中考化學(xué)突破《實(shí)驗(yàn)探究題》復(fù)習(xí)

1、第二部分 重點(diǎn)專題突破,專題六 實(shí)驗(yàn)探究題,中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí),目錄,類型一 反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究類型二 物質(zhì)變質(zhì)的探究類型三 標(biāo)簽受損類成分的探究類型四 混合物成分的探究類型五 金屬性質(zhì)的相關(guān)探究類型六 酸堿鹽性質(zhì)的探究類型七 教材實(shí)驗(yàn)拓展類探究拓展類,類型一 反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,例、化學(xué)課上同學(xué)們觀察了老師的演示實(shí)驗(yàn)?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】向盛有少量NaOH溶液的試管中滴加CuSO4溶液。下課后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)靜置后

2、的試管底部是藍(lán)色沉淀，上層是無色溶液，在老師指導(dǎo)下對無色溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢鰡栴}】上層無色溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想假設(shè)】猜想（1）溶質(zhì)是Na2SO4；猜想（2）溶質(zhì)是Na2SO4和CuSO4；,猜想（3）溶質(zhì)是Na2SO4和_______（填化學(xué)式）?！静殚嗁Y料】Na2SO4溶液呈中性。【討論交流】經(jīng)過討論后，大家一致認(rèn)為猜想（2）不成立，理由是_________________。【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們分組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究

3、。,NaOH,(3),硫酸銅溶液顯藍(lán)色,,,,2NaOH＋CuSO4 Na2SO4＋Cu(OH)2↓,【反思與拓展】經(jīng)過討論后，同學(xué)們認(rèn)為還可以滴加其他試劑到上層無色溶液中，也能得到同樣的結(jié)論。你認(rèn)為第三組滴加的X溶液可以是_____________（寫一種即可）。,紫色石蕊溶液,【方法指導(dǎo)】【猜想假設(shè)】反應(yīng)后物質(zhì)成分的猜想存在兩種情況：①只有生成物；②生成物和一種過量的反應(yīng)物（注：因?yàn)閮煞N反應(yīng)物會發(fā)生反應(yīng)，所

4、以不能共存）。按照下列步驟提出合理的猜想：第一步：寫出化學(xué)方程式A+B→ C+D第二步：進(jìn)行猜想 恰好完全反應(yīng)：反應(yīng)后物質(zhì)的成分為C、D A過量：反應(yīng)后物質(zhì)的成分為C、D、A B過量：反應(yīng)后物質(zhì)的成分為C、D、B,,【討論交流】不合理猜想的判斷方法：①猜想的物質(zhì)是否含有有色物質(zhì)；②猜想的物質(zhì)之間是否能夠發(fā)生反應(yīng)；③猜想的物質(zhì)是否含有反應(yīng)物中未涉及的元素。【實(shí)驗(yàn)探究】第一步：確定所要檢驗(yàn)的物質(zhì)。①生成物C和

5、D是一定存在的，無需檢驗(yàn),②反應(yīng)物的檢驗(yàn),注：生成物如果對反應(yīng)物的檢驗(yàn)造成干擾，則需先除去生成物，再進(jìn)行檢驗(yàn)。,A ⅠB Ⅱ,,,現(xiàn)象,,現(xiàn)象,第二步：設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案并得出結(jié)論。①掌握實(shí)驗(yàn)操作（試劑選擇）、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論三者之間的對應(yīng)關(guān)系：物質(zhì)+試劑 現(xiàn)象 結(jié)論（有無該物質(zhì)）。②解答方法第一種：根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象完善實(shí)驗(yàn)結(jié)論。常用的方法是根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟和對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

6、現(xiàn)象，以及物質(zhì)的性質(zhì)判斷是否存在要驗(yàn)證的物質(zhì)，繼而得出結(jié)論。第二種：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論完善實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或步驟。,,反映,,決定,這種存在兩種情況：①試劑和現(xiàn)象之間相互確定；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作所選試劑和結(jié)論確定現(xiàn)象?？梢愿鶕?jù)第一種方法進(jìn)行反推，然后確定試劑和現(xiàn)象。,【解析】(1)【猜想假設(shè)】氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，該反應(yīng)可能恰好完全反應(yīng)，所得溶液為硫酸鈉溶液，也可能存在其中一種過量，如果是氫氧化鈉過量，則溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和

7、硫酸鈉；如果是硫酸銅過量，則溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸銅。【討論交流】硫酸銅溶液顯藍(lán)色，而實(shí)驗(yàn)中上層清液為無色，所以可以排除溶液的溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸銅，即猜想(2)不成立。【實(shí)驗(yàn)探究】第一組是利用氫氧化鈉溶液顯堿性，可使酚酞溶液變紅色，通過滴加酚酞溶液，檢驗(yàn)溶液中是否存在氫氧化鈉；第二組是利用氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生,生成硫酸鈉和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，檢驗(yàn)溶液中是否存在氫氧化鈉，通過兩組的實(shí)驗(yàn)證明了溶液中有氫氧化鈉存在，即猜想(3)成立?！痉?/p>

