實驗八-酸堿反應與緩沖溶液

1、實驗八酸堿反應與緩沖溶液實驗目的1.進一步理解和鞏固酸堿反應的有關概念和原理(同離子效應鹽類水解及其影響因素）2.學習試管實驗的一些基本操作3.學習緩沖溶液的配制及其PH的的測定，了解緩沖溶液的緩沖性能4.學習酸度計的使用方法實驗原理1.同離子效應強電解質茲水中全部解離。弱電解質在水中部分解離。在一定溫度下，弱酸弱堿的竭力平衡如下；HA(ag）H2O(l)?H3O(ag)A(ag)B(ag)H2O(l)?BH(ag)OH（ag）在弱電解

2、質溶液中，加入弱電解質含有相同離子的強電解質解離平衡向生成弱電解質的方向移動，是弱電解質的接力度下降。這種現(xiàn)象成為：同離子效應。2.鹽類水解強酸、強堿鹽在水中不水解。強酸弱堿鹽（如NH4Cl）水解溶液顯酸性，強酸弱堿鹽（如NaAc）水解溶液顯堿性。弱酸弱堿鹽（如NaAc）水解溶液的酸堿性取決于強酸弱堿的相對強弱。例如：Ac（ag）H2O（l）?HAc(ag)OH（ag)NH4(ag)Ac(ag)H2O(l)?NH3H2O（ag）HAc（

3、ag）水解反應時酸堿中和反應的逆反應。中和反應是放熱反應水解反應時吸熱反應。因此升高溫度有利于鹽類的水解3.緩沖溶液由弱酸（或弱堿）與弱酸（或弱堿）鹽（如HAcNaAc；NH3H2ONH4Cl；H3PO4NaH2PO4；NaHPO4NaHPO4Na3PO4等）組成的溶液具有保持溶液PH相對穩(wěn)定的性質，這類溶液稱為緩沖溶液。由弱酸弱堿鹽組成的緩沖溶液的PH可由下列公式計算:PH=PKg?（HA)lgc(HA)c(A)由弱酸弱堿鹽組成的緩沖

4、溶液的PH可用下式計算；的解離度下降2黃的甲基橙變成淺紅后褪色PH=32加入NH4Ac（s）使c（Ac）增大平衡右移c（H)減小2鹽類的水解1PH(A)=7PH(B)=8PH(C)=4PH(D)=11Fe3H2O?Fe(OH)2HFe(OH)2H2O?Fe(OH)2HFe(OH)2H2O?Fe(OH)3HANaCl中性BNaAc堿性CNH4Cl酸性DNa2CO3強堿性2溶液紅褐色加熱顏色加深B3H2O?B(OH)2HB(OH)2H2O?

5、B(OH)2HB(OH)2H2O?B(OH)3H加水反應式吸熱過程升高溫度有利于鹽類水解3溶液無變化加HCl無變化Cr3H2O?Cr(OH)33H加HCl平衡右移（強酸弱堿鹽）加酸能夠抑制弱堿鹽水解溶液顯酸性4粉紅色變淺逐漸消失CO32H2O?H2CO3OH強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽能相互促進水解緩沖溶液1.按表配置4種緩沖溶液并用PH試劑分別測定其PH值，與計算值比較編號配置緩沖溶液（用量筒量?。㏄H計算值PH測定值110.0ml、1mo