其H＋濃度為0.01molL，下列四種情況的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③強酸溶液、④弱酸溶液，與上述符合的有A.①③B.①②③④C.③④D.①③④5有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的兩倍，則甲溶液中c(H＋)與乙溶液中c(H＋)的關系A.2∶1B.100∶1C.1∶100D.無法確定6有兩瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是強酸，另一瓶是弱酸，可用來鑒別它們的一組試劑是A.石蕊試

3、液和水B.pH試紙和水C.酚酞試液和水D.酚酞試液和苛性鈉溶液7一元堿A與0.01molL的一元強酸等體積混合后所得溶液的pH為7。以下說法中正確的是（）①若A為強堿，其溶液的物質的量濃度等于0.01molL②若A為弱堿，其溶液的物質的量濃度大于0.01molL③反應前，A溶液中c(OH)一定是0.01molL④反應后，混合溶液中陰離子的濃度大于陽離子的濃度A①②B①③C①②③D①②③④8下列敘述正確的是（）ApH=3和pH=4的鹽酸各

4、10mL混合，所得溶液的pH=3.5B溶液中c(H)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強C液氯雖然不導電，但溶解于水后導電情況良好，因此，液氯也是強電解質D當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)9在室溫下，某溶液中由水電離出的H＋濃度為1.010－13molL－1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是()A.Fe3＋、NO3、Cl－、Na＋B.Ca2＋、HCO3、Cl－、K＋C.NH4、Fe2＋、SO42、NO3D.

5、Cl－、SO42、K＋、Na＋10為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg)OH()H(??cc，則下列敘述正確的是()A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液AG＜0C.常溫下0.1molL－1氫氧化鈉溶液的AG=12D.常溫下0.1molL－1鹽酸溶液的AG=12（不考慮混合時的體積變化）。A.0.5（1081010）molLB.（1081010）molLC.（110145105）molLD.11011molL

6、23用0.01molLH2SO4滴定0.01molLNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(設1滴為0.05mL)。則①和②c(H)之比為（）A.10B.50C.5103D.10424常溫下，純水中存在電離平衡：H2OHOH，請?zhí)羁眨焊淖儣l件水的電離平衡移動Kwc(H)總c(OH)總水電離出的c(H)升溫到100℃通氯化氫102molL加氫氧化鈉固體104molL加氯

7、化鈉固體107molL25以標準的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）⑴讀數(shù)：滴定前俯視或滴定后仰視；（）⑵未用標準液潤洗滴定管；（）⑶用待測液潤洗錐形瓶；（）⑷滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失；（）⑸不小心將標準液滴在錐形瓶的外面；（）⑹指示劑用量過多。（）⑺錐形瓶用蒸餾水沖洗后，不經干燥便直接盛待測溶液；（）⑻滴定到指示劑顏色剛變化，就認為到了滴定終點。（）26(1)

8、將pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的體積比混合，則混合后所得溶液的pH約為。(2)0.2molL－1NaHSO4和0.1molL－1BaCl2溶液按等體積混合后，則溶液的pH等于。(3)用pH＝4和pH＝11的強酸和強堿混合后，使pH＝10，則兩溶液的體積比為。27溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amolL－1，c(OH－)＝10－bmolL－1，已知a＋b＝12，請回答下列問題：(1)該溫度下水的離子積常數(shù)