8、思與拓展】要檢驗(yàn)溶液中是否存在氫氧化鈉，還可利用氫氧化鈉能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，或與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，或與氯化鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀等進(jìn)行檢驗(yàn)。,【變式練習(xí)】1. 某化學(xué)興趣小組查閱資料得知：過氧化鈉(Na2O2)是一種黃色粉末，常溫下能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，常用在潛水艇中作供氧劑。該小組同學(xué)將過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)除了生成氧氣，還生成一種白色固體。【提出問題】該白色固體是什么？【猜想】猜想a：碳酸鈉

9、 猜想b：碳酸氫鈉小周同學(xué)認(rèn)為猜想b不成立，理由是反應(yīng)物中沒有___元素。,氫,【實(shí)驗(yàn)】取少量生成的白色固體于試管中，加入______，產(chǎn)生氣泡，再將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁?！窘Y(jié)論】猜想a成立。請寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________?！纠^續(xù)探究】過氧化鈉能否與水反應(yīng)？生成物是什么？（表格見下一頁）【交流與反思】由于過氧化鈉常溫下能與二氧化碳和

10、水反應(yīng)，所以保存過氧化鈉一定要_____。,稀鹽酸,2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2,密封,NaOH,木條復(fù)燃,溶液變紅,【繼續(xù)探究】過氧化鈉能否與水反應(yīng)？生成物是什么？,2. 在老師的指導(dǎo)下，小樂同學(xué)探究金屬和鹽溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)將鈉放入MgCl2溶液中有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生。為了進(jìn)一步探究，小樂同學(xué)將充分反應(yīng)后的混合物過濾，得固體A和濾液B?！静殚嗁Y料】①鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。

11、 ②MgCl2溶液呈酸性?！痉治雠c思考】小樂同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識對產(chǎn)生的氣體和固體A進(jìn)行判斷：(1)產(chǎn)生的氣體是____ (填序號)。①CO2 ②H2 ③Cl2,②,(2)取A加入過量稀鹽酸，A全部溶解，無氣泡產(chǎn)生，則A的化學(xué)式是_________ ?！咎岢鰡栴}】濾液B中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl、MgCl2猜想三：NaCl、NaOH猜想

12、四：NaCl、MgCl2、NaOH小樂同學(xué)認(rèn)為猜想___不成立，理由是____________________________。,Mg(OH)2,四,MgCl2和NaOH會,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),【實(shí)驗(yàn)探究】,二,不變色,【結(jié)論】在金屬活動性順序里，鈉不能將位于它后面的金屬從該金屬的鹽溶液中置換出來。【拓展】將鈉與MgCl2固體隔絕空氣加熱到一定溫度時，鈉可以從MgCl2中置換出鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________

13、___________。,2Na＋MgCl2 Mg＋2NaCl,【探究流程】,【解析】【分析與思考】(1)根據(jù)【查閱資料】的內(nèi)容分析，鈉放入氯化鎂溶液中先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，因此產(chǎn)生的氣體是氫氣，②正確。(2)鈉放入氯化鎂溶液中先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，因此推測固體A是Mg(OH)2，結(jié)合“取A加入過量稀鹽酸，A全部溶解，無氣泡產(chǎn)生”，確定A是Mg(OH)2?！?/p>

14、猜想】氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，二者不能共存，猜想四不成立?！緦?shí)驗(yàn)探究】根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論“猜想三不成立”，結(jié)合猜想三的內(nèi)容為“溶質(zhì)的成分是NaCl、,NaOH”以及實(shí)驗(yàn)操作的內(nèi)容分析，濾液中不含氫氧化鈉，加入酚酞溶液后溶液不變色；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的內(nèi)容以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀”分析，該沉淀是氫氧化鎂，濾液中含有氯化鎂，猜想二成立?！就卣埂扛鶕?jù)題干信息，確定鈉與氯化鎂在隔絕空氣和加熱條件下反應(yīng)生成鎂和氯化鈉

15、。,類型二 物質(zhì)變質(zhì)的探究,例 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對一瓶久置的氫氧化鈉的化學(xué)成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己已學(xué)的知識進(jìn)行如下探究，請你共同參與并填空：【猜想假設(shè)】猜想一：只有氫氧化鈉猜想二：是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物猜想三：____________。,只有碳酸鈉,【查閱資料】（1）BaCl2溶液顯中性；（2）Na2CO3溶液與BaCl2溶液能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。,【實(shí)驗(yàn)探究】,一,溶液變紅,【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該氫氧化鈉樣品已部分

16、變質(zhì)，其化學(xué)成分是NaOH與Na2CO3的混合物，引起NaOH變質(zhì)的化學(xué)方程式為________________________________?！痉此冀涣鳌浚?）實(shí)驗(yàn)室應(yīng)_____保存氫氧化鈉。（2）某同學(xué)認(rèn)為用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同樣的結(jié)論，另一位同學(xué)認(rèn)為不可以，理由是:CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也會出現(xiàn)________，因?yàn)镃a(OH)2是_______________。,微溶于水的物質(zhì),2Na

