中考復習備考方法與策略-首頁-陜西教科研網(wǎng)-教育-教研

1、西北大學附中 劉亮亮,中考復習備考方法與策略,一、把握試題的“穩(wěn)”與“變,二、明確知識層次，確定復習方向,主題一：身邊的化學物質(zhì)一、我們周圍的空氣二、水與常見的溶液三、金屬與金屬礦物四、生活中常見的化合物,命題點：1、空氣的成分及其用途；2、空氣污染與防治（?？迹?、空氣中氧氣含量的測定（常考）；4、氧氣的性質(zhì)（?？迹?；5、實驗室制取氧氣（必考）；6、催化劑和催化作用；7、碳單質(zhì)、一氧化碳和二氧化碳的轉(zhuǎn)化、性質(zhì)

2、和用途等（必考）；8、實驗室制取二氧化碳（必考）。,一、1 我們周圍的空氣,穩(wěn)！,示例1：實驗室制氧氣的化學方程式 2015年臺州：利用圖甲裝置探究“MnO2的用量對 H2O2分解反應的影響”……,（1）寫出裝置中發(fā)生反應的化學方程式：_________，MnO2在此反應中起____作用。,一、1 我們周圍的空氣,如何“變”？,2015年北京：實驗小組同學做了如下實驗,（1） A中反應的化學方程式是__

3、___。,,2012年18.(4分)分類歸納是化學學習的重要方法。下面是某同學對所 學物質(zhì)的分類歸納，請仔細分析并回答下列問題。,（3）選擇分類物質(zhì)中的一種，寫出一個有單質(zhì)生成的分解反應的化學方程式（條件所需物質(zhì)不受所列物質(zhì)限制）________________。,,,2011年18 .(4分)下圖是實驗室制取氧氣的兩種裝置，請回答下列問題。,（1）寫出甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式______。,示例2：空氣中氧氣的測定

4、 2012年11、氧氣是與人類關(guān)系最密切的一種氣體。下列與氧氣有關(guān)的說法正確的是【B】,2014年14、下列實驗能達到目的的是（ D ）,,,2015年福州：空氣中氧氣含量測定的再認識?！緦嶒灨倪M】Ⅰ. 根據(jù)鐵在空氣中生鎊的原理設計圖10實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量。裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹。,命題點3、空氣中氧氣含量的測定。 （基礎(chǔ)）實驗的步驟、現(xiàn)象、原理、結(jié)論。 （

5、進階）實驗的注意事項（包括藥品的用量、選擇，結(jié)果小于1/5的原因），剩余氣體的成分和性質(zhì)等。 （高級）改進實驗或裝置的原理、現(xiàn)象等。,復習方向：,實驗圖！,命題點4、氧氣的性質(zhì) （基礎(chǔ)）鎂、鐵、銅、磷、碳、氫氣、一氧化碳、甲烷等物質(zhì)與氧氣反應的化學方程式。 （進階）實驗現(xiàn)象，操作要點（鐵+氧氣），反應的應用（照明彈，煙霧彈）等。 文字敘述，或?qū)嶒瀳D。,復習方向：

6、,命題點5、實驗室制取氧氣。 （基礎(chǔ)）①給出反應物，寫化學方程式；②發(fā)生裝置的選擇；③收集方法的選擇；④高錳酸鉀制氧氣的步驟。 （進階）①根據(jù)裝置寫化學方程式；②發(fā)生裝置的選擇依據(jù)（固液常溫，固固加熱）；③收集方法選擇的依據(jù)；④高錳酸鉀制氧氣實驗的注意事項，錯誤操作的后果等；⑤氧氣的驗滿方法。,復習方向：,實驗圖！,★,命題點7、碳單質(zhì)、一氧化碳和二氧化碳的轉(zhuǎn)化、性質(zhì)和用途等。 （基礎(chǔ)）①金剛石

