淺談化學(xué)概念的學(xué)習(xí)指導(dǎo)

1、<p>　　淺談化學(xué)概念的學(xué)習(xí)指導(dǎo)</p><p>　　摘 要：化學(xué)概念的學(xué)習(xí)要有利于對(duì)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)興趣的激發(fā)、保持；有利于對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)方法、思維和能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練；有利于學(xué)科學(xué)、用科學(xué)、愛科學(xué)的思想理念的樹立。我通常采用實(shí)驗(yàn)引出新概念、溫故推出新概念、聯(lián)系實(shí)際學(xué)概念、理論推導(dǎo)學(xué)概念等辦法，效果很好。 </p><p>　　關(guān)鍵詞：化學(xué)概念 學(xué)習(xí)指導(dǎo) </p><

2、;p>　　中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1003-9082（2014）03-0205-01 </p><p>　　化學(xué)概念與其他學(xué)科概念一樣，都是揭示事物內(nèi)在本質(zhì)的屬性?；瘜W(xué)概念的學(xué)習(xí)是化學(xué)所有知識(shí)學(xué)習(xí)的核心，其根本任務(wù)是準(zhǔn)確地理解化學(xué)概念的內(nèi)涵和外延，使思考問題、推理證明有所依據(jù)，能有創(chuàng)見地解決問題。在化學(xué)概念的教學(xué)中，要讓學(xué)生準(zhǔn)確深刻地理解化學(xué)概念，這不僅是學(xué)好基本理論，定律、公式

3、的前提條件和基礎(chǔ)，也是發(fā)展學(xué)生智力特別是邏輯思維能力的必要條件。下面是我長期教學(xué)實(shí)踐引導(dǎo)學(xué)生學(xué)好化學(xué)概念的基本做法，總結(jié)出來和大家一起共勉。 </p><p>　　方法一：實(shí)驗(yàn)引出新概念 </p><p>　　實(shí)驗(yàn)引出概念的實(shí)質(zhì)是通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析過程，即通過實(shí)驗(yàn)經(jīng)歷的分解、考察、比較、撇開和引出的步驟，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)概念的過程。例如“復(fù)分解反應(yīng)”概念學(xué)習(xí)引出。在引出之前，就要借助兩個(gè)演示

4、實(shí)驗(yàn)的概念，一個(gè)是氫氧化銅與鹽酸的反應(yīng)，另一個(gè)是鹽酸與硝酸銀的反應(yīng)。 </p><p><b>　　分析步驟： </b></p><p>　　第一步是分解。引領(lǐng)學(xué)生知道將對(duì)象內(nèi)部分解出各個(gè)方面。各個(gè)層次，知道不進(jìn)行分解，就無法認(rèn)識(shí)對(duì)象的內(nèi)在性質(zhì)?，F(xiàn)在的學(xué)習(xí)任務(wù)是形成復(fù)分解反應(yīng)概念，所以，上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的經(jīng)驗(yàn)應(yīng)該分解出： </p><p>　　Cu

5、（OH）2+2HCI=CuCI2+H2O和 </p><p>　　HCI+AgNO3=AgCI↓+HNO3 </p><p>　　第二步是考察。指導(dǎo)學(xué)生通過考察，熟悉分解出的每一個(gè)方面，每一層次的性質(zhì)。如從第一個(gè)方程式可知，Cu（OH）2和HCI互相交換成分生成CuCI2和H2O；有第二個(gè)方程式可知，HCI和AgNO3互相交換成分生成AgCI和HNO3?？梢?，只有通過考察，才能使學(xué)生熟悉分

6、解出的方面和層次的具體性質(zhì)。 </p><p>　　第三步是比較。引導(dǎo)學(xué)生通過比較，認(rèn)識(shí)各方面、各層次中的一般性和個(gè)別性。上述經(jīng)驗(yàn)總是個(gè)別的，但個(gè)別中包含著一般，上述經(jīng)驗(yàn)中的一般性就是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。這就需要教師對(duì)學(xué)生指導(dǎo)“比較”。 </p><p>　　第四步是撇開和引出。撇開是撇開個(gè)別性，引出是引出一般性。撇開兩種具體的反應(yīng)化合物和兩種具體的生成化合物及