17、OH＋CO2 Na2CO3＋H2O,密封,白色沉淀,【方法指導(dǎo)】【猜想假設(shè)】針對物質(zhì)變質(zhì)問題提出猜想時，在了解變質(zhì)本質(zhì)的前提下可從沒有變質(zhì)、部分變質(zhì)、完全變質(zhì)三個方面入手。如針對氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)問題的探究。（1）首先確定變質(zhì)本質(zhì)：氫氧化鈉、氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，原理分別為：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O、Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O。（2）確定成分沒有

18、變質(zhì)→原樣品，即NaOH［或Ca(OH)2］,部分變質(zhì)→原樣品和變質(zhì)生成的物質(zhì)，即NaOH 和Na2CO3［或Ca(OH)2和CaCO3］全部變質(zhì)→變質(zhì)后生成的物質(zhì)，即Na2CO3（或CaCO3）【實(shí)驗(yàn)探究】驗(yàn)證氫氧化鈉或氫氧化鈣是否變質(zhì)的方法詳見氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究。,【解析】【猜想假設(shè)】氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，如果氫氧化鈉全部變質(zhì)，則其中只有碳酸鈉；【實(shí)驗(yàn)探究】(1)氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)

19、生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知固體樣品中含有碳酸鈉，猜想一不正確；(2)向(1)中的少量上層清液中滴加酚酞試液，結(jié)合猜想二正確、猜想三不正確，說明溶液中含有氫氧化鈉，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變紅；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；【反思交流】(1)氫氧化鈉露置于空氣中容易變質(zhì)，需密封保存；(2)氯化鈣溶液中的鈣離子與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結(jié)合，產(chǎn)生微溶于水的氫氧化鈣，也會出現(xiàn)白色沉淀。,【變式練習(xí)】1.

20、 某化學(xué)興趣小組對一包完全變質(zhì)的生石灰干燥劑產(chǎn)生了好奇，為確定其成分展開如下探究：【提出問題】這包已完全變質(zhì)的干燥劑成分是什么？【猜想】猜想Ⅰ：Ca(OH)2猜想Ⅱ：Ca(OH)2和CaCO3猜想Ⅲ：CaCO3【實(shí)驗(yàn)探究】(1)取少量樣品于試管中，向其中滴加少量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。于是小莉認(rèn)為沒有CaCO3，小晶卻不同意小莉的結(jié)論，理由是____________________________________________

21、_____________________。,(或加入的少量稀鹽酸只與氫氧化鈣反應(yīng)),加入稀鹽酸的量不足,(2)為進(jìn)一步確定其成分，小組同學(xué)共同設(shè)計了如下方案，請你完成實(shí)驗(yàn)報告。,溶液由無色變?yōu)榧t色,過量的,稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,【實(shí)驗(yàn)反思】(1)步驟②中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________；____________________________________。(2)生石灰變質(zhì)過程可簡

22、述為：生石灰吸收______變成熟石灰，熟石灰吸收_____變成碳酸鈣。,H2O,2HCl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O,CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑,CO2,【解析】成分分析：生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣吸收空氣中的水分，生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣，完全變質(zhì)的生石灰干燥劑，說明其成分中沒有氧化鈣，其成分可能是氫氧化鈣、碳酸鈣中的一種或兩種。【實(shí)驗(yàn)探究

23、】(1)當(dāng)氫氧化鈣與碳酸鈣共存時，因?yàn)辂}酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳又能與氫氧化鈣反應(yīng)，故鹽酸先與氫氧化鈣反應(yīng)，后與碳酸鈣反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭欲}酸的量過少時，觀察不到有氣泡產(chǎn)生，需加入足量的稀鹽酸，才能觀察到有氣泡產(chǎn)生。(2)氫氧化鈣微溶于水，其水溶液顯堿性，可使酚酞變紅色。碳酸鈣難溶于,水，能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。【實(shí)驗(yàn)反思】(1)猜想Ⅱ成立，滴入鹽酸時，發(fā)生的反應(yīng)有兩個，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、

24、水和二氧化碳。(2)生石灰變質(zhì)的過程是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水。,2. “侯氏制堿法”首先得到的是碳酸氫鈉，然后將碳酸氫鈉加熱分解得到產(chǎn)品碳酸鈉：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O。碳酸鈉露置在空氣中能與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉：Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3。某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對一瓶開啟后久置的碳酸鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)程度

25、進(jìn)行探究。【提出假設(shè)】假設(shè)Ⅰ：完全變質(zhì)；假設(shè)Ⅱ：沒有變質(zhì)；假設(shè)Ⅲ：_________?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)一：取少量樣品于試管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明假設(shè),部分變質(zhì),___不成立。反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________ 。實(shí)驗(yàn)二：取少量樣品于試管中，用導(dǎo)管連接后固定在鐵架臺上，導(dǎo)管的另一端插入澄清石灰水中。加熱樣品，有氣體產(chǎn)生，澄清的石灰水變渾濁，說