7、、石墨、木炭、活性炭等碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及相應用途；②一氧化碳和二氧化碳的物理、化學性質(zhì)，區(qū)分與鑒別，用途，產(chǎn)生途徑，對環(huán)境的影響等；③澄清石灰水與二氧化碳反應的化學方程式；④自然界中的碳循環(huán)和氧循環(huán) 。,復習方向：,命題點7、碳單質(zhì)、一氧化碳和二氧化碳的轉(zhuǎn)化、性質(zhì)和用途等。 （進階）①二氧化碳與石灰水反應的其他應用；②“碳三角”四個化學方程式的對應書寫和應用；③教材中有關(guān)二氧化碳性質(zhì)的實驗現(xiàn)象，解釋等。 （高

8、級）①“碳三角”與“石灰三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系、規(guī)律的運用；②有關(guān)二氧化碳性質(zhì)的創(chuàng)新和改進實驗，解釋與評價。 文字敘述、實驗圖、轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。,復習方向：,示例： “碳三角”與“石灰三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系的運用,2015年副題14．如圖是部分含碳物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是【 C 】,A．①②③⑧都只能通過化合反應實現(xiàn) B．⑤⑦均可用于實驗室制取CO2 C．將C

9、O2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅，可用④來解釋原因 D．圖中物質(zhì)均為含碳元素的化合物,示例：二氧化碳性質(zhì)的創(chuàng)新和改進實驗,例：2015年北京、右圖所示實驗中，①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能說明 CO2密度大于空氣且能與水反應的現(xiàn)象是（D）A．①變紅，③不變紅B．④變紅，③不變紅C．①、④變紅，②、③不變紅D．④比①先變紅，②、③不變紅,命題點8、實驗室制取二氧化

10、碳。 （參考：命題點5、實驗室制取氧氣） （基礎(chǔ)）（進階）（略） （高級）①實驗室制取二氧化碳的藥品選擇問題?！纠?014年10、實驗室制取CO2的有關(guān)操作如下圖，不正確的是（ B ）A.檢查氣密性 B.制氣 C.收集 D.驗滿,復習方向：,實驗圖！,★,,一、2 水與常見的溶液,命題點：1、水的凈

11、化，硬水及其軟化（?？迹?、水的組成——電解水實驗（常考）；3、溶液的形成，飽和與不飽和溶液（必考）；4、溶解度及溶解度曲線（必考）；5、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算（必考）；6、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液（?？迹?、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除（常考） 。,命題點1、水的凈化，硬水及其軟化。 （基礎(chǔ)）①知道常見的凈水方法；②鑒別軟、硬水的方法；③將硬水軟化的方法（生活）。 （進階）①不同凈水方法所能除去的雜

12、質(zhì)范圍或類別、凈化程度的高低、屬于化學變化還是物理變化、實驗室操作時所用的儀器及作用等；②軟、硬水的區(qū)別；③鑒別軟、硬水時的現(xiàn)象和結(jié)論；④除去水垢的方法。 （高級）①硬水的危害；②水垢的成分，以及用酸溶液除去水垢的原理。 文字敘述為主，實驗圖輔助,復習方向：,命題點2、水的組成——電解水實驗 （基礎(chǔ)）正、負極氣體的判斷，體積比，氣體的驗證，實驗結(jié)論，化學方程式。 （進階）實驗的宏

13、觀與微觀解釋（與“質(zhì)量守恒定律”、“微粒構(gòu)成物質(zhì)”聯(lián)系） 可結(jié)合氫能源，或氫燃料電池來考查。 實驗裝置圖，坐標圖。,復習方向：,命題點3、溶液的形成，飽和與不飽和溶液 （基礎(chǔ)）①溶液的形成（即常見物質(zhì)能否形成溶液），溶液的特征（均一、穩(wěn)定的混合物）；②影響固體物質(zhì)溶解快慢的因素；③飽和與不飽和溶液的判斷。 （進階）①溶質(zhì)與溶劑的判斷（質(zhì)量、種類）；②溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量及其他相關(guān)量變化的

14、判斷；③“上升型溶質(zhì)”飽和與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化；④溶解過程的吸、放熱現(xiàn)象，及其實驗應用。 （高級）①不同除污方法的原理、判斷與應用，常見的乳濁液等；②“下降型溶質(zhì)”飽和與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化。,復習方向：,坐標圖、實驗圖。形式多變,示例、2015年14．將某溫度下，熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關(guān)量隨時間變化趨勢的圖像不正確的是【 D 】,示例： 2013年萊蕪（3）水是常用的溶劑。向20g水中溶解一定量KNO3固體的操作

