高中有機化學基礎知識點歸納(全)

1、高中《有機化學基礎》知識點高中《有機化學基礎》知識點一、重要的物理性質(zhì)一、重要的物理性質(zhì)1有機物的溶解性（1）難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的（指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵）。二、重要的反應二、重要的反應1能使溴水（Br2H2O）褪色的物質(zhì)（1）有機物①通

2、過加成反應使之褪色：含有、—C≡C—的不飽和化合物②通過取代反應使之褪色：酚類注意：注意：苯酚溶液遇濃溴水時，除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀。③通過氧化反應使之褪色：含有—CHO（醛基）的有機物（有水參加反應）注意：注意：純凈的只含有—CHO（醛基）的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通過萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯（2）無機物①通過與堿發(fā)生歧化反應3Br26OH==5BrBrO33H2O或Br22OH

3、==BrBrOH2O②與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，如H2S、S2、SO2、SO32、I、Fe22能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4H褪色的物質(zhì)1）有機物：含有、—C≡C—、—OH（較慢）、—CHO的物質(zhì)苯環(huán)相連的側鏈碳上有氫原子的苯的同系物（但苯不反應苯不反應）2）無機物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，如H2S、S2、SO2、SO32、Br、I、Fe23與Na反應的有機物：含有—OH、—COOH的有機物與NaOH反應的有機物：常溫下，易與

4、—COOH的有機物反應加熱時，能與鹵代烴、酯反應（取代反應）與Na2CO3反應的有機物：含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉，并放出CO2氣體；與NaHCO3反應的有機物：含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO2氣體。4既能與強酸，又能與強堿反應的物質(zhì)（1）氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOHHCl→HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOHNaOH→H2NCH2COONaH2O（2）蛋白質(zhì)分子中的肽鏈的鏈端或支

5、鏈上仍有呈酸性的—COOH和呈堿性的—NH2，故蛋白質(zhì)仍能與堿和酸反應。5銀鏡反應的有機物（1）發(fā)生銀鏡反應的有機物：含有—CHO的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖（葡萄糖、麥芽糖等）（2）銀氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多倫試劑）的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。（3）反應條件：堿性、水浴加熱堿性、水浴加熱酸性條件下，則有Ag(NH3)2OH3H==Ag2NH4H2O

6、而被破壞。（4）實驗現(xiàn)象：①反應液由澄清變成灰黑色渾濁；②試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出（5）有關反應方程式：AgNO3NH3H2O==AgOH↓NH4NO3AgOH2NH3H2O==Ag(NH3)2OH2H2O銀鏡反應的一般通式：RCHO2Ag(NH3)2OH2Ag↓RCOONH43NH3H2O【記憶訣竅】：1—水（鹽）、2—銀、3—氨甲醛（相當于兩個醛基）：HCHO4Ag(NH3)2OH4Ag↓(NH4)2CO36NH32H2O乙二醛：O

7、HCCHO4Ag(NH3)2OH4Ag↓(NH4)2C2O46NH32H2O甲酸：HCOOH2Ag(NH3)2OH2Ag↓(NH4)2CO32NH3H2O葡萄糖：（過量）CH2OH(CHOH)4CHO2Ag(NH3)2OH2Ag↓CH2OH(CHOH)4COONH43NH3H2O共平面型同一直線型主要化學性質(zhì)光照下的鹵代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色跟X2、H2、HX、H2O、HCN加成，易被氧化；可加聚跟X2、H2、HX、HCN加

8、成；易被氧化；能加聚得導電塑料跟H2加成；FeX3催化下鹵代；硝化、磺化反應四、烴的衍生物的重要類別和各類衍生物的重要化學性質(zhì)四、烴的衍生物的重要類別和各類衍生物的重要化學性質(zhì)類別通式官能團代表物分子結構結點主要化學性質(zhì)鹵代烴一鹵代烴：R—X多元飽和鹵代烴：CnH2n2mXm鹵原子—XC2H5Br（Mr：109）鹵素原子直接與烴基結合β碳上要有氫原子才能發(fā)生消去反應1.與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應生成醇2.與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消

9、去反應生成烯醇一元醇：R—OH飽和多元醇：CnH2n2Om醇羥基—OHCH3OH（Mr：32）C2H5OH（Mr：46）羥基直接與鏈烴基結合，O—H及C—O均有極性。β碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應。α碳上有氫原子才能被催化氧化，伯醇氧化為醛，仲醇氧化為酮，叔醇不能被催化氧化。1.跟活潑金屬反應產(chǎn)生H22.跟鹵化氫或濃氫鹵酸反應生成鹵代烴3.脫水反應:乙醇140℃分子間脫水成醚170℃分子內(nèi)脫水生成烯4.催化氧化為醛或酮5.一般斷O—H鍵

10、與羧酸及無機含氧酸反應生成酯醚R—O—R′醚鍵C2H5OC2H5（Mr：74）C—O鍵有極性性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與酸、堿、氧化劑反應酚酚羥基—OH（Mr：94）—OH直接與苯環(huán)上的碳相連，受苯環(huán)影響能微弱電離。1.弱酸性2.與濃溴水發(fā)生取代反應生成沉淀3.遇FeCl3呈紫色4.易被氧化醛醛基HCHO（Mr：30）（Mr：44）HCHO相當于兩個—CHO有極性、能加成。1.與H2、HCN等加成為醇2.被氧化劑(O2、多倫試劑、斐林試劑、酸性高