26、明假設(shè)___不成立?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】假設(shè)__成立，樣品的成分是________________?！窘涣鞣此肌坑a2CO3變質(zhì)后產(chǎn)生的雜質(zhì)，最合適的方法是____________________。,將樣品在空氣中加熱,Ⅰ,Ca2CO3↓＋2NaCl,Na2CO3＋CaCl2,Ⅱ,Ⅲ,Na2CO3和NaHCO3,【解析】【提出假設(shè)】碳酸鈉完全變質(zhì)，樣品成分為NaHCO3；沒有變質(zhì)，樣品成分為Na2CO3；部分變質(zhì)，樣品成分為Na2CO

27、3和NaHCO3；【實(shí)驗(yàn)探究】取樣溶于水加入氯化鈣溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明樣品中含Na2CO3，所以假設(shè)Ⅰ不成立；加熱樣品有二氧化碳生成，說明樣品中含NaHCO3，所以假設(shè)Ⅱ不成立；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】綜上所述，可知假設(shè)Ⅲ成立，樣品的成分是Na2CO3和NaHCO3；【交流反思】因?yàn)樘妓釟溻c在空氣中加熱會分解成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以，除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，加熱樣品即可。,類型三 標(biāo)簽受損類成分的探究,例 某課外活動小組的同學(xué)在整理化學(xué)藥

28、品柜時，發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽受損的無色液體，如圖所示，老師告訴大家，該瓶液體是下列5種液體中的某一種：,稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液。(1)根據(jù)以上信息判斷，該無色液體一定不是____________和_____。(2)為確定該液體的成分，同學(xué)們設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)方案，請你一起參與同學(xué)們的探究活動。,CuSO4溶液,H2O,【實(shí)驗(yàn)探究】,NaOH溶液,有氣泡產(chǎn)生,【反思交流】(3)實(shí)驗(yàn)操作②中發(fā)生反應(yīng)

29、的化學(xué)方程式是___________________________。(4)為防止標(biāo)簽受損，拿細(xì)口瓶傾倒液體時，細(xì)口瓶貼標(biāo)簽的一面要_________。,向著手心,ZnSO4＋H2↑,Zn＋H2SO4,【方法指導(dǎo)】1．標(biāo)簽包含的信息：(1)固體藥品標(biāo)簽包含的信息：①名稱；②質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)液體藥品標(biāo)簽包含的信息：①化學(xué)式；②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2. 借助破損標(biāo)簽上的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、化學(xué)式等排除不符合標(biāo)簽的物質(zhì)。(1)名稱：排除不

30、符合命名的藥品。如借助“酸鈉”可排除氯化鈉。(2)化學(xué)式：排除與化學(xué)式中元素符號、下標(biāo)不符合的物,質(zhì)。如借助“Na2”可排除NaCl、NaNO3等。(3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：排除與質(zhì)量分?jǐn)?shù)不符合的物質(zhì)，如5%的純凈物、10%的氫氧化鈣溶液。,【解析】(1)硫酸銅溶液是藍(lán)色的，而已知該液體是無色的，且該液體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，而水是純凈物，故該無色液體一定不是硫酸銅溶液和水。(2)①取該液體適量于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，溶

31、液無變化，說明溶液不顯堿性，故不是氫氧化鈉溶液；②另取該液體適量于試管中，向其中加入鋅粒，依據(jù)結(jié)論是稀硫酸，故會觀察到有氣泡產(chǎn)生。(3)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑。(4)為防止標(biāo)簽受損，拿細(xì)口瓶傾倒液體時，細(xì)口瓶貼標(biāo)簽的一面要向著手心。,【變式練習(xí)】1. 化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺上一瓶標(biāo)簽破損的無色溶液(標(biāo)簽如圖)。他們提出可能是Na2SO4、NaHCO3、

32、Na2CO3溶液中的一種，于是決定對這瓶溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。,查閱資料：三種物質(zhì)溶液在常溫下的pH如下表,(1)小新同學(xué)認(rèn)為該溶液不可能是________，理由是_________________________。,化學(xué)式中Na的右下角沒有2,NaHCO3,(2)標(biāo)簽破損的原因_____________________________。(3)為確定其成分，小新同學(xué)設(shè)計如下方案進(jìn)行探究,傾倒液體時，標(biāo)簽沒有向著手心,產(chǎn)生白色沉淀,產(chǎn)生氣泡

33、,(4)小芳認(rèn)為可以設(shè)計更簡單的實(shí)驗(yàn)方案，該方案是：_________________________________________________ ___________________________ (寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)。,取少量無色溶液于試管中，加入無色酚酞溶液，若溶液,變紅，則原溶液是碳酸鈉溶液,【解析】(1)小新同學(xué)認(rèn)為該溶液不可能是NaHCO3，理由是NaHCO3中鈉原子個數(shù)是1個，Na的右下角沒有個數(shù)2。(2)

34、標(biāo)簽破損的原因是：傾倒液體時標(biāo)簽沒有向著手心。(3)根據(jù)結(jié)論可知該溶液是Na2CO3溶液，由于碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以填表如下：,(4)碳酸鈉溶液顯堿性、硫酸鈉溶液顯中性，可以設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案：取少量無色溶液于試管中，加入無色酚酞溶液，若溶液變紅，則原溶液是碳酸鈉溶液。,2. 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在整理學(xué)校實(shí)驗(yàn)室時，發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽中化學(xué)式已破損(如圖所示)但未變質(zhì)的溶液，他們對這瓶無色溶

