高三一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)學(xué)案

1、1高三一輪復(fù)習(xí)高三一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)學(xué)案離子反應(yīng)學(xué)案考綱要求考綱要求考綱導(dǎo)引考點梳理1.了解電解質(zhì)及強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式。1.電解質(zhì)2.電離方程式的書寫3.離子反應(yīng)4.離子方程式基礎(chǔ)知識梳基礎(chǔ)知識梳一、電解質(zhì)一、電解質(zhì)1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)在中或狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕须娊赓|(zhì)；酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在中或狀態(tài)

2、下都不能夠?qū)щ姷慕蟹请娊赓|(zhì)；如蔗糖、乙醇等。2.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：在里能電離成自由離子的電解質(zhì)叫強電解質(zhì).在能電離成自由離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。分析物質(zhì)的從屬關(guān)系3、【討論討論】1.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強嗎？2.強電解質(zhì)的飽和溶液導(dǎo)電能力一定很強嗎？3.NaHSO4在水溶液中或在熔融狀態(tài)下的電離是否完全相同？4.能否正確區(qū)分下列方程式的類型？①HS—H2OH2SOH—②HS—H2OS2—H3O③Ca(OH)

3、2(S)Ca2(aq)2OH—(aq)【典例1】①氯化氫②鹽酸③氫氧化鈉溶液④氨水⑤氫氣⑥銅⑦液氨⑧蔗糖⑨冰醋酸⑩醋酸銨熔融NaCl乙醇Al2O3NH3H2O水二氧化碳硫酸鋇○1○12○13○14○15○16○17其中屬于非電解質(zhì)的是；屬于強電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的是；既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是；能導(dǎo)電的有?！敬鸢浮浚?；；②③④⑤⑥；②③④○7○8○12○16○1○10○11○13○17○⑨○14○15○11○143一、離子方程式

4、的正誤判斷一、離子方程式的正誤判斷1看離子方程式是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如HNO3溶液與金屬反應(yīng)沒有H2生成；Fe發(fā)生置換反應(yīng)只生成＋2價的亞鐵離子。2.元素原子是否守恒反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)應(yīng)該相等。如過量鋅與溶液反應(yīng)：，正確的是3.電荷是否守恒在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)必須守恒，如與反應(yīng)，不能寫成，而寫成4.氧化還原反應(yīng)是否遵守得失電子守恒原理5.拆分是否恰當(dāng)在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子

5、形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式，如不能寫成；通常要寫成6.是否漏掉離子反應(yīng)如溶液與溶液反應(yīng)，既要寫與的離子反應(yīng)，又要寫與的離子反應(yīng)，應(yīng)為7.是否符合題設(shè)條件題設(shè)條件往往有“過量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼，解題是要特別留心。8.判斷各種符號是否正確及離子符號寫成價態(tài)符號等?！緜渥渥ⅰ颗c量有關(guān)的離子方程式書寫與量有關(guān)的離子方程式書寫1常見與量有關(guān)的離子反應(yīng)