高中化學水解知識點總結及習題有答案

1、一、鹽類水解的實質鹽電離出來的某些離子(一般是弱酸根離子或弱堿陽離子)跟水電離出來的H＋或OH－結合生成了弱電解質，促使水的電離平衡發(fā)生移動，結果溶液中c(H＋)、c(OH－)發(fā)生了相對改變，從而使溶液呈一定的酸堿性。鹽類的水解程度一般都很小，且是可逆反應，書寫水解方程式時要用“”表示。因水解是微弱的，平衡時生成的弱電解很少，所以一般不會產生沉淀和氣體，生成物不應加沉淀符號(↓)或氣體符號(↑)。二、鹽類水解的類型和規(guī)律1、強堿弱酸鹽水

2、解，溶液呈堿性，pH＞7，如CH3COONa、NaCO3等。多元弱酸根離子是分步水解的，且第一步水解程度＞＞第二步水解程度，溶液的酸堿性主要決定于第一步水解程度。如Na2CO3在水溶液中水解應分兩步寫：①CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－多元弱酸的酸式根離子同時具備電離和水解兩種趨勢：HR－H＋＋R2－(電離，呈酸性)，HR－＋H2OH2R＋OH－(水解，呈堿性)，這需要具體分析。很顯然如果電離

3、趨勢占優(yōu)勢，則顯酸性，如：H2PO4－、HSO3－，如果水解趨勢占優(yōu)勢，則顯堿性，如：HCO3－、HS－、HPO42－等。2、強酸弱堿鹽水解，溶液呈酸性，pH7，如NH4Cl、Al2(SO4)33、強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性，pH=7，如NaCl、KNO34、弱酸弱堿鹽水解，溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱堿的相對強弱比較來決定。當遇到某些弱酸弱堿鹽兩種離子都發(fā)生水解，應在同一離子方程式中表示，而且因強烈水解，若是水解產物中有氣體或難

4、溶物質或易分解物質的話，這類水解往往能進行到底，這樣水解方程式應用“=”號表示，并在生成的沉淀和氣體的后面標上“↓”或“↑”。如2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑。③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，其pH值由小到大的順序為。分析：以上八種溶液濃度相同，所以可按下列順序進行排列：多元強酸、一元強酸、一元弱酸、水解后顯酸性的鹽溶液，水解后顯中性的鹽溶液或不水解的正鹽

5、溶液、水解后顯堿性的鹽溶液、一元弱堿、一元強堿、多元強堿。答案：②①③⑧⑦⑥⑤④例2、室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，設由水電離產生的OH－的物質的量溶液分別為AmolL和BmolL，則A和B的關系為。分析：在pH=9的CH3COONa溶液中，c(OH－)=，這些OH－全部是水電離產生的，即Lmol1011011015914???????B=10－5molL，所以，A:B=10－9:10－5=10－4:1

6、。答案：A:B=10－4:1例3、在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子，下列關系式正確的是()A、c(OH－)=c(HS－)＋c(H＋)＋c(H2S)B、c(OH－)=c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S)C、c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)D、c(Na＋)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)分析：首先確定溶液中有哪些離子。在硫化鈉水溶液中存在下列平衡：H2O＋S2－HS－＋OH－，HS－＋H2OH2