35、液產(chǎn)生了興趣。經(jīng)過詢問實(shí)驗(yàn)老師得知，這瓶無色溶液的溶質(zhì)應(yīng)該是碳酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種。請你與他們一起對這瓶溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。,【提出問題】這瓶無色溶液溶質(zhì)成分是什么？【提出假設(shè)】①碳酸鈉(Na2CO3) ②硫酸鈉(Na2SO4) ③氯化鈉(NaCl) ④氫氧化鈉(NaOH),【查閱資料】硫酸鈉、氯化鈉的溶液呈中性，碳酸鈉、氫氧化鈉的溶液呈堿性。【討論交流】為了確定該瓶溶液溶質(zhì)的成分，首先他們根據(jù)標(biāo)簽上物質(zhì)元素組

36、成的特點(diǎn)，認(rèn)為該瓶溶液不可能是_____溶液和______溶液。,【實(shí)驗(yàn)探究】,NaOH,NaCl,【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，你認(rèn)為假設(shè)____ (填序號)成立。寫出該實(shí)驗(yàn)操作中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________ 。【反思拓展】通過上述【討論交流】后，排除了四種假設(shè)物質(zhì)中的兩種。請你根據(jù)查閱資料所獲取的知識，再舉一例判定剩下兩種假設(shè)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法________

37、________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。,Na2CO3 ＋ 2HCl 2NaCl ＋ CO2↑＋ H2O,①,取少量樣品溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液，觀察溶液是否變紅色，若溶液變紅色，可證明是碳

38、酸鈉溶液；若溶液不變色，則證明是硫酸鈉溶液,【解析】【討論交流】氯化鈉中不含有氧元素，不可能是氯化鈉；NaOH中氫氧根為－1價，不會出現(xiàn)“Na2”的情況?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)【實(shí)驗(yàn)探究】向樣品中加入稀鹽酸產(chǎn)生大量氣泡，證明樣品是碳酸鈉溶液，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，產(chǎn)生大量氣泡可得猜想①成立?！痉此纪卣埂刻妓徕c、硫酸鈉溶液中碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，可向溶液中滴加無色酚酞溶液，根據(jù)溶液是否變紅判定剩下兩種假設(shè)物質(zhì)

39、。,類型四 混合物成分的探究,例 、某無色溶液的溶質(zhì)是氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或兩種，化學(xué)小組對該溶液的溶質(zhì)進(jìn)行了如下探究。請完成以下探究內(nèi)容：【提出猜想】溶質(zhì)可能是猜想一：氯化鈉 猜想二：碳酸鈉猜想三：氫氧化鈉 猜想四：氯化鈉和碳酸鈉猜想五：碳酸鈉和氫氧化鈉 猜想六：_________________;【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)取少許無色溶液后滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，則猜想____ (填數(shù)字)不成立；

40、,氯化鈉和氫氧化鈉,一,(2)另取少許無色溶液后滴加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，說明原溶液中一定含有的物質(zhì)是________；【討論交流】(1)同學(xué)們根據(jù)上述兩個實(shí)驗(yàn)推斷；無色溶液的溶質(zhì)仍有___ (填數(shù)字)種可能的情況；(2)大家討論認(rèn)為：要進(jìn)一步確定無色溶液的溶質(zhì)應(yīng)先除去溶液中的某種物質(zhì)；【繼續(xù)實(shí)驗(yàn)】(1)另取少許無色的溶液加入足量的_________________溶液后產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________

41、____________________________________________________________________。,氯化鋇(或,碳酸鈉,三,硝酸鋇),BaCl2 ＋ Na2CO3 BaCO3↓＋ 2NaCl [ 或Ba(NO3)2 ＋,Na2CO3 BaCO3↓＋2NaNO3],(2)靜置后取上層清液滴入酚酞試液，溶液呈紅色； 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想____(填數(shù)字)成立；【實(shí)驗(yàn)反

42、思】(1)若“【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)”中加入酚酞試液后溶液呈無色，則溶液含有的陰離子是___ (寫離子符號)。(2)若“【繼續(xù)實(shí)驗(yàn)】(2)”中，加入酚酞溶液呈無色，則得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__________________。,五,Cl－,猜想二或猜想四成立,(2)解答方法第一種：根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象完善實(shí)驗(yàn)結(jié)論。根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟和對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以及物質(zhì)的性質(zhì)判斷是否存在要驗(yàn)證的物質(zhì)，繼而得出結(jié)論。第二種：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論完善實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或步驟。分

43、兩種情況：①試劑和現(xiàn)象之間相互確定；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作中所選試劑和結(jié)論確定現(xiàn)象?？梢愿鶕?jù)第一種方法進(jìn)行反推，然后確定試劑和現(xiàn)象。補(bǔ)充：混合物成分探究常用的實(shí)驗(yàn)方法(1)針對固體混合物成分的探究：若鹽或堿固體，可通過溶,解固體粉末，檢驗(yàn)組成該堿或鹽的陰、陽離子的特殊性質(zhì)，確定所含物質(zhì)的存在；若針對金屬混合物，利用金屬能否與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，或金屬與鹽溶液能否反應(yīng)，是否有固體析出或溶液顏色變化情況，確定所含物質(zhì)的存在。(2)針對液體混合物成

