酸堿性use

1、,,,溶液的酸堿性,生活鏈接,農(nóng)夫山泉的廣告：“農(nóng)夫山泉是天然的弱堿性水，pH值為7.3(±0.5) ,健康的生命需要喝著這樣的水，能在不知不覺間將身體的酸堿平衡調(diào)節(jié)到完美”。,“農(nóng)夫山泉門”,人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH,你知道嗎,人體體液的pH必須維持在一定范圍內(nèi)人才能健康,1.定性測定：酸堿指示劑法.,酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿.如：（HIn代表石蕊分子）,指示劑的變色范圍,HIn（紅色）

2、 H+ +In- （藍色）,【問題】：,如何知道溶液的酸堿性？,一、測定溶液酸堿性的常用方法,3.1—4.4,5.0—8.0,8.2—10.0,2.定量測定：pH試紙法、pH計法等.,(1). pH試紙法:廣范pH試紙、精密pH試紙,能否直接把pH試紙伸到待測液中？是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？能否用pH試紙測出pH=7.1來？如用濕潤的pH試紙檢驗待測液，對測定的pH值 A.一定有影響 B.偏大 C.偏

3、小 D.不確定,試紙的使用方法:,將pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標準比色卡相對比并讀數(shù).,一、測定溶液酸堿性的常用方法,交流與討論,pH試紙變色,強酸性 弱酸性 中性 弱堿性 強堿性,（2）pH計（也叫酸度計）法:,通過電子儀器，把儀器的探棒放入溶液即可在顯示屏上讀出數(shù)據(jù)即pH值，該法精確度高。,一、測定溶液酸堿性的常用方法,二、溶液

4、的酸堿性的表示方法,1、根據(jù)H+和OH-濃度的相對大小來描述.,但c(OH-)、c(H+)很小時，如c(H+)=10-12mol/L，書寫和表示都很不方便。 可用pH表示：,,溶液的pH c(H+),酸性增強,堿性增強,,pH越大堿性越強，酸性越弱,c(H+)在1mol/L以下時， 酸堿性常用pH表示，其范 圍值為0—14。 當c(H+)>1mol/L或小于 10-14(c(OH-)>

5、;1mol/L)時， 使用pH更不方便。所以直 接用物質(zhì)的量濃度表示.,pH越小酸性越強，堿性越弱,,pH= -lgc(H+),1、求下列溶液的pＨ 0.1molL-1的鹽酸,三、溶液pH的計算,1,0.1molL-1的醋酸(α=1.0%),,3,溶液pH的計算,公式：pH= -lgc(H+),練習2：求室溫下0.001mol·L-1的NaOH溶液的PH值,c(OH-)=0.001mol·L-1則

6、：c(H+)=10-14/0.001=10-11 mol·L-1 PH=-lg(10-11)=11,小結(jié)： pH值的計算方法是根據(jù)水的離子積常數(shù)和已知條件，求得溶液中的c(H+)，然后求出pH值。,2、pH值,練習1：求室溫下0.005mol·L-1的H2SO4溶液的PH值,c(H+)=0.005mol·L-1×2 =0.01mol·L-1 PH=-lg(10-2)

7、=2,2、pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋到100倍體積，所得溶液的pH值為多少？,結(jié)論,,pH=10,c(H+)=1×10-10 mol·L-1,稀釋后：c(H+)=1×10-12 mol·L-1,稀釋后： pH=12,解法1：,×,√,,,,,,,若加水稀釋105倍后呢？ 酸或堿性溶液無限稀釋時，pH均約為7,,,,,,,×,酸、堿溶液pH值的求算基本原則：酸——直接

8、由c(H+)求；堿——先求c(OH-)，后換算成c(H+)求；稀釋的趨勢——總是向中間靠攏，無限稀 釋約為7。,,①強酸：計算稀釋后的溶液中的c(H+)，直接換算成pH,例1：在25℃時，pH值等于4的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，pH值等于多少？稀釋到10000倍后， pH值等于多少？,室溫下，對酸或堿進行無限稀釋，溶液的PH只能接近于7！,例2：在25℃時，pH值等于4

9、的醋酸溶液稀釋到原來的10倍，pH值等于多少？稀釋到10000倍后， pH值等于多少？,,②堿：計算稀釋后的溶液中的c(OH-)，換算成c(H+)再求出PH值。,例3：在25℃時，pH值等于9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍，pH值等于多少？稀釋到1000倍后， pH值等于多少？,例2：在25℃時，pH值等于9的氨水稀釋到原來的10倍，pH值等于多少？稀釋到1000倍后， pH值等于多少？,溶液的稀釋總結(jié),⒈若為強酸， pH＝a,稀釋1

10、0n,，pH＝a+n ； 2.若為弱酸，pH＝a,稀釋10n, pH＜a+n； (*酸的溶液無限稀釋，無論酸的強弱，pH一律接近于7 ) 3.若為強堿， pH＝a,稀釋10n, pH＝a－n.； 4.若為弱堿，pH＝a,稀釋10n, pH＞ a－n ； (*堿的溶液無限稀釋，則無論堿的強弱，pH一律接近于7)。,5、25℃時將pH=1的鹽酸和pH=4的鹽酸等體積混合,求混合后的PH值？(lg2=0.3),強酸與強

11、酸等體積混合的計算,△pH＞2的兩強酸等體積混合時：pH混= pH小+0.3,,,強堿與強堿等體積混合的計算,解：,6、在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH等于多少？,c(OH-)=（v×10-5+v×10-3）/(v+v) =5×10-4,=10.7,pH=11 – lg2,c(H+)=1×10-14 /(5×10-4)=2×10

12、-11,△pH＞2的兩強堿等體積混合時：pH混= pH大- 0.3,強酸與強堿混合的計算,7、在25℃時，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH等于多少？,解：,NaOH + HCl = NaCl + H2O,0.06,0.04,pH=-lgc(H+）,=-lg[（0.06-0.04)/（0.1+0.1）],=-lg(0.1),=1,關鍵：抓住過量氫離子的濃度進行計算！,強酸與強堿混合

13、的計算,8、在25℃時，99mL O.1mol/L的硫酸與101mL 0.1mol/L的氫氧化鋇溶液混合后,溶液的pH等于多少？,解：,Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O,0.0099,0.0101,關鍵：抓住氫氧根離子過量進行計算！,pH=12 - lg5=11.3,c(OH-)=（101×0.1×2 - 99×0.1×2）/(101+99) =2

14、5;10-3,c(H+)=（1×10-14 /(2×10-3)=5×10-12,溶液混合后pH的計算步驟：1）先判斷混合后溶液的酸堿性2）若為酸性，先求c(H+)，再求pH。 若為堿性，先求c(OH-)， 依據(jù)c(H+)=KW/ c(OH-)，再求pH。,25℃時,將pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后,所得溶液的pH_________,不能確定,常溫下,某溶液中由水

15、電離出來的c(H+)=1.6×10-10mol/L,該溶液中的溶質(zhì)不可能是( )A.HCl 　　　　　 B.NaOH C.KCl 　　　　　 D.NH3·H2O,C,pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖，下列說法正確的是（ ）A.A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強C.a=5時，A