特級(jí)教師文庫(kù)?高中化學(xué)教學(xué)中疑難問(wèn)題剖析

1、特級(jí)教師文庫(kù)特級(jí)教師文庫(kù)高中化學(xué)教學(xué)中疑難問(wèn)題剖析高中化學(xué)教學(xué)中疑難問(wèn)題剖析胡征善胡征善教學(xué)或命題時(shí)應(yīng)回避弱酸酸式鹽溶液中離子濃度的大小比較教學(xué)或命題時(shí)應(yīng)回避弱酸酸式鹽溶液中離子濃度的大小比較2013年11月25日發(fā)表于《百度文庫(kù)》日發(fā)表于《百度文庫(kù)》弱酸酸式鹽(以NaHA為例)溶液存在以下平衡：電離平衡：H2OHOH—①HA—HA2—②水解平衡：HA—H2OH2AOH—③根據(jù)電離平衡和水解平衡的相對(duì)大小可以確定其溶液的酸堿性。但是教學(xué)

2、中或在一些命題中要求判斷其溶液離子濃度的大小，這就超出中學(xué)教學(xué)范圍。有些解釋看似合理實(shí)際是錯(cuò)誤的：例如，NaHCO3溶液，因?yàn)镠CO3—水解程度大于電離程度，溶液顯堿性c(OH—)c(H)；又因?yàn)镠CO3—電離出的c(H)和c(CO32—)相等，加上H2O電離出的H，所以溶液中c(H)c(CO32—)，再由HCO3—的電離程度和水解程度都較小，得到c(HCO3—)c(OH—)，于是就有：c(Na)c(HCO3—)c(OH—)c(H)c(

3、CO32—)對(duì)NaHSO3溶液的分析與此相似，因?yàn)镠CO3—電離程度大于水解程度，溶液顯酸性c(H)c(OH—)、c(SO32—)c(OH—)；又因?yàn)镠SO3—電離出的c(H)和c(SO32—)相等，加上H2O電離出H，所以溶液中c(H)c(SO32—)，HSO3—的電離程度和水解程度都較小，c(HSO3—)c(H)，于是就有：c(Na)c(HSO3—)c(H)c(SO32—)c(OH—)果真如此嗎？我們不妨通過(guò)計(jì)算來(lái)判斷。（1）0.5

4、000molL的NaHCO3溶液水解平衡：HCO3—H2OH2CO3OH—①）HCO3—OH—H2OCO32—②2HCO3—H2CO3CO32—③式③的平衡常數(shù)為K=c(H2CO3)c(CO32—)c2(HCO3—)=c(H2CO3)c(CO32—)c(H)c2(HCO3—)c(H)=K2K1=5.6110—114.3110—7=1.310—4因?yàn)閏(H2CO3)≈c(CO32—)，因此：K=c2(CO32—)c2(HCO3—)=c2(

5、CO32—)[0.5000nolL—c(CO32—)]2=1.310—4開(kāi)方后解得：c(CO32—)=5.6610—3molL，即c(H2CO3)=5.6610—3molLc(HCO3—)=0.494molL將c(H2CO3)=5.6610—3molL和c(HCO3—)=0.494molL代入K1中求c(H)：c(H)=4.3110—75.6610—3molL—10.494molL—1=4.9410—9molL或?qū)(CO32—)=5.