44、分的探究：可以通過檢驗(yàn)構(gòu)成物質(zhì)的陰、陽離子的特征現(xiàn)象來確定物質(zhì)的成分。(3)針對氣體混合物成分的探究常結(jié)合氣體的性質(zhì)探究，如CO2通入紫色石蕊溶液中能使溶液變紅或通入澄清石灰水中能使溶液變渾濁；水蒸氣可以使無水硫酸銅變藍(lán)等；或?qū)⒛承怏w轉(zhuǎn)化為能與其他物,物質(zhì)反應(yīng)且產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的物質(zhì)探究，如CO通過灼熱的氧化銅，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁等。,【解析】三種物質(zhì)中含有一種或其中兩種，包括六種情況，根據(jù)題給信息可知，猜想六為含有氯化鈉

45、和氫氧化鈉；取樣滴加酚酞試液，溶液變紅，說明溶液顯堿性，則可能含有氫氧化鈉或碳酸鈉中的至少一種，所以不可能僅含氯化鈉，如果滴加酚酞試液無明顯變化，說明溶液不顯堿性，溶液中不可能含有氫氧化鈉或碳酸鈉中的任何一種；能使酚酞試液變紅，滴加稀鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，說明溶液中一定含有碳酸鈉，溶液的溶質(zhì)可能只有碳酸鈉，也可能是碳酸鈉和氫氧化鈉或碳酸鈉和氯化鈉，故溶質(zhì)的組成有三種可能；取樣加入試劑有沉淀產(chǎn)生，說明該步是將碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化,為難溶性的物

46、質(zhì)，再檢驗(yàn)溶液中是否含有氫氧化鈉，因此選擇的試劑最好是可溶性鋇鹽，不能是堿，以免產(chǎn)生干擾，將碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為沉淀后，再加入酚酞試液，溶液仍然顯紅色，說明溶液中還含有氫氧化鈉，即溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，如果再滴入酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含氫氧化鈉，溶質(zhì)可能只含碳酸鈉，也可能含有碳酸鈉和氯化鈉。,【解題思路】本題的分析思路如下：,【變式練習(xí)】1. 益陽市生產(chǎn)的松花皮蛋全國聞名。將水、生石灰、純堿、食鹽按100∶11.2∶5.3∶3

47、.5的質(zhì)量比混合而成料漿，將鮮鴨蛋粘上料漿密封一段時間即可得到松花皮蛋。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對料漿澄清液(“料液”)的主要成分進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】料液的主要成分(H2O除外)是什么？【猜想與假設(shè)】實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)通過充分討論，作出了如下猜想：①料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca(OH)2,②料液中一定含有NaOH、NaCl、Na2CO3【對猜想的解釋】(1)料液中一定沒有CaO的原因是_________________

48、_____(用化學(xué)方程式表示)。(2)料液中一定存在NaOH的原因是______________________________________ (用化學(xué)方程式表示)?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】Ⅰ. 取適量料液放入試管中，滴加2～3滴酚酞試液，料液顯紅色。Ⅱ. 取適量料液放入試管中，滴加少量Na2CO3溶液，料液中,CaO＋H2O Ca(OH)2,CaCO3↓＋2NaOH,Ca(OH)2＋Na2CO3,出現(xiàn)白色沉淀。Ⅲ.

49、取適量料液放入試管中，滴加稀鹽酸直到過量，沒有現(xiàn)象發(fā)生?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】(3)該料液中含有的物質(zhì)除NaOH與NaCl外，還一定含有________ (填化學(xué)式)?！窘涣髋c拓展】(4)松花皮蛋味道鮮美，但直接食用會稍有澀味。如果將松花皮蛋蘸上食醋食用，則輕微澀味會被去除，味道變得更為鮮美可口。請你說明食醋可以去除松花皮蛋澀味的原因________________。,Ca(OH)2,酸堿發(fā)生中和反應(yīng),(5)現(xiàn)在有的皮蛋廠直接用燒堿(Na

50、OH)代替生石灰和純堿，但制得的皮蛋口感不如益陽產(chǎn)松花皮蛋。燒堿一定要密封保存，其理由是____ (選序號填空)。A. 燒堿易吸水潮解B. 燒堿易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)C. 燒堿具有強(qiáng)腐蝕性D. 燒堿溶于水時放出熱量,AB,【解析】(1)料液中有水，而氧化鈣和水反應(yīng)能生成氫氧化鈣，所以料液中不可能有CaO。(2)生石灰與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，因?yàn)樯晌镏杏胁蝗苡谒腃aCO3生成，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，而

