《第二節(jié)__水的電離和溶液的酸堿性》典型例題及習(xí)題

1、集各地最新資料精華按“教材目錄、知識(shí)體系”編排www.e集全國化學(xué)資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識(shí)體系”編排。資源豐富，更新及時(shí)。歡迎上傳下載。第1頁《第二節(jié)《第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性》典型例題及習(xí)題水的電離和溶液的酸堿性》典型例題及習(xí)題（一）典型例題（一）典型例題【例【例1】常溫下，純水中存在電離平衡：H2OHOH，請(qǐng)?zhí)羁眨焊淖儣l件水的電離平衡移動(dòng)Kwc(H)總c(OH)總水電離出的c(H

2、)升溫到100℃通氯化氫102molL加氫氧化鈉固體104molL加氯化鈉固體107molL【分析】【分析】溫度不變時(shí)，無論溶液是酸性、中性還是堿性，溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積都相同。常溫下，此值為1014。在任何溶液中，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度始終相同，即為1:1?！敬鸢浮俊敬鸢浮扛淖儣l件水的電離平衡移動(dòng)方向Kwc(H)總c(OH)總水電離出的c(H)升溫到100℃正向增大增大增大增大通氯化氫逆

3、向不變1012molL1012molL加氫氧化鈉固體逆向不變1010molL1010molL加氯化鈉固體不動(dòng)不變107molL107molL【例【例2】室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的c(OH－)為（）A.1.010－7molＬ－1B.1.010－6molＬ－1C.1.010－2molＬ－1D.1.010－12molＬ－1【分析】【分析】本題以水的離子積為知識(shí)依托，考查學(xué)生對(duì)不同條件下水電離程度的認(rèn)識(shí)，同時(shí)考查了思維的嚴(yán)密

4、性。錯(cuò)解分析：pH=12的溶液，可能是堿溶液，也可能是鹽溶液。忽略了強(qiáng)堿弱酸鹽的水解，就會(huì)漏選D。解題思路：先分析pH=12的溶液中c(H＋)、c(OH－)的大小。由c(H＋)=10－pH得：c(H＋)=1.010－12molL－1c(OH－)=1.010－2molL－1再考慮溶液中的溶質(zhì)：可能是堿，也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽。最后進(jìn)行討論：(1)若溶質(zhì)為堿，則溶液中的H＋都是水電離生成的：c水(OH－)=c水(H＋)=1.010－12molＬ

5、－1(2)若溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液中的OH－都是水電離生成的：c水(OH－)=1.010－2molＬ－1。【答案】【答案】CD【例【例3】室溫下，把1mL0.1molL的H2SO4加水稀釋成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H，其濃度接近于（）A.1104molLB.1108molLC.11011molLD.11010molL【分析】【分析】溫度不變時(shí)，水溶液中氫離子的濃度和氫氧根離子的濃度乘積是一個(gè)常數(shù)。在酸溶液中氫氧根離子完全由水

6、電離產(chǎn)生，而氫離子則由酸和水共同電離產(chǎn)生。當(dāng)酸的濃度不是極小的情況下，由酸電離產(chǎn)生的氫離子總是遠(yuǎn)大于由水電離產(chǎn)生的(常常忽略水電離的部分)，而水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子始終一樣多。所以，酸溶液中的水電離的氫離子的求算通常采用求算氫氧根離子。稀釋后c(H)=（1103L0.1molL）2L=1104molLc(OH)=110141104=11010molL集各地最新資料精華按“教材目錄、知識(shí)體系”編排www.e集全國化學(xué)資料精華，按“

7、四套教材（舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識(shí)體系”編排。資源豐富，更新及時(shí)。歡迎上傳下載。第3頁【例【例9】室溫下xLpH=a的鹽酸溶液和yLpH=b的電離度為α的氨水恰好完全中和，則xy的值為（）A.1B.1014abαC.10ab14αD.10abα【分析】【分析】c(HCl)=c(H)=10amolL1，鹽酸的物質(zhì)的量=10axmolL1，c(NH3H2O)α=c(OH)=10b14molL1，NH3H2O物質(zhì)的量

8、為10b14αymolL1。根據(jù)題意：10ax=10b14αy，得xy=10ab14α。【答案】【答案】C【例【例10】若在室溫下pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為（）A.10ab12%B.10ab14%C.1012ab%D.1014ab%【分析】【分析】設(shè)氨水和鹽酸各取1L。氨水電離出的c(OH)=101410amolL1=10a14molL1即氨水電離出的OH的物質(zhì)的量為10a14mol

9、，而NH3H2O的物質(zhì)的量=鹽酸的物質(zhì)的量=10bmolL11L=10bmol；所以氨水的電離度為10ab12%?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼【例【例11】用0.01molLH2SO4滴定0.01molLNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05mL)。則①和②c(H)之比為（）A.10B.50C.5103D.104【分析】【分析】多加1滴H2SO4，則酸過量，相

10、當(dāng)于將這1滴硫酸由0.05mL稀釋至100mL。少加1滴H2SO4，相當(dāng)NaOH溶液過量2滴，即將這部分NaOH溶液稀釋至100mL?，F(xiàn)計(jì)算如下：①多加1滴硫酸時(shí)，c(H)==105(molL)，100201.005.0??②少加1滴硫酸時(shí)，c(OH)=105(molL)，100201.005.0??c(H)==109(molL)，故二者比值為104。5141010)(????OHcKW【答案】【答案】D【例【例12】有①、②、③三瓶體

11、積相等，濃度都是1molL1的鹽酸溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積一半；向②中加入少量的CH3COONa固體（加入后仍顯酸性）；③不作任何改變，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所耗NaOH溶液的體積為（）A.①=②③B.③②①C.③=②①D.①=②=③【分析】【分析】本題著重考查酸堿中和、溶液的酸堿性判斷及抽象思維能力。對(duì)①加熱蒸發(fā)，由于HCl的揮發(fā)性比水大，故蒸發(fā)后溶質(zhì)可以認(rèn)為沒有，消耗的NaOH溶液的體積最少。在②中加入CH