第2課時-溶解度（導(dǎo)學(xué)案）

1、<p>　　化學(xué)參賽導(dǎo)學(xué)案 第2課時 </p><p><b>　　溶解度</b></p><p><b>　　要點提示：</b></p><p>　?。?）溶解性和溶解度是兩個不同的概念。溶解性是物質(zhì)溶解能力的定性表示；溶解度是物質(zhì)溶解能力的定量表示。</p><p>　　（2）習(xí)慣上把

2、“難溶”稱為“不溶”，但是絕對不溶的物質(zhì)是不存在的。</p><p><b>　　小組問題探討：</b></p><p>　　教材P36表9-1中的數(shù)據(jù)都表示什么意義呢？小組同學(xué)任選幾個數(shù)據(jù)來互相考考吧?。ㄈ?0℃時KCl的溶解度是45.5g，表示在60℃時，KCl在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量為45.5g）</p><p><b

3、>　　歸納總結(jié)：</b></p><p><b>　　規(guī)律總結(jié)：</b></p><p>　　影響固體物質(zhì)溶解度的因素有：</p><p>　?。?）內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)。例如20℃時硝酸鉀在水和汽油中的溶解度相差很大，這是由于溶劑的性質(zhì)不同。</p><p>　?。?）外部因素：溫度。<

4、;/p><p><b>　　小組問題探討：</b></p><p>　　溶解度曲線圖上，相交的點表示什么呢？（表示在這一溫度下，這些物質(zhì)的溶解度相同）</p><p><b>　　要點提示：</b></p><p><b>　　溶解度曲線的應(yīng)用：</b></p>&l

5、t;p>　?。?）可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度。</p><p>　?。?）可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。</p><p>　?。?）可以確定某一物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。</p><p>　　（4）根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度時的該物質(zhì)的飽和溶液。</p><p>　　（5）由溶解度曲線可確定從溶液中析出晶體

6、的方法。</p><p><b>　　方法點撥：</b></p><p>　　溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。</p><p>　　布置作業(yè)：完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。</p><

7、p><b>　　要點提示：</b></p><p>　　溶解度概念的四要素：</p><p>　?。?）條件：在一定溫度下。</p><p>　　（2）標(biāo)準(zhǔn)：在100g溶劑里。</p><p>　　（3）狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)。</p><p>　?。?）單位：克（g）。</p>