溶液的酸堿性學(xué)案

1、江蘇省沙溪高級中學(xué)高二化學(xué)備課組編號：11◎溶液的酸堿性◎第1頁共9頁◎201454專題三第二單元專題三第二單元溶液的酸堿性溶液的酸堿性班級班級姓名姓名學(xué)號學(xué)號【單元學(xué)習(xí)目標(biāo)】【單元學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解溶液酸堿性的含義，通過練習(xí)掌握pH的簡單計算2.能夠用pH試紙測定溶液的pH，了解pH計的使用3.學(xué)會使用滴定管，能進(jìn)行酸堿中和滴定，并能夠繪制滴定過程中pH變化曲線【活動過程】【活動過程】：第一課時第一課時活動一：鞏固復(fù)習(xí)活動一：鞏固復(fù)習(xí)

2、請計算（1）常溫下，濃度為1105molLˉ1的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H)是多少？（2）常溫下，濃度為1105molLˉ1的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH)是多少？（3）在常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H)=1109molLˉ1的溶液，則該溶液的酸堿性如何？活動二：溶液酸堿性的意義活動二：溶液酸堿性的意義【交流與討論】研讀課本【交流與討論】研讀課本P71《交流與討論》《交流與討論》，填表，填表0.01molLˉ1HCl0.0

3、1molLˉ1NaOH0.01molLˉ1NaClc(H)molLˉ1c(OH)molLˉ1溶液酸堿性酸性酸性堿性堿性中性中性【小結(jié)】【小結(jié)】溶液的酸堿性取決于溶液中。具體見下表：室溫下溶液酸堿性普遍適用c(H)大小pH酸性pH7中性pH7堿性pH7活動三：溶液的活動三：溶液的pH對一些c（H）或c（OH）很小的溶液，如c（H）=1107molLˉ1的溶液，直接用c（H）或c（OH）來表示溶液的酸堿性的強弱很不方便。化學(xué)上常采用pH來表

4、示溶液酸堿性江蘇省沙溪高級中學(xué)高二化學(xué)備課組編號：11◎溶液的酸堿性◎第3頁共9頁◎2014543.強酸、強堿稀釋pH值計算[例題例題3]1mLpH=3HCl溶液加水稀釋到100mL，pH是多少？若稀釋至原體積105倍，pH多少？[例題例題4]取pH=12的NaOH溶液與水按1：99的體積比混合后，溶液的pH值是多少？[例題例題5]pH=3的醋酸加水稀釋至原體積100倍后，溶液的pH是多少？【小結(jié)】【小結(jié)】常溫下pH=a的A溶液，加水稀

5、釋至原溶液體積的100倍后溶液pH=b，填表。A溶液強酸溶液強堿溶液弱酸溶液弱堿溶液稀釋后溶液pH若a5b=a2若a≧5b=7[課堂練習(xí)課堂練習(xí)]1.如果用水濕潤pH試紙后再測定樣品pH，其它操作都正確。測定結(jié)果會怎樣變化？2.求下列溶液中水電離c(H)濃度（溶液為25℃），以及溶液的pH⑴0.05molLˉ1H2SO4⑵0.01molLˉ1HCl⑶0.005molLˉ1Ba(OH)230.1molLˉ1鹽酸pH=a，0.1molLˉ1

6、醋酸的pH=b，a、b的關(guān)系？40.1molLˉ1的NaOH溶液pH=a，0.1molLˉ1氨水pH=b，a、b的關(guān)系？5pH相同的鹽酸和醋酸，濃度比較：c(HCl)、c(CH3COOH)的關(guān)系？6pH相同的NaOH溶液、氨水濃度比較：c(NaOH)與c(NH3H2O)的關(guān)系？7體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量A相同B中和HCl的多C中和CH3COOH的多D無法比較8.在