最新期末試卷江西省贛州市2018-2019學年高二上學期期末考試化學試題(有答案)

1、..................贛州市 贛州市 2018~2019 學年度第一學期期末考試 學年度第一學期期末考試高二化學試題 高二化學試題 說明：1．考試時間 100 分鐘，滿分 100 分 2．可能用到的相對原子質量： C-12 H-1 O-16 B-10.8 Na-23第Ⅰ卷（選擇題 卷（選擇題 共 48 分） 分）一、選擇題（本題包括 一、選擇題（本題包括 16 小題，每小題 小題，每小題

2、3 分，共 分，共 48 分，每小題只有一個正確選項） 分，每小題只有一個正確選項）1.下列物質屬于電解質的是A.氨水 B.食醋 C.膽礬 D.酒精2.很多紀念金幣材料為鋼芯鍍金，你認為制作這種金紀念幣時，鋼芯應作A.陰極 B.陽極 C．正極 D.負極3．室溫下，某溶液中由水電離出的 H+和 OH-物質的量濃

3、度乘積為 1×10-24，該溶液中一定不能大量共存的是A.AlO2- B.Fe3+ C.HCO3- D.NH4+4.下列 8 種有機物① ；② ；③ ；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH3C≡CH；⑦HOCH2CH2OH；⑧CH3CH2OH；根據官能團的不同可分為A.4 類 B.5 類 C.6

4、 類 D.7 類5.0.1 mol/L 的下列溶液由常溫升高到 90°C，溶液的 pH 不變的是A.NaCl 溶液 B.NaOH 溶液 C.NaHCO3 溶液 D.NaHSO4 溶液 6.下列說法正確的是A.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g);ΔH＝－890.3 kJ·mol-1(燃燒熱)B.同溫同壓下，反應 H2(g)+Cl2

5、(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的 ΔH 不同C.CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的 ΔH＜0 D.已知：2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2；則 ΔH1＜ΔH27.已知一些燃料的燃燒熱的數據如表所示：燃料 一氧化碳 甲烷 正戊烷 乙醇ΔH/(kJ·mol-1) -283.0 -891.0 -3761 -1366.8使

6、用相同質量的上述燃料，產生熱量最多的是A．一氧化碳 B．甲烷 C．正戊烷 D．乙醇 8.現有 mA(s)+nB(g) qC(g)；△HqC.x 點比 y 點的正反應速率小 D.x 點的混合物中 v(正)<v(逆)9.對某一可逆反應：A+B 2C 達到化學平衡，下列說法正確的是A.增加 A 的量，化學平衡向右移動 B.溫度升高，化學平衡一定會發(fā)生移動

7、O P ψ(B) x y..................D.電極 B 上發(fā)生的電極反應為 O2+2CO2+4e－=2CO32-16.某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，工業(yè)設備如圖所示，下列說法不正確的是A.A 接電源正極B.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OC.陰極區(qū)附近溶液 pH 減小D.若

8、不考慮氣體的溶解，當收集到 H2 13.44 L 時（標況） ，有 0.1mol Cr2O72-被還原第 II 卷（非選擇題 卷（非選擇題 共 52 分） 分）二、填空題（本題包括 二、填空題（本題包括 6 小題，共 小題，共 52 分） 分）17.(7 分)按照要求回答下列問題(1)硫酸鐵溶液顯酸性的原因（用離子方程式表示） 。(2)物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中 c(CH3COO-)=c(Na+)，則混合后溶液顯性

9、。(3)濃度均為 0.1mol/L①氯化銨②醋酸銨③硫酸氫銨④氨水四種溶液中，c(NH4+)由大到小的順序（填序號）。(4)將化合物 A 的蒸氣 1mol 充入 0.5L 容器中加熱分解:2A(g) B(g)+nC(g)，反應到 3min 時，容器內A 的濃度為 0.8mol/L，測得這段時間內，平均速率 ν(C)=0.6mol/(L?min)，則化學方程式中的 n 值為，ν(B)=, 此時 A 的分解率為。18.(10 分)乙醇是重要

10、的化工原料和液體燃料，在恒溫恒容的密閉容器中，通入 2mol CO2 和 6mol H2，發(fā)生反應為 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)；△H＜0，請回答：(1)下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是（填字母序號）。A.CO2 的體積分數在混合氣體中保持不變B.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變而改變C.混合氣體的密度不隨時間而變化D.單位時間內每消耗 1.2molH2，同時生成 0.6molH

11、2O(2)寫出上述反應的化學平衡常數的表達式為,升高溫度時，該反應的化學平衡常數（填“增大”、“減小”或“不變”）。(3)下列措施中能使增大的是。A.升高溫度 B.恒溫恒容下充入氦氣C.將 H2O(g)從體系分離 D.恒溫恒容下再充入 2molCO2 和 6molH2(4)已知：0.5mol 乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為 617.1kJ/mol，又