離子反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案

1、第二節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)目標：1、能區(qū)分常見的強、弱電解質(zhì)，并會書寫電離方程式2、知道離子反應(yīng)的實質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件3、學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)重、難點：離子反應(yīng)的概念、實質(zhì)、發(fā)生條件會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)能力培養(yǎng)：進一步提高自己的自學(xué)能力、實驗探究能力；培養(yǎng)自己的合作意識教法選擇：探究式等教具使用：實驗、多媒體課件第一課時★預(yù)習(xí)案★一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)①根據(jù)初三所學(xué)知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離

2、子呢？②可以通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？③它們電離過程可用什么式子表示？分析得出電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)：在電解質(zhì)：在__________或__________能夠?qū)щ姷哪軌驅(qū)щ姷腳_________。非電解質(zhì)：在非電解質(zhì)：在__________或__________不能夠?qū)щ姷牟荒軌驅(qū)щ姷腳_________。電解質(zhì)的導(dǎo)電原理：陰、陽離子的定向移動。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力：離子濃度越大，離子的電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強。討論：下列哪些物

3、質(zhì)屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、能導(dǎo)電的物質(zhì)？討論：下列哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、能導(dǎo)電的物質(zhì)？Cl2碘水碘水NaCl溶液溶液熔融的熔融的KCl液氨液氨氨水氨水稀硫酸稀硫酸Cu說明：a：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。b：電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。c：能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。d：有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但因為這些化合物在水中或融化狀態(tài)下本身不能電離，故也

4、不是電解質(zhì)。如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導(dǎo)電，是因為跟水反應(yīng)溶液里溶質(zhì)粒子離子離子分子相同條件下導(dǎo)電性強弱物質(zhì)類別強酸、強堿、大多數(shù)鹽類弱酸、弱堿、水舉例：強電解質(zhì):強酸：HCl、H2SO4、HNO3強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2大多數(shù)鹽類NaCl、BaSO4弱電解質(zhì)：弱酸H2CO3醋酸（CH3COOH）弱堿：NH3.H2O水3、電離方程式：CH3COOHCH3COO－H＋NH3.H2ONH4＋＋OH－H

5、2OH＋OH－NaOH＝NaOHKOH＝KOHBa(OH)2=Ba22OHKHSO4的電離方程式KHSO4==KHSO42KHSO4(熔融)==KHSO4酸、堿、鹽的概念：酸：電離時生成的陽離子全部是H的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是OH的化合物鹽：電離時能生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物練一（1）下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是（），弱電解質(zhì)的是（），非電解質(zhì)的是（）A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氫鈉

6、G、NH3?H2OH、液氯I、CO2J、硝酸K、Na2O（2）下列電離方程式錯誤的是（）A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B、NH3?H2O＝NH4＋＋OH－C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－D、H2SO4＝2H＋＋SO42－（3）下列敘述正確的是（）A、NaCl在電流的作用下電離出Na＋、Cl—B、溶于水后電離出H＋的化合物是酸C、HCl溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電D、導(dǎo)電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電