元素周期律練習(xí)題含答案

1、1下列敘述正確的是（）A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高2下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是（）3同主族兩種元素原子核外電子數(shù)差值可能為（）A6B.12C.26D.304運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（）①鈹（B

2、e）的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又能跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，Tl(NO3)3溶液的酸性很強(qiáng)，③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸，④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿，⑤硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫（H2Se）是無(wú)色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A①②③④B②④⑥C①③⑤D②④⑤5X和Y的原子序數(shù)都小于18

3、，兩者都能組合化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是（）元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C的元素符號(hào)分別：A_______、B_______、C______。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________，B在周期表中的位置___________，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________，A的氫化物分子式為_(kāi)________；B、C的最高價(jià)氧化物水化物的分子式分別為_(kāi)______、_________，

4、它們的酸性_______比________強(qiáng)。11有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38。Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的34；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個(gè)電子；W和Y不屬同一主族。(1)寫出元素符號(hào)：X_________，Y__________，Z_________，W__________。(2)Z、W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是_____________________

5、_____________。(3)把Z的單質(zhì)（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。129.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，A和B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價(jià)氧化物中的含量是40％，在其氫化物中含量為94.1％。試計(jì)算A、B兩元素的原子量