溶液的酸堿性 (1)

1、溶液的酸堿性,你知道嗎,人體某些體液的pH范圍,人體體液的pH必須維持在一定范圍內(nèi)人才能健康,【交流與討論】書p71,已知在25℃時，水的離子積Kw=1.0×10-14,請分別計算濃度均為0.01mol﹒L-1的鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液中氫離子及氫氧根離子的濃度。請根據(jù)計算結(jié)果討論溶液的酸堿性與氫離子及氫氧根離子濃度的關(guān)系。,1×10-12,1×10-2,1×10-7,1×10-

2、12,1×10-2,1×10-7,酸性,中性,堿性,溶液的酸堿性與C（H+）、 C（OH-）,酸性：c(H+) ＞ c(OH-) 中性：c(H+) ＝ c(OH-) 堿性：c(H+) ＜ c(OH-),酸性：c(H+) ＞10-7mol﹒L-1 中性：c(H+) ＝ 10-7mol﹒L-1 堿性：c(H+) ＜ 10-7mol﹒L-1,

3、(25℃),在酸性、堿性、中性溶液中，H+和OH-是共存的，只是H+和OH-濃度的相對大小不同.,已知：KW100℃=10-12.求：(1).在100℃ 時，純水中[H+]為多少？,【交流與討論】：,(2).[H+] ＞1×10—7mol/L是否說明100℃ 時純水溶液呈酸性？,[H+]=10-6mol/L,[H+] ＞1×10—6mol/L時溶液呈酸性.,(3).100℃ 時， c(H+) = 1×10

4、—7mol/L溶液呈酸性還是堿性？,堿性,不能用 [H+]等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過[H+] 和 [OH-]兩者相對大小比較來判斷！,閱讀課本p72，回答下列問題：,(1).為什么要引入pH？,(2).溶液的pH是如何定義的？,(3).溶液的酸堿性與pH有什么關(guān)系？,(4).任意c(H+)或c(OH-)濃度的溶液用pH表示溶液的酸堿性是否都很方便？,表示較小的如c(H+)=10-12mol/L時，很麻煩，所以引入了一種方便方案

5、：,c(H+) →10-12mol/L →,負(fù)對數(shù)—— pH+（hydrogen）——H,表示：,用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)來表示.,意義：,pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低,即表示稀溶液酸、堿性的強(qiáng)弱.,,pH = -lgc(H+),溶液的pH值,如C(H+)=1×10-7mol/L的溶液,pH=7,問題解決，書p72，填表3-6,一般規(guī)律,25℃(常溫情況下),中性溶液,酸性溶液,堿性溶液,[H+] = [O

6、H-],[H+] > [OH-],[H+] > 10－7mol/L,[H+] < [OH-],[H+] < 10－7mol/L,[H+] = 10－7mol/L,pH =7,pH <7,pH >7,溶液的pH值與酸堿性的關(guān)系,1.pH變化與酸堿性變化的關(guān)系怎樣？,【提問】,pH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng).,2.KW100℃=10-12，試求在100℃時純水的pH.,pH=6是否說明100 ℃時純水

7、成弱酸性？,pH＝6,否.,（未給明條件時）不能用pH等于多少來判斷溶液酸、堿性.一般未注明條件都是指常溫.,3.計算2mol/L鹽酸溶液的pH.,當(dāng)溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L時，不用pH表示溶液的酸堿性.,溶液的pH值與酸堿性的關(guān)系,,,酸性增強(qiáng),堿性增強(qiáng),pH越大堿性越強(qiáng)，酸性越弱,pH越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱,當(dāng)c(H+) >1mol/L或小于10-14 (c(OH-)>1mol/L)時，使用pH值更不方

8、便。所以用物質(zhì)的量濃度表示更好。 pH值一般表示1mol/L以下c(H+)的濃度。,說明,1、PH值越小，酸性越強(qiáng)，PH越大，堿性越強(qiáng)。2、PH范圍0---14之間，C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L的溶液的酸堿性直接用1mol/L來表示；3、PH值等于0的溶液不是酸性最強(qiáng)的溶液，PH值等于14的溶液不是堿性最強(qiáng)的溶液４、PH值增加一個單位，C（H+）減?。保氨?，pH每減少一個單位，c (H+

9、)就增大10倍,溶液的pH值計算,（1）0.05mol﹒L-1硫酸溶液的pH值。（2）pH=14的NaOH溶液中OH-的濃度。,第一組：濃度與pH值的換算,第二組：溶液混合后pH值的計算,1、0.2mol/LHCl與0.05mol/L的H2SO4等體積混合。,2、0.2mol/LNaOH與0.05mol/L的Ba(OH)2等體積混合。,3、pH=2的HCl和pH=12的NaOH等體積混合。,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合求PH值,１、兩者恰好反應(yīng)

10、時， PH＝７,２、酸過量時，求出反應(yīng)后溶液中的C（H+），　　再求出PH值,３、堿過量時，先求出反應(yīng)后溶液中的C（OH-），　　再根據(jù)Kw求出C（H+），然后求PH值,溶液的pH值計算,pH混= pH大-0.3,pH混= pH小+0.3,小結(jié)：強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液混合求PH值,C（H+）相差較大的兩強(qiáng)酸溶液等體積混合后,C（OH-）相差較大的兩強(qiáng)堿溶液等體積混合后,溶液的pH值計算,將pH為3和pH為5的稀鹽酸等體積相混合，所得溶液的

11、pH為( )A.3.7 B.3.3 C.4.7 D.5.3,B,第三組：溶液稀釋后pH值的計算,1、取pH=2的鹽酸10ml，將其稀釋至1000ml,2、取pH=14的氫氧化鈉1ml，將其稀釋至100ml,強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液稀釋規(guī)律小結(jié),一般情況下，強(qiáng)酸溶液每稀釋10倍，pH值就增加1個單位，但稀釋后pH值一定小于7；強(qiáng)堿溶液每稀釋10倍，pH值就減?。眰€單位，但稀釋后pH值一定大于7。,溶液pH值的測定方法,1、

12、定性測定：酸堿指示劑法,酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿.以HIn代表石蕊分子：,指示劑的變色范圍,HIn（紅色） H+ +In- （藍(lán)色）,3.1—4.4,5.0—8.0,8.0—10.0,2、定量測定：pH試紙法、pH計法,(1) pH試紙法：,【交流與討論】,能否直接把pH試紙伸到待測液中？是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？能否用pH試紙測出pH=7.1來？如用濕潤的pH試紙檢驗待測液，對該