九年級化學(xué)質(zhì)量守恒定律復(fù)習(xí)題

1、第七單元第七單元第一節(jié)第一節(jié)質(zhì)量守恒定律（北京課改版）質(zhì)量守恒定律（北京課改版）一、選擇題一、選擇題（每小題3分，共30分）1、質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中的（）A、反應(yīng)條件B、哪些物質(zhì)是反應(yīng)物C、哪些物質(zhì)是生成物D、反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系2、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、蠟燭燃燒時慢慢變短內(nèi)B、打開盛酒精的瓶蓋，酒精質(zhì)量變小C、鎂帶燃燒后，固體質(zhì)量增加D、澄清的石灰水露置在空氣中變重3、在化學(xué)反應(yīng)A2BC===BA2C中

2、，反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。將2gA2與80gBC混合，恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量為（）B的質(zhì)量g8m4m05m10mBC的質(zhì)量gA、64gB、18gC、80gD、9g4、將25g甲物質(zhì)，5g乙物質(zhì)，10g丙物質(zhì)，混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析知反應(yīng)后的混合物中含有10g甲，21g丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量為（）A、40gB、C、11gD、9g5、在化學(xué)方程式aC2H6bO2=====mCO2nH2O中，

3、各化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（）A、2m=aB、3a=nC、3m=2nD、2b=mn6、在化學(xué)反應(yīng)A2B==3CD中，6gA與8gB恰好完全反應(yīng)，生成9gD。若反應(yīng)生成15gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（）A、8gB、24gC、12gD、16g7、在一個密閉容器中，充入a個CO分子和b個O2分子，在一定條件下充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子與氧原子的個數(shù)比為（）A、a(a2b)B、a2(ab)C、abD、a2b8、煤氣中加入有特殊臭味的

4、乙硫醇可提示煤氣是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃燒時的發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X9O24CO2＋2SO2＋6H2O，則X是（）點燃A、C4H12S2B、C2H6SC、C2H6O2SD、C2H69、10、選用原資料253頁中第9、10、兩題。二、填空題二、填空題（共11、（2分）蠟燭燃燒前的質(zhì)量為ag，燃燒后的質(zhì)量為bg，生成二氧化碳的質(zhì)量為cg，水蒸氣的質(zhì)量為dg，則產(chǎn)物共g，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為g。12、（2分）在化學(xué)反應(yīng)2AB==

5、2C中，已知B的相對分子質(zhì)量為32，C的相對分子質(zhì)量為80，則A的相對分子質(zhì)量為。13、（2分）我國的“神舟七號”宇宙飛船將于今年10月發(fā)射升空，屆時將有宇航員進行太空行走。在飛船的火箭推進器中常裝有液態(tài)肼（用X表示）和雙氧水（H2O2），它們混合時的反應(yīng)方程式為2H2O2X==N2↑4H2O，則肼X的化學(xué)式為。點撥：點撥：丙的質(zhì)量增加，說明丙為生成物，要正確判斷反應(yīng)物和生成物及參加反應(yīng)和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量，而不要簡單地認(rèn)為：甲乙丙

6、丁。5、BC解析：解析：根據(jù)化學(xué)方程工兩邊各元素的原子個數(shù)相等的原則，得出相互之間的關(guān)系式。碳原子數(shù)守恒：2a=m；氫原子數(shù)守恒：6a=2n即3a=n；氧原子數(shù)守恒：2b=2mn；由2a=m和3a=n可得3m=2n。故BC為正確答案。點撥：點撥：解題的關(guān)鍵是應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，根據(jù)化學(xué)式及化學(xué)計量數(shù)確定等量關(guān)系。6、B解析：解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的A和B質(zhì)量等于生成的C和D的質(zhì)量和，所以生成C的質(zhì)量為6g8

7、g9g=5g，即B與C的質(zhì)量比為mB:mC=8:5，當(dāng)生成15gC時，則需要參加反應(yīng)的B的質(zhì)量一定是24g。7、A解析：解析：反應(yīng)前a個CO分子，b個O2分子中，碳原子總數(shù)是a，氧原子總數(shù)是（a2b）?；瘜W(xué)反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目為變，所以碳原子、氧原子個數(shù)之比為a(a2b)。8、B解析：解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，即可推出X的化學(xué)式為：C2H6S。二、二、11、答案：答案：（cd）g(cd)g(ab)g解析：

8、解析：蠟燭在空氣里燃燒生成二氧化碳和水兩各種物質(zhì)，所以產(chǎn)物的質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量之和，即（cd）g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反的蠟燭和氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和，參加反應(yīng)的蠟燭的質(zhì)量為（ab）g，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為生成物的總質(zhì)量減去參加反應(yīng)的蠟燭的質(zhì)量，即(cd)g(ab)g。點撥：點撥：應(yīng)注意的給出的物質(zhì)的質(zhì)量是否全部參加了反應(yīng)，或全部是生成的物質(zhì)的質(zhì)量。12、答案：答案：64解析：解析：根據(jù)質(zhì)量守恒

9、定律可知：A的相對分子質(zhì)量的兩倍加上B的相對分子質(zhì)量等于C的相對分子質(zhì)量的兩倍，所以A的相對分子質(zhì)量為：（802－32）2=64。點撥：點撥：在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與其化學(xué)計量數(shù)乘積之比。13、答案：答案：N2H4解析：解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子種類和原子數(shù)目不變，即X4H4O==2N8H4O移項X==2N4H，即X的化學(xué)式為N2H4。三、簡答題三、簡答題14、答案：答案：這一變化符

10、合質(zhì)量守恒定律。碳酸氫銨受熱生成氨氣、二氧化碳和水，氨氣和二氧化碳為氣體，由于在加熱的條件下，三種物質(zhì)均為氣體，由于分子是運動的，三種物質(zhì)均散失在空氣中，只有少量的水蒸氣在試管品凝聚成水滴，而沒有其他固體生成，所以，當(dāng)碳酸氫銨完全反應(yīng)后，固體全部消失。解析：解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分解的碳酸氫銨的質(zhì)量等于生成的氨氣、二氧化碳和水的質(zhì)量之和，故符合質(zhì)量守恒定律。用分子運動的特點解釋固體完全消失的現(xiàn)象。四、實驗與探究四、實驗與探究15、答案

11、：答案：（2）反應(yīng)容器敞口與密閉的差異（3）檢查天平是否平衡天平保持平衡天平指針向左偏轉(zhuǎn)（5）羅蒙諾索夫在在密閉容器內(nèi)進行實驗，金屬鈉燃燒后，質(zhì)量的增加來自于瓶內(nèi)空氣中氧氣的減少，因此反應(yīng)后質(zhì)量不變。波義耳是在敞口容器中實驗，金屬燃燒消耗瓶內(nèi)氧氣后，瓶外的空氣不斷補充進入瓶內(nèi)，因此反應(yīng)后容器內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量增加了。解析：解析：根據(jù)驗證質(zhì)量守恒定律的原理可知，若反應(yīng)物或生成物中有氣態(tài)物質(zhì)，則該實驗應(yīng)在密閉容器中進行。波義耳操作失誤的原因是金屬煅