7、反應(yīng)時(shí)的各種現(xiàn)象，將“兩種化合物互相交換生成另外兩種化合物的反應(yīng)”引出來。這個(gè)一般性的引出就是“復(fù)分解反應(yīng)”概念的引出。 </p><p>　　方法二：溫故推出新概念 </p><p>　　溫故知新是所有學(xué)科學(xué)習(xí)的一種好方法，化學(xué)概念學(xué)習(xí)也不例外。指導(dǎo)學(xué)生通過知識(shí)的遷移原理，借助已有的知識(shí)技能對(duì)新學(xué)習(xí)的知識(shí)技能產(chǎn)生積極影響和促進(jìn)作用。在化學(xué)概念學(xué)習(xí)中，我常用憶舊、導(dǎo)新、比較的步驟指導(dǎo)學(xué)生充

8、分運(yùn)用已知概念理解新概念。如：摩爾濃度的學(xué)習(xí)過程。 </p><p>　　1.憶舊：復(fù)習(xí)溶液濃度和質(zhì)量百分比濃度 </p><p>　　在復(fù)習(xí)上述兩個(gè)概念時(shí)，對(duì)學(xué)生強(qiáng)調(diào)：一是質(zhì)量百分比濃度是溶液濃度的表示方法之一；二是質(zhì)量百分比濃度表示一定質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量；三是在計(jì)算過程中溶質(zhì)和溶液相同的質(zhì)量單位。這樣，通過復(fù)習(xí)，幫助學(xué)生牢固掌握舊概念，有為學(xué)生學(xué)習(xí)新概念做了準(zhǔn)備。 </p&

9、gt;<p>　　2.導(dǎo)新：根據(jù)新舊知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，導(dǎo)出摩爾濃度的概念 </p><p>　　在復(fù)習(xí)溶液濃度和質(zhì)量百分比濃度的基礎(chǔ)上，教師向?qū)W生提出，還要學(xué)習(xí)一種新的溶液濃度表示的方法――摩爾濃度。學(xué)生思考下列問題：一是摩爾濃度即是溶液濃度的一種表示方法。從溶液濃度的定義出發(fā)想一下它能表示什么？二是在質(zhì)量百分比濃度中溶液和溶質(zhì)都取相同的質(zhì)量單位，在摩爾濃度中溶液和溶質(zhì)是采用什么單位呢？三是什么是摩爾

10、濃度？帶著這些問題看書上的定義的同時(shí)，要求學(xué)生展開討論。在思考辯論中明確了新概念。 </p><p>　　3.比較：比較分析防止新舊概念的相互混淆 </p><p>　　新概念是建立在舊概念基礎(chǔ)之上的，必須引導(dǎo)學(xué)生加以比較，找出二者的異同和聯(lián)系，才能避免新舊概念的混淆。引導(dǎo)學(xué)生得出，相同點(diǎn)：都是溶液濃度的表示方法；都能表示出一定量的溶液中含溶質(zhì)的量。不同點(diǎn)：溶液的量，溶質(zhì)的量，所采用的單位

11、不同。兩種濃度表示法可以通過密度相互換算。 </p><p>　　摩爾濃度=100×密度×百分比濃度/溶質(zhì)摩爾質(zhì)量 </p><p>　　這樣，新概念的形成就更清晰了。 </p><p>　　方法三：聯(lián)系實(shí)際學(xué)概念 </p><p>　　化學(xué)來自生產(chǎn)生活，學(xué)生在日常生活中，可以這樣認(rèn)為，我們每天都在與化學(xué)打交道，如：我們身

