第3章第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性

1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu2011-2012 學(xué)年高二化學(xué)選修 學(xué)年高二化學(xué)選修 4（人教版）同步練習(xí)第三章 （人教版）同步練習(xí)第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性 第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性一. 教學(xué)內(nèi)容：水的電離和溶液的酸堿性二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)：1. 本節(jié)的重點(diǎn)是水的離子積，氫離子濃度、pH 與溶液酸堿性的關(guān)系2. 本節(jié)的難點(diǎn)是水的離子積，有關(guān)溶液 pH 的簡(jiǎn)單計(jì)算三. 具體內(nèi)容：（一）水的電離1. 水

2、的電離2. 水的電離程度3. 電離平衡常數(shù)4. 水的離子積5. 需注意的6. 影響水的電離平衡的因素（二）溶液的酸堿性與 pH1. Kw 在電解質(zhì)溶液中的存在2. 溶液的酸堿性與 c（H+） 、c（OH－）的關(guān)系3. 溶液的酸、堿性與 pH 的關(guān)系4. 溶液酸堿性的表示方法5. pH 的測(cè)量（三）pH 的應(yīng)用1. 醫(yī)療上2. 生活上3. 環(huán)保領(lǐng)域中4. 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中5. 科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中（四）酸堿質(zhì)子理論A. 溶液 pH 的計(jì)算方法B

3、. 實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu[例 5] pH=3 的兩種一元酸 HX 和 HY 溶液，分別取 50mL 加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到 H2 的體積分別為 V（HX）和 V（HY） ，若 V（HX）＞V（HY） ，則下列說法正確的是（ ）A. HX 可能是強(qiáng)酸 B. HY 一定是強(qiáng)酸C. HX 的酸性強(qiáng)于 HY 的酸性D. 反應(yīng)開始時(shí)二者生成 H2 的速率相等答案：

4、 答案：D 解析： 解析：考查對(duì)溶液中弱酸的濃度和離子濃度的區(qū)別。 [例 6] 在 25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的 c（H+）為10－13mol/L，下列有關(guān)溶液的敘述，正確的是（ ）A. 該溶液一定呈酸性 B. 該溶液一定呈堿性C. 該溶液的 pH 一定是 1 D. 該溶液的 pH 可能約為 13 答案： 答案：D 解析： 解析：考查對(duì)水的離子積的理解和影響因素。 [例 7] 下列溶液一定呈中性的是

5、（ ）A. pH=7 的溶液 B. c（H+）=c（OH－）的溶液C. 由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D. 非電解質(zhì)溶于水得到的溶液答案： 答案：B 解析： 解析：考查溶液中性本質(zhì)的分析。[例 8] 在 25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的 c（H+）=1×10－12mol/L，則該溶液的 pH 可能是（ ）A. 12 B. 7 C. 6 D. 2答案： 答案：AD 解析： 解析：

6、掌握溶液 pH 計(jì)算的根本原則?！灸M試題】 【模擬試題】 （答題時(shí)間：30 分鐘）1. 水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每 n 個(gè)分子只有 1 個(gè)分子發(fā)生電離，則 n 值是（ ） A. 10－14 B. 55.6×107 C. 107 D. 55.6 2. 如果 25℃時(shí) Kw=1×10－14，100℃時(shí) Kw=1×10－12，這說明（