15、如下，請根據(jù)實驗現(xiàn)象和溶解度曲線回答下列問題：,A、B、C中溶液一定是飽和溶液的是__________ ，一定是不飽和溶液的是_____；當X= _____g時，B中恰好沒有固體剩余。,命題點4、溶解度及溶解度曲線 （基礎(chǔ)）①溶解度概念的運用；②固體物質(zhì)溶解度的影響因素；②溶解度曲線圖中“點”的含義（曲線上的點、下方的點、交點）；③典型物質(zhì)的溶解度曲線類型（氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈣）；④溶解度曲線傾斜程度的理解與簡單運用。,復

16、習方向：,示例：2015年襄陽、右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：（1）_____ ℃時， A和B兩種物質(zhì)的溶解度相同；（2）t3℃時，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別蒸發(fā)5g水，析出晶體最多的是_____ 。,命題點4、溶解度及溶解度曲線 （基礎(chǔ)）①溶解度概念的運用；②固體物質(zhì)溶解度的影響因素；②溶解度曲線圖中“點”的含義（曲線上的點、下方的點、交點）；③典型物質(zhì)的溶解度曲線類型（氯化鈉、硝酸

17、鉀、氫氧化鈣）；④溶解度曲線傾斜程度的理解與簡單運用。 （進階）①氣體溶解度的影響因素；②曲線圖中“點”的移動；③由曲線圖判斷溶液中的現(xiàn)象；④有關(guān)溶解度的簡單計算。 （高級）① 不同結(jié)晶方法的選擇運用；②利用溶解度知識解釋生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象；③溶解度曲線、表格、實驗圖的綜合分析運用。,復習方向：,示例：2014年18（4分）下表是硝酸鉀和氯化銨在不同溫度時的溶解度。分析表中數(shù)據(jù)，回答問題。,曲線圖,表格,實驗流程圖,示

18、例：2015年十堰16（4）向放有鎂片的試管中滴加稀鹽酸后，錐開瓶中C中的飽和溶液變渾濁。請解釋原因_______________。,曲線圖,實驗圖,復習時需注意：,1、逆向思維的培養(yǎng)與運用。,例1、如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題。,（1）t2℃時，將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)配成飽和溶液（A、B、C均不與水反應，且不考慮溶解時的溫度變化），需要水的質(zhì)量關(guān)系是_________________。,（2）將三者的

19、飽和溶液由t2℃降溫到t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是________________。,復習時需注意：,2、分析問題本質(zhì)，運用基礎(chǔ)知識作答。,例2：2013年17（3）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的NH4NO3并攪拌，試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是 。,復習時需注意：,2、分析問題本質(zhì)，運用基礎(chǔ)知識作答。,例3：為除去氯化鈉中少量的硝酸鉀，可采用的結(jié)晶方法是__________ （

20、“冷卻結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。,例4：小明發(fā)現(xiàn)，固體甲在熱水中比在冷水中溶解的更快，則下列說法正確的是（ ） A、甲的溶解度隨溫度升高而增大 B 、甲的溶解度隨溫度升高而減小 C、以上都不對,例5：2015年18、下圖是對20℃一定質(zhì)量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實驗過程，請回答。（2）依據(jù)上述實驗，你認為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是 （填字母）的。A．隨溫度升高而增大

21、 B．隨溫度升高而減小 C．無法判斷,復習時需注意：,2、分析問題本質(zhì)，運用基礎(chǔ)知識作答。,例6（基礎(chǔ)訓練）：用“不變”、“增大”或“減小”填空。 （1）在一定溫度下，向KNO3的飽和溶液中加入少量KNO3固體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量_________，溶劑的質(zhì)量__________，溶液的質(zhì)量____________，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)____________。 （2）在一定溫度下，向KNO

