元素性質(zhì)的周期性課堂教學(xué)設(shè)計(jì)

1、1元素性質(zhì)的周期性課堂教學(xué)設(shè)計(jì)元素性質(zhì)的周期性課堂教學(xué)設(shè)計(jì)元素性質(zhì)的周期性是在學(xué)習(xí)了微觀粒子運(yùn)動的基本特性、氫原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)描述、多電子原子結(jié)構(gòu)元素周期表的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的新內(nèi)容。元素性質(zhì)的周期性的內(nèi)容，盡管學(xué)生容易理解，但往往不能靈活地利用所學(xué)知識解決問題。為此，我們在教學(xué)中以問題為中心，引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)、討論、比較、歸納元素性質(zhì)的周期一節(jié)課的內(nèi)容，同時在課堂上指導(dǎo)學(xué)生利用所學(xué)知識分析問題、解決問題，鞏固所學(xué)知識。教學(xué)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)：1、

2、使學(xué)生掌握元素性質(zhì)的周期性規(guī)律；2、進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力；3、進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作、共同提高的精神?；顒拥闹攸c(diǎn)：使學(xué)生掌握元素性質(zhì)的周期性規(guī)律。學(xué)生活動方案：68人一組組組織討論。一、學(xué)生充分了解本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)及學(xué)習(xí)重點(diǎn)。二、教師講述元素的一些基本性質(zhì)，如原子半徑、電離能、電子親和能和電負(fù)性等都對元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)產(chǎn)生重大影響。通常把這些基本性質(zhì)稱為院子參數(shù)。隨著元素的原子序數(shù)的增加元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

3、的同時，上述原子參數(shù)也呈周期性變化。三、各組討論學(xué)習(xí)1、原子半徑（1）依據(jù)原子的不同存在形式，原子半徑分為哪幾種半徑。（2）同一周期原子半徑的變化規(guī)律，讕系收縮及結(jié)果，為什么。（3）得出結(jié)論。同周期的主族元素自左向右，元素的有效核電荷數(shù)?，原子半徑?同周期的副族元素自左向右，元素的有效核電荷數(shù)?(增大的幅度較小)，3(1)元素電負(fù)性是什么。(2)元素電負(fù)性的變化規(guī)律。(3）得出結(jié)論元素原子在分子中吸引電子的能力叫該元素的電負(fù)性。?越大，

4、元素原子得電子的能力越強(qiáng)；?越小，元素原子得電子的能力越弱。同一周期，從左到右電負(fù)性增加，元素的非金屬性增強(qiáng)。同一族，從上到下電負(fù)性遞減，元素的金屬性增強(qiáng)。副族元素電負(fù)性的變化規(guī)律較差同周期從左到右總的趨向于增大.同族元素的電負(fù)性的變化很不一致這與鑭系收縮有關(guān).它們的電負(fù)性相差較小，都是金屬，但金屬性不及IA、ⅡA族元素活潑。?值與金屬、非金屬性關(guān)系：通常?在2.0以下為金屬，反之為非金屬。但也不是絕對的。?最小Cs(0.79)金屬性最