常見酸堿

1、1第二節(jié)第二節(jié)常見的酸和堿常見的酸和堿知識掃描知識掃描1.濃硫酸（1）濃硫酸的物理性質：硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有吸水性，常用的濃硫酸的質量分數(shù)為98%，密度比水大，能以任意比例溶于水。（2）濃硫酸的腐蝕性：濃硫酸具有強烈的腐蝕性，吸水性，脫水性，氧化性。濃鹽酸的物理性質：濃鹽酸是一種無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性氣味，有酸味，密度比水大。2.酸的通性及原理（部分）：（1）酸能與酸堿指示劑反應（2）酸能與活潑金屬反

2、應（酸活潑金屬=鹽氫氣）（3）酸能與金屬氧化物反應（酸金屬氧化物=鹽水）（4）酸能與鹽反應（酸鹽=新酸新鹽）3.堿的通性及原理（部分）：（1）堿能與酸堿指示劑反應（2）堿能與非金屬反應（堿非金屬氧化物=鹽水）（3）堿能與鹽反應（堿鹽=新堿新鹽）4.常見酸的典型反應（1）酸活潑金屬：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（2）酸金屬氧化物

3、：3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)33H2OFe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（3）酸鹽：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O5.常見堿的典型反應（1）堿與非金屬氧化物：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O2NaOH＋CO2＝Na2CO3↓＋H2O（2）堿與鹽：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4CuSO4＋Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓＋CaSO46.復分解反應（1）概念：

4、兩種化合物相互交換成分，生成兩種新化合物，這類反應稱為復分解反應。（2）特征：反應前后各物質元素的化合價保持不變；與已學過的化合、分解、置換反應合稱為四大基本反應類型。（3）特例：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O屬于復分解反應。教材分析教材分析1.重點：鹽酸、稀硫酸的化學性質；氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質；復分解反應的概念。2.難點：書寫有關酸化學性質的化學方程式；堿和非金屬氧化物反應的化學方程式。3.疑點：酸溶液與堿

5、溶液為什么會有許多共同性質？重點、難點與疑點教材解讀4典型例題解析典型例題解析酸具有相似的性質是因為（）A酸的水溶液里都含有相同的陽離子：氫離子B酸溶液能導電C酸溶液使石蕊變紅D酸溶液里的陰離子是酸根離子：物質具有相似的化學性質要從物質的組成，結構上找原因。酸為什么有相似的性質？與它們的組成有共同點有關。：A（南通市中考題）有關酸、堿、鹽、氧化物的說法不正確的是（）A酸和堿一定含有氫元素B鹽和氧化物一定含有金屬元素C堿和氧化物一定含有氧

6、元素D酸和鹽一定含有非金屬元素：B(吉林省中考題)讓我們和小亮一起走進化學實驗室，共同來學習科學探究的方法。小亮在實驗室用一小塊生鐵與稀鹽酸反應，觀察到生鐵表面出現(xiàn)，同時發(fā)現(xiàn)反應后的液體中有少量黑色不溶物。提出問題：這種黑色不溶物是什么呢？猜與假設：這種黑色不溶物中可能含碳。設計方案：將黑色固體灼燒，如果黑色固體中含有碳，就會有氣體生成，要想進一步確定這種氣體，可以用來檢驗。進行實驗：小亮按設計方案進行實驗，得到了預想的結果。解釋與結論

7、：由此小亮得出結論：（1）生鐵中碳（填“含”或“不含”）；（2）碳與稀鹽酸反應（填“能”或“不能”），鐵與稀鹽酸反應（填“能”或“不能”）。：生鐵是鐵、碳合金，鐵能稀鹽酸反應，但碳不能與稀鹽酸反應。例1點撥解答總結：酸的水溶液能導電是因為其中含有自由移動的離子。堿、鹽的水溶液也能導電，所以能導電不是酸溶液的特性。酸因為在水溶液里都能電離出氫離子，所以它們有一些相似的性質。例如與堿中和生成鹽和水，與活潑金屬反應通常生成鹽和氫氣，使石蕊變紅