51、這兩種物質(zhì)交換成分后，生成物中一定有NaOH。(3)碳酸鈉溶液和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，所以取適量料液放入試管中，滴加少量Na2CO3溶液，料液中出現(xiàn)白色沉淀，說明一定含有氫氧化鈣。(4)食醋中含有的醋酸具有酸的通性，因此能與堿發(fā)生中和反應(yīng)去除澀味。(5)氫氧化鈉固體易吸水發(fā)生潮解，并能與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，因此氫氧化鈉固體保存時必須密封，故選AB。,2. 袋裝食品中常用一種“雙吸劑”保質(zhì)，主要成分是鐵粉和生

52、石灰，同學(xué)們對一久置的雙吸劑固體樣品很好奇，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】久置“雙吸劑”的成分是什么？【做出猜想】久置“雙吸劑”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3【實(shí)驗(yàn)探究1】取固體樣品研磨，用磁鐵吸引，磁鐵上沾有黑色粉末，說明“雙吸劑”中一定有____ 。再用磁鐵反復(fù)吸引后，殘留固體用于后續(xù)探究活動。,Fe,【實(shí)驗(yàn)探究2】,【實(shí)驗(yàn)探究3】,CaO,【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】步驟②產(chǎn)生白色沉淀，說明久置的“雙

53、吸劑”中含有 ________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________步驟③有氣泡冒出、溶液變?yōu)辄S色，說明久置的“雙吸劑”中含有_______ 和______。,CaCO3↓＋2NaOH,Ca(OH)2,CaCO3,Fe2O3,Ca(OH)2＋Na2CO3,【解析】【實(shí)驗(yàn)探究1】磁鐵能吸引鐵粉，所以“雙吸劑”中一定含F(xiàn)e?！緦?shí)驗(yàn)探究2】CaO＋H2O Ca(O

54、H)2放出大量的熱。殘留固體加水不放熱，說明沒有CaO。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】“雙吸劑”中能和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀的只有Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH。步驟③有氣泡冒出，說明含有CaCO3；溶液變黃色，說明有Fe3＋，即含有Fe2O3。,類型五 金屬性質(zhì)的相關(guān)探究,1. 同學(xué)們在學(xué)習(xí)金屬與鹽溶液的反應(yīng)時，老師強(qiáng)調(diào)：“金屬K、Ca、Na必須除外。”化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對此產(chǎn)生了興趣，并在老師的

55、指導(dǎo)下，進(jìn)行如下探究：【提出問題】將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，結(jié)果會怎樣？【查找資料】(1)少量鈉通常保存在煤油中；(2)鈉是銀白色的軟金屬，可用小刀切割，熔點(diǎn)97.81 ℃，沸點(diǎn)882.9 ℃，密度為0.97 g/cm3；(3)鈉是一種很活潑的金屬，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣。,【做出猜想】猜想Ⅰ：放出氣體，生成藍(lán)色沉淀，能置換出銅；猜想Ⅱ：放出氣體，生成藍(lán)色沉淀，不能置換出銅。,【實(shí)驗(yàn)探究】,【現(xiàn)象分析】(1)

56、鈉熔成小球是因?yàn)開_____________________。(2)鈉球游動，發(fā)出“嘶嘶”聲響說明有氣體產(chǎn)生。(3)析出藍(lán)色沉淀是因?yàn)開_____________________________ _________ (用化學(xué)方程式表示)?！纠^續(xù)探究】有部分同學(xué)認(rèn)為置換出的銅可能被藍(lán)色沉淀掩蓋。于是他們進(jìn)一步探究：,反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低,Na2SO4,2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓+,反應(yīng)中沒有銅生成，

57、只生成了藍(lán)色沉淀,【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】在金屬活動性順序里，位于前面的金屬(K、Ca、Na必須除外)能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。K、Ca、Na必須除外是因?yàn)開_________________________ _______________________________________________________________________________ 。,K、Ca、Na都是很活潑的金屬，與鹽溶液反應(yīng)時先與水發(fā)生劇

58、烈反應(yīng)，生成堿和氫氣，不能置換出鹽溶液中的金屬,【解析】【現(xiàn)象分析】將金屬鈉放入硫酸銅溶液中觀察到鈉熔化成小球，說明該反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，具體反應(yīng)為鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后發(fā)生氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉?！纠^續(xù)探究】為了探究置換出的銅可能被藍(lán)色沉淀掩蓋，實(shí)驗(yàn)時加入過量的稀硫酸，沉淀全部溶解，說明燒杯中沒有銅，由此得出結(jié)論，鈉沒有置換出金屬銅?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】經(jīng)過實(shí)驗(yàn)分析可知，在金屬活動性順序表里，K、

59、Ca、Na都是很活潑的金屬，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，不能置換出鹽溶液中的金屬。,2. 通過學(xué)習(xí)金屬活動性及稀硫酸的性質(zhì)后，我們知道銅與稀硫酸不能發(fā)生反應(yīng)。某?；瘜W(xué)興趣小組對銅能否與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了興趣，并進(jìn)行了如下探究：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在一支試管中加入一小片銅片，再加入少量的濃硫酸，放置一段時間，無明顯現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：對實(shí)驗(yàn)Ⅰ的試管進(jìn)行加熱，一段時間后有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，待試管冷卻后將其中的物質(zhì)小心地倒入盛有少量水的燒杯中，得到藍(lán)

