特級教師文庫_高中化學教學中疑難問題剖析

1、特級教師文庫特級教師文庫高中化學教學中疑難問題剖析高中化學教學中疑難問題剖析胡征善胡征善教學或命題時應回避弱酸酸式鹽溶液中離子濃度的大小比較教學或命題時應回避弱酸酸式鹽溶液中離子濃度的大小比較2013年11月25日發(fā)表于《百度文庫》日發(fā)表于《百度文庫》弱酸酸式鹽(以NaHA為例)溶液存在以下平衡：電離平衡：H2OHOH—①HA—HA2—②水解平衡：HA—H2OH2AOH—③根據(jù)電離平衡和水解平衡的相對大小可以確定其溶液的酸堿性。但是教學

2、中或在一些命題中要求判斷其溶液離子濃度的大小，這就超出中學教學范圍。有些解釋看似合理實際是錯誤的：例如，NaHCO3溶液，因為HCO3—水解程度大于電離程度，溶液顯堿性c(OH—)c(H)；又因為HCO3—電離出的c(H)和c(CO32—)相等，加上H2O電離出的H，所以溶液中c(H)c(CO32—)，再由HCO3—的電離程度和水解程度都較小，得到c(HCO3—)c(OH—)，于是就有：c(Na)c(HCO3—)c(OH—)c(H)c(

3、CO32—)對NaHSO3溶液的分析與此相似，因為HCO3—電離程度大于水解程度，溶液顯酸性c(H)c(OH—)、c(SO32—)c(OH—)；又因為HSO3—電離出的c(H)和c(SO32—)相等，加上H2O電離出H，所以溶液中c(H)c(SO32—)，HSO3—的電離程度和水解程度都較小，c(HSO3—)c(H)，于是就有：c(Na)c(HSO3—)c(H)c(SO32—)c(OH—)果真如此嗎？我們不妨通過計算來判斷。（1）0.5

4、000molL的NaHCO3溶液水解平衡：HCO3—H2OH2CO3OH—①）HCO3—OH—H2OCO32—②2HCO3—H2CO3CO32—③式③的平衡常數(shù)為K=c(H2CO3)c(CO32—)c2(HCO3—)=c(H2CO3)c(CO32—)c(H)c2(HCO3—)c(H)=K2K1=5.6110—114.3110—7=1.310—4因為c(H2CO3)≈c(CO32—)，因此：K=c2(CO32—)c2(HCO3—)=c2(

5、CO32—)[0.5000nolL—c(CO32—)]2=1.310—4開方后解得：c(CO32—)=5.6610—3molL，即c(H2CO3)=5.6610—3molLc(HCO3—)=0.494molL將c(H2CO3)=5.6610—3molL和c(HCO3—)=0.494molL代入K1中求c(H)：c(H)=4.3110—75.6610—3molL—10.494molL—1=4.9410—9molL或將c(CO32—)=5.