九年級化學計算題的方法小結與練習人教四年制知

1、優(yōu)質文檔優(yōu)質文檔九年級化學九年級化學計算題的方法小結與練習計算題的方法小結與練習人教四年制人教四年制【同步教育信息同步教育信息】一.本周教學內容：計算題的方法小結與練習二.重點、難點：1.重點：掌握常見的計算題的解法，包括差量法含雜質物質的計算，涉及多個化學方程式的計算等。2.難點：計算方法的選擇與計算技巧的掌握。三.知識要點：1.有關反應物、生成物質量的計算：方法指導：根據化學方程式計算就是依據化學反應中各物質之間質量比進行的計算。計

2、算的關鍵是通過審題，首先寫出正確的化學方程式，找出已知量與未知量的比例關系，無關物質的相對分子質量不必計算，其次要知道反應物、生成物各物質之間的質量比。只要知道某一化學方程式中任一物質的質量，就可利用質量比求出這一化學方程式中其他任一物質的質量。若已知量是體積，一定要根據將體積換算成質量再計算。另外，Vm??設未知量時不要帶單位，計算過程中帶單位，最后自然得單位。2.含一定量雜質的反應物或生成物的計算：在化學方程式中，反應物、生成物的質

3、量比是對應的純凈物質之間的質量比。在實際生產中，原料往往是不純的，有時生成物也含有一些雜質，必須換算成純凈物的質量，即在純凈物的基礎上再進行計算。想一想：①如果已知某物質的質量為400g，其中含有20%的雜質，那么，根據化學方程式列比例式時，所用純物質應是多少克？（320g）②如果待求物質含有20%的雜質，根據化學方程式求出該純物質400g，那么，待求物質應是多少克？（500g）3.涉及兩個或兩個以上化學反應的計算：一般在同一題目中涉及

4、到兩個或兩個以上的化學反應，它們之間都有密切聯(lián)系，或者前一個化學反應中的生成物是后一個反應的反應物；或者兩個化學反應有共同的反應物（或生成物）?？傊伎梢酝ㄟ^分析找到二者之間的關系，巧妙解決這類問題?！镜湫屠}】【典型例題】[例1]有一含雜質的鋅（雜質不參加反應）8g，與足量的硫酸反應，共產生0.2克氫氣，計算鋅粒的純度，同時生成多少克硫酸鋅？解析：解析：由于雜質不參加反應，實際參加反應的是純鋅的質量，可根據生成的氫氣的質量，求出參加

5、反應的是純鋅的質量，再根據物質的純度＝％含雜質的物質的總質量純物質的質量100?求鋅的純度；然后根據鋅與硫酸反應的化學方程式，求與氫氣同時生成的硫酸鋅的質量。解：解：設生成0.2g氫氣需純鋅的質量為x，同時生成硫酸鋅的質量為y。ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2↑優(yōu)質文檔優(yōu)質文檔m=19.5g??gm25.125.122195答：答：需要19.5g鋅才能符合反應要求。想一想：能否用例3的方法解答例2，自己試一試。[例4]在氯酸鉀和Mn

6、O2混合加熱制O2的反應中，若MnO2在混合物中的質量分數由25%提高到30%，則KClO3的分解百分率是多少？解析：解析：MnO2在這個反應中作催化劑，在反應前后質量沒有變化，含量提高是因為KClO3分解生成O2，使混合物減少造成的：設原混合物的質量為，則MnO2的質量為a的質量應為??341%25KClOaa????a43設已分解的KClO3質量為，生成氧氣的質量為bx???????232MnOKClO??232OKCl24596b

7、x??xb9624524596bx?剩余混合物質量=24596baxa???aba4130)24596(％＝???ba245696??KClO3分解百分率=100%=總量已分解的質量3KClO??%10043?ab=％％＝7.5610024569643???bb答：答：略。[例5]某銅的氧化物57.6克被足量的干燥氫氣全部還原為銅，同時得到7.2克水。求該銅的氧化物的化學式。方法方法1：設化學式為CuxOy水中O元素質量=gg4.698