【強(qiáng)烈推薦】高一化學(xué)知識框架完整版

1、1高一化學(xué)重要知識點疏導(dǎo)溫新堂教育1高一化學(xué)重要知識點疏導(dǎo)高一化學(xué)重要知識點疏導(dǎo)一、物質(zhì)的分類一、物質(zhì)的分類金屬：Na、Mg、Al單質(zhì)單質(zhì)非金屬：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3兩性氧化物：Al2O3等純不成鹽氧化物：CO、NO等凈含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分無氧酸：HCl強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按強(qiáng)弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

2、化一元酸：HCl、HNO3合按電離出的H數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2物按強(qiáng)弱分質(zhì)弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3堿一元堿：NaOH、按電離出的HO數(shù)分二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3正鹽：Na2CO3鹽酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混懸濁液：泥水混合物等合乳濁液：油水混合物物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、

3、霧、有色玻璃等3高一化學(xué)重要知識點疏導(dǎo)溫新堂教育3與ClCl22Na＋Cl2點燃2NaCl(白煙)2Al＋3Cl2點燃2AlCl32Fe＋3Cl2點燃2FeCl3與S常溫下即可反應(yīng)：2NaS===Na2S加熱時才能反應(yīng)2Al＋3S△Al2S3加熱只能生成亞鐵Fe＋S△FeS與水與水常溫與冷水劇烈反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2↑加熱時才能與水反應(yīng)2Al＋6H2O△2Al(OH)3＋3H2↑加熱時才能與水反應(yīng)3Fe＋4H2O=Fe3O

4、4＋4H2↑與酸溶液2Na2HCl=2NaClH2↑2Al6HCl==2AlCl33H2↑Fe2HCl=FeCl2H2↑與堿溶液2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2↑與鹽溶液與硫酸銅溶液：2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2↓Na2SO4H2↑與氯化鐵溶液：6Na6H2O2FeCl3=2Fe(OH)3↓6NaCl3H2↑置換出較不活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金屬單質(zhì)與氧化物與氧化物鋁熱反應(yīng)2Al＋Fe2O3點燃Al2O3

5、＋2Fe金屬活潑性逐漸減弱三、金屬化合物的性質(zhì)：三、金屬化合物的性質(zhì)：1、氧化物、氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性質(zhì)性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反應(yīng)與水反應(yīng)Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2↑與酸溶液與酸溶液Na2O2HCl=2NaClH2O（溶液無色）2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2↑Al2O36HCl=2A

6、lCl33H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2O（溶液黃色）與堿溶液與堿溶液Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O其他其他Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O22、氫氧化物、氫氧化物化性化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液與酸溶液NaOHHCl=NaClH2OAl(OH)33HCl=AlCl33H2OFe(OH)2