廣東省汕頭市2016屆高三普通高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題

1、17、下列說(shuō)法正確的是A將28.6gNa2CO310H2O溶于100mL蒸餾水中，可以配成100mL1.0molLNa2CO3溶液B可以用重結(jié)晶法除去KNO3固體中混雜的NaCl，這是因?yàn)镹aCl在水中的溶解度很大C用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀酸溶液的pH，測(cè)定值偏小D金屬M(fèi)g與CO2和稀硫酸均能反應(yīng)，其反應(yīng)類型相同8、CuSO4溶液中加入過(guò)量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過(guò)量SO2，溶液變成無(wú)色。下列說(shuō)法不正確的

2、是A滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B通入SO2后，溶液變無(wú)色，體現(xiàn)SO2的還原性C整個(gè)過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO29、X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相

3、等。下列說(shuō)法正確的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XYZXC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：YWDY、Z的氧化物都有酸性和堿性10、在三種不同條件下，分別向容積為2L的恒容容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)B(g)2D(g)△H=QkJmol1，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)溫度℃800800850達(dá)到平衡所需時(shí)間min40a30D物質(zhì)平衡濃度molL10.5b0.6反應(yīng)的能量變化kJQ1Q2Q3下列說(shuō)法正確

4、的是A當(dāng)容器中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B如果實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比實(shí)驗(yàn)Ⅰ使用了催化劑，則a＞40，b=0.5C實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)，向其中通入少量惰性氣體，容器壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)D由表中信息可知Q＜0，并且有Q1=Q2＜Q311、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如右圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是3⑸

5、本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過(guò)量，其原因是。⑹為洗滌[Cr(CH3COO)2)]22H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是。A先用鹽酸洗，后用冷水洗B先用冷水洗，后用乙醇洗C先用冷水洗，后用乙醚洗D先用乙醇洗滌，后用乙醚洗27、（14分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。⑴反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________，反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行時(shí)應(yīng)先通________氣

6、體。⑵硫磺燃燒前先加熱成液態(tài)并通過(guò)噴嘴噴入焚硫爐中，目的是。在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。⑶反應(yīng)Ⅱ中需控制參加反應(yīng)的氣體與固體的物質(zhì)的量之比接近，若氣體量不足，則會(huì)導(dǎo)致_________________________________________________________。⑷Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為_(kāi)_____________________________

7、_____。28、（15分）草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。⑴草酸的電離方程式：。⑵濃度為0.1molL的Na2C2O4溶液中：c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)=molL⑶40℃時(shí)混合一定體積的0.1molLH2C2O4溶液與一定體積0.01molL酸性KMnO4溶液，填寫表中空格。溫度v(H2C2O4)v(KMnO4)KMnO4褪色時(shí)間40℃10mL

8、10mL40s40℃20mL20mL⑷結(jié)晶水合草酸（H2C2O42H2O）成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500molL的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)的離子方程式為:____________________________________；列式計(jì)算該成品的純度____________。⑸常溫下MgC2O4的Ksp=8.1105，已知當(dāng)溶液中某離子的濃