特級(jí)教師文庫(kù)?磷和碳究竟誰(shuí)的非金屬性強(qiáng)？

1、特級(jí)教師文庫(kù)特級(jí)教師文庫(kù)磷和碳究竟誰(shuí)的非金屬性強(qiáng)？磷和碳究竟誰(shuí)的非金屬性強(qiáng)？胡征善胡征善根據(jù)磷酸酸性比碳酸酸性強(qiáng)，判斷非金屬性是PC。而根據(jù)第一電離能C(1086.5kJmol)和P(1011.8kJmol)或第一電子親和能C(121.8kJmol)和P(72.0kJmol)或電負(fù)性C(2.5)和P(2.1)來(lái)判斷，非金屬性都是CP！根據(jù)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CH4PH3，非金屬性也是CP！究竟是什么原因造成這種矛盾？難道根據(jù)非金屬元素

2、最高價(jià)含氧酸來(lái)判斷組成元素的非金屬性不可靠有例外？碳酸是二元弱酸，在25℃、壓強(qiáng)P(CO2)=101kPa時(shí)，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.033molL，其pH約為4。H2CO3?HCO3—HK1=4.210—7HCO3—?CO32—HK2=5.610—11但根據(jù)H2CO3的結(jié)構(gòu)判斷，其酸性應(yīng)比甲酸(K=1.810—4)強(qiáng)；若根據(jù)含氧酸(HO)nROm非羥基氧數(shù)判斷，其酸性應(yīng)與HNO2(K=4.610—4)和H3PO4(K1=7.51

3、0—3)相當(dāng)。但K1很小于10—4，為什么？二氧化碳在溶液中大部分是以CO2(aq)形式存在，只有很少一部分形成了碳酸(H2CO3)，在常溫時(shí)n[CO2(aq)]n[H2CO3(aq)]約為6001，所以實(shí)際H2CO3(aq)的K1=4.210—7600=2.510—4，從碳酸的真正電離難易來(lái)分析碳酸屬于中強(qiáng)酸。至于H3PO4的K1比H2CO3還要大些，可能就是H3PO4分子中有3個(gè)—OH影響的原因。既然H3PO4與H2CO3的酸性相當(dāng)

4、，那么H3PO4與NaHCO3溶液作用有無(wú)CO2放出，回答是肯定的，有CO2放出！其主要原因是化學(xué)平衡HCO3—H3PO4?H2CO3H2PO4—且H3PO4的加入了減小CO2在水中溶解度所致。坐標(biāo)圖題解題要領(lǐng)坐標(biāo)圖題解題要領(lǐng)胡征善胡征善藉借數(shù)學(xué)工具，分析和理解化學(xué)原理或化學(xué)反應(yīng)量的變化關(guān)系，具有形象、直觀等特征，有利于問題的表達(dá)與解決。凡解坐標(biāo)圖題必須明確：（1）橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)表示的物理量；（2）點(diǎn)、線甚至面的物理意義及變化趨勢(shì)；（3

5、）注意物理量的取值范圍。一、高考題1、（2017年全國(guó)一卷高考題）確。在達(dá)到平衡之前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗SO2越多，SO2的轉(zhuǎn)化率總是增大，因此選項(xiàng)D是正確的。3、（2013年江蘇卷14）一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。已知:pM=—lgc(M)，pc(CO32－)=—lgc(CO32－)。下列說(shuō)法正確的是AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba點(diǎn)可表示M

6、nCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)Cb點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)c(Na)CM點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同DQ點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積【解析】醋酸是弱酸，電離程度小，離子濃度也較小，M點(diǎn)是醋酸溶液中加入了少量NaOH溶液，溶液離子濃度不大，其導(dǎo)電能力最弱，A錯(cuò)；N點(diǎn)是醋酸鈉和過量NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時(shí)c(Na)＞c(CH3COO—)，B

7、錯(cuò)；由于M點(diǎn)的H濃度等于N點(diǎn)的OH—濃度，對(duì)水的電離程度抑制能力相同，所以兩點(diǎn)水電離程度相同，C正確；若等濃度的醋酸和NaOH溶液等體積混合，所得溶液是醋酸鈉溶液，因其水解顯堿性。而Q點(diǎn)的pOH＝pH，溶液為中性，則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，D錯(cuò)。該題正確選項(xiàng)為C。5、(2013年全國(guó)卷12)下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)c(OH－)＝Kw0℃時(shí)Kw=1.