化學(xué)電源學(xué)案

1、課時(shí)課時(shí)5化學(xué)電源化學(xué)電源【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解生活中常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及工作原理；認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)際意義。【知識(shí)要點(diǎn)知識(shí)要點(diǎn)】學(xué)點(diǎn)學(xué)點(diǎn)1一次電池一次電池1.銀鋅紐扣電池：（構(gòu)造見(jiàn)教材P15）電解質(zhì)溶液為：正極：電極反應(yīng)式：負(fù)極：電極反應(yīng)式：總反應(yīng)式：2.普通鋅錳干電池：堿性鋅錳干電池：正極：電極反應(yīng)式：負(fù)極：電極反應(yīng)式：總反應(yīng)式：學(xué)點(diǎn)學(xué)點(diǎn)2二次電池二次電池鉛蓄電池：蓄電池能夠充電再生，當(dāng)其放電時(shí)，發(fā)生自發(fā)反應(yīng)，它起一個(gè)原電池

2、的作用；充電時(shí)發(fā)生電解反應(yīng)，起電解池的作用，可使原來(lái)的反應(yīng)物再生。當(dāng)電池放電時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)：正極：電極反應(yīng)式：負(fù)極：電極反應(yīng)式：總反應(yīng)式：當(dāng)電池充電時(shí)，就是通以直流電，鉛板與電源負(fù)極相連，二氧化鉛板與電源正極相連，在電解過(guò)程中，上述電極反應(yīng)都逆向進(jìn)行：陽(yáng)極（PbO2）：PbSO4＋2H2O－2e—＝PbO2＋4H＋＋SO42—陰極（Pb）：PbSO4＋2e—＝Pb＋SO42—總反應(yīng)：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4

3、故該蓄電池的反應(yīng)可表示為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2OAa電極是負(fù)極Bb電極的電極反應(yīng)為：4OH一—4e一=H2OO2↑C氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D氫氧燃料電池是不需要將還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置【鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)】1銀鋅蓄電池的電極反應(yīng)為：Zn2OHˉ—2eˉ=ZnOH2O，Ag2OH2O2eˉ=2Ag2OHˉ。據(jù)此判斷，氧化銀是A負(fù)極，并被氧化B正極，并被還原C負(fù)極，并被還