奧化第四次模擬考試試卷

1、佛山一中高二化學奧賽班第四次測試題一（10分）HN3稱為疊氮酸，N3—也被稱為類鹵離子。回答下列問題：（1）N－3與分子互為等電子體，寫出N－3的空間構型是_______和結構式。（2）酸性HN3______（填“”或“”或“”）。（3）HN3與硝酸銀溶液作用，可得一種不溶于水的白色固體，該固體加熱時，會發(fā)生爆炸。寫出該白色固體加熱爆炸的化學方程式：______________________________________。二（12分

2、）蛋白質A的水溶液加熱會凝結，其最終水解產(chǎn)物為兩性化合物B，B是生命所需的重要組成物質，經(jīng)質譜分析知B的摩爾質量為89gmol，含氧約為36％（質量分數(shù)），經(jīng)紅外光譜和核磁共振譜測定可知B中含有兩種CH鍵和一種NH鍵。（1）B的結構式是___________________（2）25℃的水溶液中B的鈉鹽與強酸反應結合一個質子的平衡常數(shù)為K，則B的鈉鹽的堿式電離平衡常數(shù)Kb的表達式為（水的離子積常數(shù)為Kw）________________

3、___，其共軛酸的酸式電離常數(shù)Ka的表達式為_________________（3）化合物B與鉛鹽（Ⅱ）的水溶液作用可得到C，此反應可解釋重金屬中毒現(xiàn)象，試寫出C的結構式。三、（10分）乳酸是人體生理活動中的一種代謝產(chǎn)物，乳酸的結構式為CH3CH(OH)COOH，以下是采用化學方法對乳酸加工處理的過程：1寫出A、B、C、D的結構簡式2反應②為___________反應。（1分）3寫出由化合物D合成高分子化合物的反應方程式。4采用D的聚合

4、物而不是C的聚合物作為制作隱形眼鏡的材料的主要原因是什么？四、（12分）氮、磷、鉍都是VA族元素，它們都可以形成氯化物，例如：NCl3、PCl3、PCl5和BiCl3。試問：(1)為什么不存在NCl5及BiCl5而有PCl5？(2)請寫出NCl3、PCl3、BiCl3水解反應反應方程式。（3）熱電材料Bi2Te(3x)的性質在x由正值變負值時會發(fā)生急劇的變化，欲使x由0.01變到0.01，應在5.000gBi2Te(3x)中加碲多少克？

5、(相對原子質量：Bi209，Te127.6)②測定所用的主要玻璃儀器為___________，通過觀察____________的現(xiàn)象可確定測定反應是否進行完全。佛山一中高二化學奧賽班第四次測試題答案一(10分)(1)CO2(或N2O)(2分)，直線型(2分)，[N=N=N]，或[N－N=N](2分)(2)HN3HX(1分)，HN3HX(1分)；(3)2AgN3=2Ag3N2(2分)三、（1）ABCH2=CHCOOHOCHCH3COnCD

6、CH2=CHCOOCH2CH2OHCH2CHCOCH3O（2）消去（3）nCH2=CHCOOCH2CH2OH→CH2CHCOOCH2CH2OHn（4）D中含親水基團－OH，使合成的隱形眼鏡配戴時較為舒適二、（1）蛋白質CH3CH(NH2)COOH（2）Kb=KwKKa=1K（3）CH3CHCOOPbH2NOCCHOCH3NH2四、答：（1）氮為第二周期元素，只有2s、2p軌道，最大配位數(shù)為4。故只能形成NCl3不可能有NCl5。（2分）

7、磷為第三周期元素，有3s、3p、3d軌道，既可以sp3雜化軌道成鍵，也可以以sp3d雜化軌道成鍵，最大配位數(shù)為6。故除可以形成PCl3外，還可以形成PCl5。（2分）鉍為第六周期元素，由于存在6s2惰性電子對效應，Bi(V)有強氧化性，Cl又有還原性，所以BiCl5不會形成。（2分）（2）NCl33H2O=NH33HClO（1分）PCl3H2O=P(OH)33HCl（1分）BiCl3H2O=BiOCl?2HCl（1分）（3）設需加入yg