材料化學(xué)課本作業(yè)

1、材料化學(xué)作業(yè)材料化學(xué)作業(yè)專(zhuān)業(yè)：無(wú)機(jī)化學(xué)學(xué)號(hào)：107551600515姓名：陳景景法則。其有多種形式，其中最基本的是吉布斯相律，其通式為f=cp2。二名詞解釋二名詞解釋1.拉烏爾定律：氣液平衡時(shí)稀溶液中溶劑A在氣相中的蒸氣壓pA等于同一溫度下該純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮簆A與溶液中溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)xA的乘積，該定律稱(chēng)為拉烏爾定律。2.亨利定律：在一定溫度下，稀溶液中易揮發(fā)溶質(zhì)B在平衡氣相中的分壓pB與其在平衡液相中的摩爾分?jǐn)?shù)xB成正比，該定律稱(chēng)為亨

2、利定律。3.基元反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)并非都是由反應(yīng)物直接生成生成物，而是分若干真實(shí)步驟進(jìn)行的，這些步驟稱(chēng)為基元反應(yīng)。4.質(zhì)量作用定律：基元反應(yīng)速率與反應(yīng)中各反應(yīng)物濃度的冪乘積成正比，這一規(guī)律稱(chēng)為基元反應(yīng)的質(zhì)量作用定律。5.穩(wěn)態(tài)近似處理：假定中間物濃度不隨時(shí)間而改變的處理方法。6.極化：當(dāng)電化學(xué)系統(tǒng)中有電流通過(guò)時(shí)，兩個(gè)電極上的實(shí)際電極電勢(shì)將偏離其平衡電勢(shì)，這種現(xiàn)象稱(chēng)為電極的極化。e?7.相圖：又稱(chēng)平衡狀態(tài)圖，用幾何（圖解）的方式來(lái)描述處于平衡狀