九年級化學溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)知識精講

1、九年級化學溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)知識精講 九年級化學溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)知識精講一杯水中放入一匙糖和放入兩匙糖都能形成糖水，但這兩種溶液一樣嗎？顯然后者比前者要甜，濃度要大．但這種比較方法太粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)，在生產(chǎn)生活中常常需要準確地知道溶液的組成，這就需要用到我們這節(jié)課中學到的知識．【課前復習】 【課前復習】※會做了，學習新課有保障1．下列物質(zhì)的溶解度，隨溫度升高而減小的是（ ）A．食鹽 B．熟石灰

2、 C．二氧化碳 D．硝酸鈉2．60℃時，硝酸鉀的溶解度為 110 g，該溫度下硝酸鉀飽和溶液中有關(guān)質(zhì)量關(guān)系正確的是（ ）A．溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量＝1∶10B．溶劑質(zhì)量∶溶液質(zhì)量＝20∶21C．溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量＝11∶10D．溶液質(zhì)量∶溶質(zhì)質(zhì)量＝21∶103．將 50 g 食鹽水恒溫蒸發(fā)掉 25 g 水（溶液仍未飽和） ，則溶液中的變化正確的是（ ）A．溶解度變大 B．溶劑質(zhì)量不變C．溶質(zhì)質(zhì)量

3、不變 D．溶液由稀變濃4．將 20 克蔗糖放到 80 g 水中，攪拌后完全溶解，此時所形成的溶液中蔗糖占溶液的百分比是多少？答案：1．選 B 2．選 C 3．選 C、D4．蔗糖占溶液質(zhì)量的百分比為 ×100%＝20%． 100gg 20※先看書，再來做一做1．什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？它表示的含義是什么？2．配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液要經(jīng)過____________、____________、________

4、____三個步驟．3．80 g 質(zhì)量分數(shù)為 15%的 NaNO3 溶液里含有 NaNO3__________克，在這種 NaNO3 溶液中加入 20 g 水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是__________．4．欲將 80 g 質(zhì)量分數(shù)為 20%的 NaOH 溶液稀釋到質(zhì)量分數(shù)為 10%，需加水____________g．【學習目標】 【學習目標】1．了解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義．2．會利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義式進行有關(guān)計算．3．學會根據(jù)需

5、要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液．【基礎知識精講】 【基礎知識精講】※課文全解一、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)加水后 49 g 1 g＋x 50 g＋x 20%解：設需要水的質(zhì)量為 x則 （50 g＋x）×20%＝50 g×98%50 g＋x＝ % 2098% g 50 ?x＝245 g－50 gx＝195 g答：需加水 195 g2．溶液增濃的計算［例 2］有 100 g 10%的 NaCl 溶液，要使

6、其濃度增大一倍，需加入多少克氯化鈉？分析：溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)加 NaCl 前 100 g×10%＝10 g 100 g 10%加 NaCl 后 10 g＋x 100 g＋x 20%解：設加入 NaCl 質(zhì)量為 x，則×100%＝20% xx??g 100g 10解得：x＝12.5 g答：需加入 NaCl 12.5 g在進行溶質(zhì)增

7、濃的有關(guān)計算時應注意加入溶質(zhì)，溶解后，整個溶液的總質(zhì)量也會增加．三、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液學習配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，會在日常生活、生產(chǎn)中得到廣泛應用．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液可分為三步．1．計算：在配制之前要先把所要用到的藥品質(zhì)量計算出來，如要配制 50 g 6%的 NaCl溶液，需要 NaCl 和水各多少克呢？根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算可求出需 NaCl 質(zhì)量為 50 g×6%＝3 g，水的質(zhì)量為 50 g－3 g＝