60、色溶液。【查閱資料】(1)反應(yīng)生成的刺激性氣味氣體為二氧化硫。,(2)二氧化硫和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應(yīng)生成鹽和水?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】(1)在常溫下，銅與濃硫酸_____ (填“能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ最后得到藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成了______，已知該反應(yīng)還生成了水，請寫銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。(3)濃

61、硫酸與銅在加熱的情況下可以發(fā)生反應(yīng)，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應(yīng)，由此說明：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)除,不能,硫酸銅,Cu＋ 2H2SO4(濃) CuSO4 ＋ 2H2O ＋ SO2↑,了與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)外，還可能與___ 有關(guān)(填序號)。溶液的濃度 B. 溶液的質(zhì)量(4)為了防止污染空氣，興趣小組可用_____________吸收生成的二氧化硫氣體。,氫氧化鈉溶液,A,【解析】(1)根據(jù)

62、實(shí)驗(yàn)在一支試管中加入一小片銅片，再加入少量的濃硫酸，放置一段時間，無明顯現(xiàn)象，說明在常溫下，銅與濃硫酸不能發(fā)生反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ最后得到藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成了硫酸銅，再根據(jù)題目所給其他信息可以得出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4 ＋ 2H2O ＋ SO2↑。(3)濃硫酸與銅在加熱的條件下可以發(fā)生反應(yīng)，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應(yīng)，由此說明：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)除了與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)外，還可能與溶液的濃度

63、有關(guān)。(4)二氧化硫是一種有刺激性氣味的有害氣體，其性質(zhì)和二氧化碳相似，因此可以用氫氧化鈉溶液吸收，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水。,類型六 酸堿鹽性質(zhì)的探究,1. 一次化學(xué)課外活動中，小亮和小麗分別做了如圖所示實(shí)驗(yàn)：,反應(yīng)結(jié)束后，兩同學(xué)把廢液倒入同一燒杯中，最后觀察到廢液中仍有白色沉淀存在。,請回答下列問題：(1)寫出小亮的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

64、(2)通過分析討論可知，燒杯中的廢液一定不顯___性。(3)兩同學(xué)馬上對廢液的酸堿性進(jìn)行檢驗(yàn)，請幫他們完成下面的實(shí)驗(yàn)報告。,CaCO3↓＋2NaCl,CaCl2＋Na2CO3,堿,酸,無色酚酞溶液,【解析】(1)氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)，生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉。(2)廢液混合物，仍有白色沉淀，說明溶液中一定沒有鹽酸，因?yàn)橄←}酸能與CaCO3反應(yīng)。(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紅色，廢液一定不顯酸性，故加入的為無色酚酞溶液，過量的碳酸鈉使溶液呈堿性。

65、,2. 為了探究酸堿等溶液的性質(zhì)，學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，分別試驗(yàn)乙醇、稀硫酸、氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電性，請回答以下問題：,(1)實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)有一組實(shí)驗(yàn)燈泡不會發(fā)光，該組實(shí)驗(yàn)燒杯中裝的藥品是_____。,乙醇,(2)NaOH在水中會解離出_______和__________等帶電的粒子，所以可以導(dǎo)電。(3)取少量B中溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液，溶液呈___ 色。硫酸、鹽酸等酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兌寄芙怆x出____

66、。,(4)往裝有H2SO4溶液的燒杯中滴加Ba(OH)2溶液至過量，滴加過程中測得燒杯中的溫度變化如圖所示，從圖中可得出中和反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，圖中b點(diǎn)除了表示溫度最高、放出的熱量最多，還,鈉離子,氫氧根離子,H＋,紅,放熱,可以表示___________________________。滴加過程中可以觀察到燈泡發(fā)光的情況為___(填字母序號)。A. 亮度保持不變B. 逐漸變暗至熄滅C. 逐漸變亮

67、D. 由亮變暗至熄滅再逐漸變亮E. 由暗變亮再變暗至熄滅,D,硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng),【解析】(1)乙醇不能解離出離子，所以乙醇不導(dǎo)電。(2)氫氧化鈉在溶液中能解離出鈉離子和氫氧根離子。(3)硫酸是一種酸，可使石蕊變紅色，硫酸和鹽酸等酸在水溶液中解離出的陽離子都是氫離子，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(4)往硫酸中滴加氫氧化鋇溶液時，溫度升高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)b點(diǎn)時，溫度達(dá)最高值，說明溫度最高，放熱最多，且硫酸和氫氧化鋇恰好

68、完全反應(yīng)，由于硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)過程中溶液中離子的濃度變小，硫酸與氫氧化鋇完全反應(yīng)時，液體為水，不導(dǎo)電，繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液，離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，所以燈泡由亮變暗至熄滅，再逐漸變亮。,類型七 教材實(shí)驗(yàn)拓展類探究,1. 化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究二氧化碳?xì)怏w能否用排水集氣法收集?！静孪搿竣? 不能用排水法收集。你認(rèn)為其理由是____________________________；Ⅱ. 能夠用排水