1.1.2反應熱的測量與計算

1、20172018唐洋中學高二化學教學案11.1.2反應熱的測量與計算反應熱的測量與計算一、目標1、了解化學反應熱的測定方法。2、知道蓋斯定律的內容，能運用蓋斯定律計算化學反應的反應熱。3、了解人類所面臨的能源危機，認識節(jié)約能源、充分利用能源的重要意義。了解化學在解決能源危機中的重要作用及常見的節(jié)能方法。二、重點運用蓋斯定律計算反應熱三、難點蓋斯定律四、過程復習：熱化學方程式書要注意哪些問題？新授：一、中和熱1、定義：2、H(aq)OH(

2、aq)=H2O(l)；ΔH=57.3KJmol（1）含義：（2）注意點：思考：（1）若稀醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，ΔH57.3KJmol；（2）若濃硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，ΔH57.3KJmol；（3）若稀鹽酸與稀氨水反應生成1mol水，ΔH57.3KJmol；（4）若稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成2mol水，ΔH57.3KJmol；（5）若用20g氫氧化鈉配成稀溶液與足量稀鹽酸反應生成水，放出KJ的熱量；（6）

3、若用2mol硫酸配成稀溶液后與足量氫氧化鈉溶液反應生水，放出KJ的熱量。二、反應熱的測定1、原理2、步驟3、注意事項20172018唐洋中學高二化學教學案3CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－445KJmol1212C已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221KJmol，則C的燃燒熱為－110.5KJmolD表示鹽酸與NaOH稀溶液反應的中和熱的化學方程式為：H＋(aq)＋OH－(aq)===

4、H2O(l)ΔH＝－57.3KJmolHF與NaOH溶液反應：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3KJmol2肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O===O為500、N—N為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是()A194B391C516D6583、已知化學反應：A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變

5、化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是()A每生成2分子AB吸收bkJ熱量B該反應熱ΔH＝＋(a－b)kJmol－1C該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量4某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是()A該反應為放熱反應B催化劑能改變該反應的焓變C催化劑能降低該反應的活化能D逆反應的活化能大于正反應的活化能5SF6是

6、一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ，則S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應熱ΔH為()A－1780kJmolB－1220kJmolC－450kJmolD＋430kJmol6.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJmol－1

7、，醋酸溶液、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1molL－1的NaOH溶液恰好完全反應放出的熱量關系圖如下所示。則下列描述正確的是()AA是稀硝酸與NaOH溶液反應BB是醋酸溶液與NaOH溶液反應Cb＝5.73DC是濃硫酸與NaOH溶液反應7已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－546.6kJmol，下列說法不正確的是()A44.8L氟化氫氣體分解成22.4L的氫氣和22.4L的氟氣吸收546.6kJ熱量B1mol氫氣與1mol氟