12、體生病，其實(shí)是某方面的化學(xué)成分缺失，對(duì)癥下藥，吃了身體就會(huì)好起來；每天餐桌上的菜飯，其實(shí)也是與化學(xué)緊密相關(guān)，人體所需的各種微量元素，其實(shí)絕大部分是通過我們的飲食攝入的。人體所需的每一方面缺失或下降，就會(huì)引起疾病?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)，不能忽視從生活中來，又通過理論學(xué)習(xí)指導(dǎo)生活的教學(xué)思路。只有這樣，才能通過邏輯思維，形成化學(xué)概念，理解化學(xué)概念。正確的感性認(rèn)識(shí)是建立正確的思維的基礎(chǔ)之上的。吃東西會(huì)使肚子飽，每個(gè)人都知道。但吃什么好這就有普遍的要求和個(gè)性

13、的問題存在。這些就是能正確引起思維的依據(jù)。結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，教師就可以進(jìn)一步啟發(fā)學(xué)生“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”。引導(dǎo)學(xué)生把感性材料進(jìn)行分析、綜合、抽象和概括，剔除所感知對(duì)象的非本質(zhì)屬性。只有在形象概念的梳理過程中，不斷反復(fù)地經(jīng)過邏輯思維活動(dòng)，才能理解概念的內(nèi)涵，產(chǎn)生認(rèn)識(shí)上的飛躍。例如：人拉肚子，吃幾粒碳片會(huì)止住。為什么呢？初中化學(xué)學(xué)習(xí)了“C”元素的吸附作用學(xué)生就理解了。以此推理，學(xué)生就能知道人工打的水井底部為什么要放一些木炭，這也是依靠“C”的吸附

14、作用，來凈化水。 </p><p>　　再如：當(dāng)學(xué)生對(duì)“化學(xué)反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)有了正確的感知認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行觀察、比較、分析，就可以找到各種實(shí)驗(yàn)的共同的本質(zhì)特征和特殊的表現(xiàn)特性。明白“物質(zhì)發(fā)生變化是產(chǎn)生了其他的物質(zhì)”的化學(xué)變化概念。 </p><p>　　方法四：理論推導(dǎo)學(xué)概念 </p><p>　　理論推導(dǎo)是以理論（包括學(xué)過的概念）為起點(diǎn)引出新概念的學(xué)習(xí)概念方式

15、。主要通過三個(gè)步驟：一、分解；二、比較；三、撇開和導(dǎo)出。以下以“電離度”概念學(xué)習(xí)為例。 </p><p>　　第一步，分解。即分解所賴以引出的已知理論，電離度的引出依賴“弱電解質(zhì)的電離平衡”概念，但隱含著量的的因素：弱電解質(zhì)在一定的條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液里的分子電離的速度與粒子重新組合成分子的速度相等，或者說，溶液里的離子的濃度和分子的濃度都保持不變。由于上述分解的內(nèi)容已為學(xué)生熟悉，因此不需要再考察步驟。 &

16、lt;/p><p>　　第二步，比較。即比較分解出的各部分，各層次的異同，發(fā)現(xiàn)一般性。在相同條件下，不同的弱電解質(zhì)（例如HF、HCN、NH3.H2O等）當(dāng)達(dá)到電離平衡時(shí)，其電離程度是否相同？也就是說，各自的離子濃度或分子濃度是否相同？還可以進(jìn)一步比較，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)是否相同？其共同點(diǎn)即一般性是不同的。 </p><p>　　第三步，撇開和導(dǎo)出。撇開是撇開相異部分，

17、相當(dāng)于經(jīng)驗(yàn)型中的撇開個(gè)別性；導(dǎo)出即導(dǎo)出一般性，這一點(diǎn)和經(jīng)驗(yàn)型相一致。相異是指不同的弱電解質(zhì)，一般性是“弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電解平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)”，這個(gè)百分?jǐn)?shù)即電離度。由定性概念引出定量概念。 </p><p>　　化學(xué)概念的學(xué)習(xí)方式還很多，這里僅舉上述幾例。不管用啥方法，其目的，一是對(duì)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)興趣的激發(fā)、保持；二是對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)方法、思維和能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練；三是學(xué)科學(xué)、用