水的電離和溶液的酸堿性習(xí)題和答案

1、水的電離和溶液的酸堿性配套習(xí)題水的電離和溶液的酸堿性配套習(xí)題1下列溶液肯定是酸性的是（）A.含H的溶液B.加酚酞顯無色的溶液C.pH7的溶液D.c(OH)c(H)的溶液2將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某溶液的pH，該溶液的pH將會A.偏高B.偏低C.不變D.上述三種情況均有可能3pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH同，則X、Y、Z的關(guān)系是A.X＝Y(jié)＝ZB.X＞Y＝ZC.

2、X＜Y＝ZD.X＝Y(jié)＜Z4pH＝2的溶液，其H＋濃度為0.01molL，下列四種情況的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③強酸溶液、④弱酸溶液，與上述符合的有A.①③B.①②③④C.③④D.①③④5有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的兩倍，則甲溶液中c(H＋)與乙溶液中c(H＋)的關(guān)系A(chǔ).2∶1B.100∶1C.1∶100D.無法確定6有兩瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是強酸，另一瓶是弱酸，可用來鑒別它們的一組試劑是A.石蕊試

3、液和水B.pH試紙和水C.酚酞試液和水D.酚酞試液和苛性鈉溶液7一元堿A與0.01molL的一元強酸等體積混合后所得溶液的pH為7。以下說法中正確的是（）①若A為強堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.01molL②若A為弱堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01molL③反應(yīng)前，A溶液中c(OH)一定是0.01molL④反應(yīng)后，混合溶液中陰離子的濃度大于陽離子的濃度A①②B①③C①②③D①②③④8下列敘述正確的是（）ApH=3和pH=4的鹽酸各

4、10mL混合，所得溶液的pH=3.5B溶液中c(H)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強C液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強電解質(zhì)D當(dāng)溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)9在室溫下，某溶液中由水電離出的H＋濃度為1.010－13molL－1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是()A.Fe3＋、NO3、Cl－、Na＋B.Ca2＋、HCO3、Cl－、K＋C.NH4、Fe2＋、SO42、NO3D.

5、Cl－、SO42、K＋、Na＋10為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg)OH()H(??cc，則下列敘述正確的是()A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液AG＜0C.常溫下0.1molL－1氫氧化鈉溶液的AG=12D.常溫下0.1molL－1鹽酸溶液的AG=12（不考慮混合時的體積變化）。A.0.5（1081010）molLB.（1081010）molLC.（110145105）molLD.11011molL

6、23用0.01molLH2SO4滴定0.01molLNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05mL)。則①和②c(H)之比為（）A.10B.50C.5103D.10424常溫下，純水中存在電離平衡：H2OHOH，請?zhí)羁眨焊淖儣l件水的電離平衡移動Kwc(H)總c(OH)總水電離出的c(H)升溫到100℃通氯化氫102molL加氫氧化鈉固體104molL加氯

7、化鈉固體107molL25以標準的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）⑴讀數(shù)：滴定前俯視或滴定后仰視；（）⑵未用標準液潤洗滴定管；（）⑶用待測液潤洗錐形瓶；（）⑷滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失；（）⑸不小心將標準液滴在錐形瓶的外面；（）⑹指示劑用量過多。（）⑺錐形瓶用蒸餾水沖洗后，不經(jīng)干燥便直接盛待測溶液；（）⑻滴定到指示劑顏色剛變化，就認為到了滴定終點。（）26(1)

8、將pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的體積比混合，則混合后所得溶液的pH約為。(2)0.2molL－1NaHSO4和0.1molL－1BaCl2溶液按等體積混合后，則溶液的pH等于。(3)用pH＝4和pH＝11的強酸和強堿混合后，使pH＝10，則兩溶液的體積比為。27溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amolL－1，c(OH－)＝10－bmolL－1，已知a＋b＝12，請回答下列問題：(1)該溫度下水的離子積常數(shù)