九年級化學(xué)計(jì)算題的方法小結(jié)與練習(xí)人教四年制知

1、優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔九年級化學(xué)九年級化學(xué)計(jì)算題的方法小結(jié)與練習(xí)計(jì)算題的方法小結(jié)與練習(xí)人教四年制人教四年制【同步教育信息同步教育信息】一.本周教學(xué)內(nèi)容：計(jì)算題的方法小結(jié)與練習(xí)二.重點(diǎn)、難點(diǎn)：1.重點(diǎn)：掌握常見的計(jì)算題的解法，包括差量法含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算，涉及多個(gè)化學(xué)方程式的計(jì)算等。2.難點(diǎn)：計(jì)算方法的選擇與計(jì)算技巧的掌握。三.知識要點(diǎn)：1.有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算：方法指導(dǎo)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算就是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間質(zhì)量比進(jìn)行的計(jì)算。計(jì)

2、算的關(guān)鍵是通過審題，首先寫出正確的化學(xué)方程式，找出已知量與未知量的比例關(guān)系，無關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量不必計(jì)算，其次要知道反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。只要知道某一化學(xué)方程式中任一物質(zhì)的質(zhì)量，就可利用質(zhì)量比求出這一化學(xué)方程式中其他任一物質(zhì)的質(zhì)量。若已知量是體積，一定要根據(jù)將體積換算成質(zhì)量再計(jì)算。另外，Vm??設(shè)未知量時(shí)不要帶單位，計(jì)算過程中帶單位，最后自然得單位。2.含一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算：在化學(xué)方程式中，反應(yīng)物、生成物的質(zhì)

3、量比是對應(yīng)的純凈物質(zhì)之間的質(zhì)量比。在實(shí)際生產(chǎn)中，原料往往是不純的，有時(shí)生成物也含有一些雜質(zhì)，必須換算成純凈物的質(zhì)量，即在純凈物的基礎(chǔ)上再進(jìn)行計(jì)算。想一想：①如果已知某物質(zhì)的質(zhì)量為400g，其中含有20%的雜質(zhì)，那么，根據(jù)化學(xué)方程式列比例式時(shí)，所用純物質(zhì)應(yīng)是多少克？（320g）②如果待求物質(zhì)含有20%的雜質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式求出該純物質(zhì)400g，那么，待求物質(zhì)應(yīng)是多少克？（500g）3.涉及兩個(gè)或兩個(gè)以上化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算：一般在同一題目中涉及

4、到兩個(gè)或兩個(gè)以上的化學(xué)反應(yīng)，它們之間都有密切聯(lián)系，或者前一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中的生成物是后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物；或者兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)有共同的反應(yīng)物（或生成物）?？傊伎梢酝ㄟ^分析找到二者之間的關(guān)系，巧妙解決這類問題?！镜湫屠}】【典型例題】[例1]有一含雜質(zhì)的鋅（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）8g，與足量的硫酸反應(yīng)，共產(chǎn)生0.2克氫氣，計(jì)算鋅粒的純度，同時(shí)生成多少克硫酸鋅？解析：解析：由于雜質(zhì)不參加反應(yīng)，實(shí)際參加反應(yīng)的是純鋅的質(zhì)量，可根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量，求出參加

5、反應(yīng)的是純鋅的質(zhì)量，再根據(jù)物質(zhì)的純度＝％含雜質(zhì)的物質(zhì)的總質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量100?求鋅的純度；然后根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，求與氫氣同時(shí)生成的硫酸鋅的質(zhì)量。解：解：設(shè)生成0.2g氫氣需純鋅的質(zhì)量為x，同時(shí)生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2↑優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔m=19.5g??gm25.125.122195答：答：需要19.5g鋅才能符合反應(yīng)要求。想一想：能否用例3的方法解答例2，自己試一試。[例4]在氯酸鉀和Mn

6、O2混合加熱制O2的反應(yīng)中，若MnO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由25%提高到30%，則KClO3的分解百分率是多少？解析：解析：MnO2在這個(gè)反應(yīng)中作催化劑，在反應(yīng)前后質(zhì)量沒有變化，含量提高是因?yàn)镵ClO3分解生成O2，使混合物減少造成的：設(shè)原混合物的質(zhì)量為，則MnO2的質(zhì)量為a的質(zhì)量應(yīng)為??341%25KClOaa????a43設(shè)已分解的KClO3質(zhì)量為，生成氧氣的質(zhì)量為bx???????232MnOKClO??232OKCl24596b

7、x??xb9624524596bx?剩余混合物質(zhì)量=24596baxa???aba4130)24596(％＝???ba245696??KClO3分解百分率=100%=總量已分解的質(zhì)量3KClO??%10043?ab=％％＝7.5610024569643???bb答：答：略。[例5]某銅的氧化物57.6克被足量的干燥氫氣全部還原為銅，同時(shí)得到7.2克水。求該銅的氧化物的化學(xué)式。方法方法1：設(shè)化學(xué)式為CuxOy水中O元素質(zhì)量=gg4.698