全國(guó)高中生化學(xué)競(jìng)賽初賽模擬試題05資料

1、第1頁(yè)（共10頁(yè)）全國(guó)高中生化學(xué)競(jìng)賽初賽模擬試題（全國(guó)高中生化學(xué)競(jìng)賽初賽模擬試題（0505）（時(shí)間：3小時(shí)滿(mǎn)分：100分）H1.008相對(duì)原子質(zhì)量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr

2、52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9B

3、a137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac－LrRfDbSgBhHsMtDsRg第一題（題（12分）分）下面是一組與堿金屬有關(guān)的試題：185Rb是銣的一種穩(wěn)定核素，而85Kr是氪的一種放射性核素，由85Kr→85Rb的半

4、衰期為11年，寫(xiě)出核反應(yīng)方程式。2堿金屬因性質(zhì)不同，制法也不盡相同。（1）Li、Na常用電解法制備，所有電解質(zhì)通常為混合熔鹽而非純物質(zhì)。鹽m.p.混合鹽熔融溫度LiClNaCl614803LiCl︰KCl＝1︰1NaCl︰CaCl2＝2︰3400～500580解釋上表數(shù)據(jù)所反應(yīng)出來(lái)的規(guī)律（2）K、Rb常用化學(xué)還原法制備，如Rb可用RbCl和Ba高溫反應(yīng)制得，說(shuō)明制備原理。3Na不溶于CH3OCH2CH2OCH3，但Na－K合金（Na︰K

5、＝1︰1）卻易溶于其中，用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)語(yǔ)言解釋原因。4試解釋為什么許多鋰的無(wú)水鹽類(lèi)比其它堿金屬鹽更容易潮解？5為什么不能用NaClO3、NaNO3代替KClO3、KNO3作炸藥？6某活潑金屬與一黑色粉末化合得A0.9875g，A遇水生成白色糊狀沉淀和583.6mL可燃性氣體B，已知參加反應(yīng)A和生成B的物質(zhì)的量相等。寫(xiě)出A→B反應(yīng)方程式。第3頁(yè)（共10頁(yè)）理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)與A有很大不同，但一定條件下可互相轉(zhuǎn)化。1寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A

6、：B：C：2寫(xiě)出A的同系物中具有光學(xué)活性且式量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；3為什么C在溶沸點(diǎn)和溶解性等物理性質(zhì)上與A有很大差異；4B除與水能反應(yīng)之外，還能與醇、酚、酸、胺等物質(zhì)反應(yīng)，寫(xiě)出B與甲醇、乙酸、氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。第一題（題（12分）分）Ru和Os同一族，RuO4和OsO4具有相似的性質(zhì)，如都易溶于CCl4，都是有毒的氧化劑。試根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：1試比較RuO4和OsO4的穩(wěn)定性和氧化性強(qiáng)弱。為什么？2比較RuO4和OsO4熔沸