高中有機化學基礎知識點

1、第1頁《有機化學基礎》知識點整理《有機化學基礎》知識點整理班級姓名姓名學號學號一、重要的物理性質一、重要的物理性質1有機物的溶解性有機物的溶解性（1）難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的（指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵）。（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一種很好

2、的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層

3、為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。④有的淀粉、蛋白質可溶于水形成膠體膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中溶解度減小，會析出（即鹽析，皂化反應中也有此操作）。但在稀輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中，蛋白質的溶解度反而增大。⑤線型和部分

4、支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。2有機物的密度有機物的密度（1）小于水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類烴、一氯代烴、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且與水（溶液）分層的有：多氯代烴、溴代烴（溴苯等）、碘代烴、硝基苯3有機物的狀有機物的狀態(tài)[常溫常常溫常壓（1個大氣個大氣壓、20℃左右）左右）]（1）氣態(tài)：①烴類：一般N(C)≤

5、4的各類烴注意：注意：新戊烷[C(CH3)4]亦為氣態(tài)②衍生物類：一氯甲烷（CH3Cl，沸點為24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸點為29.8℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸點為13.9℃）甲醛（HCHO，沸點為21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸點為12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸點為3.6℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸點為76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸點為23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸點為10.8℃）環(huán)氧乙烷（

6、，沸點為13.5℃）（2）液態(tài)：一般N(C)在5～16的烴及絕大多數(shù)低級衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3環(huán)己烷甲醇CH3OH甲酸HCOOH溴乙烷C2H5Br乙醛CH3CHO溴苯C6H5Br硝基苯C6H5NO2★特殊：★特殊：不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態(tài)（3）固態(tài)：一般N(C)在17或17以上的鏈烴及高級衍生物。如，第3頁（2）無機物：與還原性物質發(fā)生氧化還原反應，如H2S、S2、SO2、SO32、

7、Br、I、Fe23與Na反應的有機物：含有—OH、—COOH的有機物與NaOH反應的有機物：常溫下，易與含有酚羥基酚羥基、—COOH的有機物反應加熱時，能與鹵代烴、酯反應（取代反應）與Na2CO3反應的有機物：含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和NaHCO3；含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉，并放出CO2氣體；含有—SO3H的有機物反應生成磺酸鈉并放出CO2氣體。與NaHCO3反應的有機物：含有—COOH、—SO3H的有機物反應生成羧酸

8、鈉、磺酸鈉并放出等物質的量的CO2氣體。4既能與強酸，又能與強堿反應的物質（1）2Al6H==2Al33H2↑2Al2OH2H2O==2AlO23H2↑（2）Al2O36H==2Al33H2OAl2O32OH==2AlO2H2O（3）Al(OH)33H==Al33H2OAl(OH)3OH==AlO22H2O（4）弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等NaHCO3HCl==NaClCO2↑H2ONaHCO3NaOH==Na2CO3H2

9、ONaHSHCl==NaClH2S↑NaHSNaOH==Na2SH2O（5）弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4、(NH4)2S等等2CH3COONH4H2SO4==(NH4)2SO42CH3COOHCH3COONH4NaOH==CH3COONaNH3↑H2O(NH4)2SH2SO4==(NH4)2SO4H2S↑(NH4)2S2NaOH==Na2S2NH3↑2H2O（6）氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOHHCl→HOOCCH2NH3Cl

10、H2NCH2COOHNaOH→H2NCH2COONaH2O（7）蛋白質蛋白質分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—COOH和呈堿性的—NH2，故蛋白質仍能與堿和酸反應。5銀鏡反應的有機物（1）發(fā)生銀鏡反應的有機物：含有—CHO的物質：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖（葡萄糖、麥芽糖等）（2）銀氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多倫試劑）的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。（3）反

11、應條件：堿性、水浴加熱堿性、水浴加熱若在酸性條件下，則有Ag(NH3)2OH3H==Ag2NH4H2O而被破壞。（4）實驗現(xiàn)象：①反應液由澄清變成灰黑色渾濁；②試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出（5）有關反應方程式：AgNO3NH3H2O==AgOH↓NH4NO3AgOH2NH3H2O==Ag(NH3)2OH2H2O銀鏡反應的一般通式：RCHO2Ag(NH3)2OH2Ag↓RCOONH43NH3H2O【記憶訣竅】：1—水（鹽）、2—銀、3—氨甲醛