高一化學-必修1-蘇教版-專題-知識點重點難點總結筆記(完整版)

1、第1頁共14頁蘇教版化學必修蘇教版化學必修1專題知識點專題知識點物質的分類及轉化物質的分類及轉化物質的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來分類）物質的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來分類）物質的轉化（反應）類型物質的轉化（反應）類型四種基本反應類型四種基本反應類型：化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應氧化還原反應和四種基本反應類型的關系氧化還原反應氧化還原反應1.氧化還原反應：有電子轉移的反應2.氧化還原反應實質：電子發(fā)生轉移判斷依據：元素

2、化合價發(fā)生變化氧化還原反應中概念及其相互關系如下：失去電子——化合價升高——被氧化（發(fā)生氧化反應）——是還原劑（有還原性）得到電子——化合價降低——被還原（發(fā)生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）氧化還原反應中電子轉移的表示方法氧化還原反應中電子轉移的表示方法雙線橋法表示電子轉移的方向和數目注意：a.“e”表示電子。b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數。c失去電子的反應物是還

3、原劑，得到電子的反應物是氧化劑d被氧化得到的產物是氧化產物，被還原得到的產物是還原產物氧化性、還原性強弱的判斷氧化性、還原性強弱的判斷（１）通過氧化還原反應比較：氧化劑還原劑→氧化產物＋還原產物氧化性：氧化劑氧化產物第3頁共14頁2、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42、Ag＋和Cl、Ca2＋和CO32、Mg2＋和OH等3、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H＋和CO32HCO3SO32，OH和NH4＋

4、等4、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH，OH和HCO3等。5、發(fā)生氧化還原反應：如Fe3＋與S2、I，Fe2與NO3（H）等6、發(fā)生絡合反應：如Fe3＋與SCN（4）離子方程式正誤判斷（六看）一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等書寫是否符合事實四、看離子配比是否正確五、

5、看原子個數、電荷數是否守恒六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）物質的量物質的量1、物質的量是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)2、1mol粒子的數目是0.012kg12C中所含的碳原子數目，約為6.021023個。3、1mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位mol－1。4、使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。5.、數學表達式:n?ANN摩爾質量摩爾質量1、定義：1mol任何物

6、質的質量，稱為該物質的摩爾質量。符號：M表示，常用單位為gmol2、數學表達式：n=mM3、數值：當物質的質量以g為單位時，其在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量.物質的聚集狀態(tài)物質的聚集狀態(tài)1、影響物質體積的因素：微粒的數目、微粒的大小和微粒間的距離。固、液體影響體積因素主要為微粒的數目和微粒的大??；氣體主要是微粒的數目和微粒間的距離。2、氣體摩爾體積氣體摩爾體積單位物質的量的氣體所占的體積。符號：Vm表達式：Vm=；單位：