初三化學人教版第三單元--四單元知識點總結

1、1第三單元第三單元物質構成的奧秘物質構成的奧秘課題課題1分子和原子分子和原子考點一考點一、構成物質的微粒：分子、原子等微粒1、由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質2、由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質3、物質構成的描述：物質由分子（或原子）構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧分子構成?？键c二考點二、分子1、基本性質：⑴質量、體積都很?。虎圃诓煌５剡\動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅

2、的擴散；⑶分子間存在間隔。同一物質氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最?。晃矬w的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。⑷同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。2、分子的構成：分子由原子構成。分子構成的描述：①分子由原子和原子構成。例如：水分子由氫原子和氧原子構成②一個分子由幾個原子和幾個原子構成。例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成3

3、、含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念⑴物理變化與化學變化由分子構成的物質，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生了改變。⑵純凈物與混合物由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成。⑶單質與化合物單質的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成?？键c三考點三、原子1、含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、

4、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比較分子原子定義分子是保持物質化學性質化學性質最小的微粒原子是化學變化化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。3、化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。（考點四）課題課題2原子的結構原子的結構考點一考點一、原子的構成3常見的陰離子：氧離子、氟離子、硫離子、氯

5、離子、氫氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷酸根、高錳酸根、錳酸根、氯酸根注意：原子在變?yōu)殡x子時，質子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學性質發(fā)生了改變。3、表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：Na＋。4、離子符號表示的意義（考點四考點四）：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：Fe3：帶3個單位正電荷的鐵離子5、元素符號右上角的數(shù)字的含義（

6、考點五考點五）：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3：3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷6、離子中質子數(shù)與電子數(shù)的關系：陽離子：質子數(shù)電子數(shù)陰離子：質子數(shù)電子數(shù)質子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負電區(qū)別符號用元素符號表示用離子符號表示用離子符號表示相互轉化陽離子原子陰離子相同點都是構成物質的一種微粒；質量、體積都很小；在不停運動；有間隙8、離子個數(shù)的表示方法（考點七考點七）：在離子符號前面加系數(shù)。例如：2個鈉離子：2Na＋9、離子符

7、號前面的數(shù)字（考點八考點八）：表示離子的個數(shù)。小結：小結：1、構成物質的微粒（考點九）、構成物質的微粒（考點九）：分子、原子、離子由分子直接構成的物質：非金屬氣體單質、酸和多數(shù)氧化物、有機物（如氧氣、氮氣、二氧化碳、二氧化硫、鹽酸、硫酸、甲烷、酒精、蔗糖等）由原子直接構成的物質：金屬、稀有氣體、非金屬固體單質（如鐵、銅、鋁、金、銀、氦、氖、氬、碳、硅、金剛石、石墨等）由離子直接構成的物質：堿、鹽（如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氯化鈉、

8、硫酸銅、碳酸鈉、硝酸鉀、氯酸鉀、高錳酸鉀等）2、物質的組成、構成的描述、物質的組成、構成的描述：①物質的組成：物質由元素和元素組成例：水由氫元素和氧元素組成②物質的構成：物質由分子（或原子、離子）構成例：水由水分子構成；鐵由鐵原子構成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構成課題課題3元素考點一考點一、元素1、含義：具有相同質子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質子數(shù)相同因此：元素的種類元素的種類由原子的質子數(shù)質