九年級化學質量守恒定律人教版知識精講1

1、九年級九年級化學化學質量守恒定律質量守恒定律人教版人教版【同步教育信息】【同步教育信息】一.本周教學內容：質量守恒定律1.質量守恒定律⑴質量守恒定律的內容、涵義。⑵質量守恒的原因2.化學方程式⑴化學方程式的涵義。⑵書寫和配平化學方程式。二.重點和難點1.質量守恒定律的內容、涵義。2.書寫和配平化學方程式。三.教學過程1.質量守恒定律在前面的學習中我們已經知道，化學反應的過程，就是參加反應的各物質的原子重新組合生成其它物質的過程。也就是說

2、，在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的質量沒有改變，原子的數目沒有增減。由此人們總結出一個重要的規(guī)律質量守恒定律。無數實驗證明，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后各物質的質量總和。這個規(guī)律叫質量守恒定律。使用質量守恒定律必須注意：對于反應前的物質來講，一定強調是指參加反應的物質，一定不要把沒有參加反應的物質的質量計算在反應前的物質質量總和中。同樣對于反應后的物質來講，一定強調反應后生成的物質，不是反應后生成的物質不

3、能計算在生成物的質量總和中。例如，鎂在空氣中燃燒生成的氧化鎂的質量等于參加反應的鎂的質量和參加反應的氧氣的質量之和。質量守恒定律的原因是反應前后原子的質量不變，原子的數目沒有增減，原子的種類沒有變化。分子的種類改變，物質的種類改變，元素的種類不變。2.化學方程式⑴化學方程式的涵義①表明反應物、生成物、反應條件②表明反應物、生成物之間的微粒數目比③表明反應物、生成物之間的質量比。⑵化學方程式的寫法①書寫原則a.以客觀事實為依據。b.遵循質

4、量守恒定律。②書寫步驟a.左邊寫反應物的化學式，右邊寫生成物的化學式，中間等號相連。b.配平化學方程式c.注明反應條件和生成物的狀態(tài)例3.將A物質10克、B物質20克混合加熱至高溫，反應后剩余A物質4克，剩余B物質2克，同時生成C物質22克，D物質若干克。則D的質量為____克；參加反應的各物質和生成的各物質之間的質量比A：B：C：D為_________；如果A、B、C、D的相對分子質量分別為12、18、44、2，則化學方程式為____

5、_。分析：分析：根據題意，參加反應的A物質的質量為（104）=6克，參加反應的B物質的質量為（202）克=18克，根據質量守恒定律生成D的質量為2克。質量比為3：9：11：1，質量除相對分子質量是個數比為1：2：1：2。答案：答案：為2克，3：9：11：1，。ABCD??22高溫例4.某同學說，根據質量守恒定律，2克氫氣跟8克氧氣起反應，一定生成10克水。他的說法對嗎？為什么？分析：分析：質量守恒定律是指參加反應的各物質的質量總和等于生

6、成的各物質的質量總和。水中氫元素和氧元素的質量比為1：8，1克氫氣只能與8克氧氣起反應生成9克水，2克氫氣中有1克氫氣沒有參加反應，這1克氫氣是剩余物。答案：答案：該學生的說法是錯誤的，應生成9克水，有1克氫氣未參加反應?！灸M試題】【模擬試題】一.選擇題1.某物質X燃燒的化學方程式是：2X＋3O22CO2＋4H2O，則X的化學式是點燃（）。ACH4BC2H2CC2H4DCH3OH2.在反應3A＋2B＝2C＋D中A、B兩物質完全反應時的

7、質量比為3:4，若生成C和D共210克，則反應消耗B質量是（）。A60g、B80gC100gD120g3.在化學反應3X＋Y＝Z＋3W中，若生成15gZ需10gX和25gY，則生成10gW時參加反應的X為（）。A5gB30gC15gD20g4.下列說法中錯誤的是A.氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量輕B.鎂條在空氣中燃燒，生成物的質量比原來鎂條的質量大C.通電分解水的質量等于生成氫氣和氧氣的質量和D.水結冰后質量沒有改變，