水的電離和溶液的酸堿性典型例題及習題

1、www.e集全國化學資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識體系”編排。資源豐富，更新及時。歡迎上傳下載。第1頁高二化學《水的電離和溶液的酸堿性》典型例題及習題高二化學《水的電離和溶液的酸堿性》典型例題及習題（一）典型例題（一）典型例題【例【例1】常溫下，純水中存在電離平衡：H2OHOH，請?zhí)羁眨焊淖儣l件水的電離平衡移動Kwc(H)總c(OH)總水電離出的c(H)升溫到100℃通氯化氫102molL加氫

2、氧化鈉固體104molL加氯化鈉固體107molL【例【例2】室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的c(OH－)為（）雙選A.1.010－7molＬ－1B.1.010－6molＬ－1C.1.010－2molＬ－1D.1.010－12molＬ－1【例【例3】室溫下，把1mL0.1molL的H2SO4加水稀釋成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H，其濃度接近于（）A.1104molLB.1108molLC.11011molLD.11

3、010molL【分析】【分析】溫度不變時，水溶液中氫離子的濃度和氫氧根離子的濃度乘積是一個常數(shù)。在酸溶液中氫氧根離子完全由水電離產(chǎn)生，而氫離子則由酸和水共同電離產(chǎn)生。當酸的濃度不是極小的情況下，由酸電離產(chǎn)生的氫離子總是遠大于由水電離產(chǎn)生的(常常忽略水電離的部分)，而水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子始終一樣多。所以，酸溶液中的水電離的氫離子的求算通常采用求算氫氧根離子。稀釋后c(H)=（1103L0.1molL）2L=1104molLc(O

4、H)=110141104=11010molL【答案】【答案】D【例【例4】將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42－）：c(H)約為（）A、1：1B、1：2C、1：10D、10：1【分析】【分析】根據(jù)定量計算，稀釋后c(H)=2108molL1，c(SO42)=108molL1，有同學受到思維定勢，很快得到答案為B。其實，題中設置了酸性溶液稀釋后，氫離子濃度的最小值不小于1107molL1。所以，此題稀釋后氫離子濃度只

5、能近似為1107molL1?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾www.e集全國化學資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識體系”編排。資源豐富，更新及時。歡迎上傳下載。第3頁2以上）。[答案]D【例【例9】室溫下xLpH=a的鹽酸溶液和yLpH=b的電離度為α的氨水恰好完全中和，則xy的值為（）A.1B.1014abαC.10ab14αD.10abα【分析】【分析】c(HCl)=c(H)=10amolL1，鹽酸的物質的

6、量=10axmolL1，c(NH3H2O)α=c(OH)=10b14molL1，NH3H2O物質的量為10b14αymolL1。根據(jù)題意：10ax=10b14αy，得xy=10ab14α?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾【例【例10】若在室溫下pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則該氨水的電離度可表示為（）A.10ab12%B.10ab14%C.1012ab%D.1014ab%【分析】【分析】設氨水和鹽酸各取1L。氨水電離出的c(

7、OH)=101410amolL1=10a14molL1即氨水電離出的OH的物質的量為10a14mol，而NH3H2O的物質的量=鹽酸的物質的量=10bmolL11L=10bmol；所以氨水的電離度為10ab12%?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼【例【例11】用0.01molLH2SO4滴定0.01molLNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(設1滴為0.05mL)。則①和②c(

8、H)之比為（）A.10B.50C.5103D.104【分析】【分析】多加1滴H2SO4，則酸過量，相當于將這1滴硫酸由0.05mL稀釋至100mL。少加1滴H2SO4，相當NaOH溶液過量2滴，即將這部分NaOH溶液稀釋至100mL?，F(xiàn)計算如下：①多加1滴硫酸時，c(H)==105(molL)，100201.005.0??②少加1滴硫酸時，c(OH)=105(molL)，100201.005.0??c(H)==109(molL)，故二者