22、3的飽和溶液中加入少量水后，溶液中…… （3）在一定溫度下，將KNO3的飽和溶液中恒溫蒸發(fā)少量水后，溶液中…… （4）在一定溫度下，向KNO3的不飽和溶液中加入少量KNO3固體后，溶液中……,復習時需注意：,2、分析問題本質(zhì)，運用基礎(chǔ)知識作答。,例6（基礎(chǔ)訓練）：用“不變”、“增大”或“減小”填空。 （5）在一定溫度下，向KNO3的不飽和溶液中加入少量水后，溶液中…… （6）在一定溫度下，

23、將KNO3的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)少量水后，無晶體析出，溶液中…… （7）在一定溫度下，將KNO3的飽和溶液恒溫蒸發(fā)少量水后，溶液中…… （8）在t℃時，將KNO3的飽和溶液降溫后，溶液中…… （9）在t℃時，將KNO3的飽和溶液升溫后，溶液中……,復習時需注意：,3、聯(lián)系所學知識，鍛煉發(fā)散思維。,例7：20℃時，向一燒杯的水中加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體，充分攪拌后，固體全部溶解。靜置一段時間后，發(fā)現(xiàn)燒杯

24、底部又有晶體析出，請解釋其原因。,聯(lián)系氫氧化鈉溶解時放熱現(xiàn)象，答：氫氧化鈉固體溶解時溶液溫度升高，溶解度較大；靜置后，溶液溫度降低，溶解度降低，故有溶質(zhì)晶體析出。,聯(lián)系氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)問題，答：氫氧化鈉溶液與空氣中二氧化碳反應而變質(zhì)，生成的碳酸鈉溶解度較小，故有碳酸鈉晶體析出。,命題點5、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 計算題——結(jié)合化學方程式計算 ★計算所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),復習方向：,命題點6、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

25、的溶液 命題點7、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 （基礎(chǔ)）①實驗步驟；②儀器的選用；③辨別正確或錯誤的操作。 （進階）①各個儀器的作用；②溶液稀釋的步驟、儀器及計算（冷）。 （高級）配制溶液的誤差分析（冷）。 實驗圖，常與實驗基本操作結(jié)合考查。,復習方向：,一、3 金屬與金屬礦物,命題點：1、金屬材料與物理通性（?？迹?；2、金屬的化學性質(zhì)（必考）；3、金屬礦

26、物與冶煉；4、金屬的銹蝕與保護（常考）。,命題點1、金屬材料與物理通性 （基礎(chǔ)）①合金所屬的物質(zhì)分類（金屬材料，混合物），合金的特性（熔點降低、硬度增大）；②金屬的物理通性（導電、導熱、延展性、有金屬光澤），及其應用；③生產(chǎn)生活中常見、常用金屬的顏色、特性和用途等（如金屬銅為紫紅色，用作導線；鋁合金密度小，制飛機等）。 （進階）用途所體現(xiàn)的金屬性質(zhì)。,復習方向：,命題點2、金屬的化學性質(zhì),復習方向：,★,2015年

27、19 （1）A中細鐵絲燃燒生成黑色固體物質(zhì)的化學式是 。 2014年19（2）將Cu片插入AgNO3溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為_______________。 （3）若要驗證Cu、Ag、Fe的活動性強弱，可選擇的試劑組是______（填序號）。 A.Fe、Cu、Ag、稀硫酸 B.Cu、Ag、FeSO4溶液 C.Fe、Ag、CuSO4溶液

28、 2013年19（4）在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是____ （填一種即可）。,2012年20.下圖為某學習小組探究金屬化學性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：（1）描述A中的實驗現(xiàn)象 ______________。（2）寫出C中反應的化學方程式______________ 。（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是 ______________(填序號)

29、。,命題點2、金屬的化學性質(zhì) （基礎(chǔ)）①鎂、鐵、銅等金屬分別與氧氣反應的化學方程式、現(xiàn)象；②不同活潑金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式、現(xiàn)象（鐵→亞鐵離子）。,復習方向：,★,命題點2、金屬的化學性質(zhì) （進階）①利用金屬活動性順序，判斷置換反應（金屬+酸，金屬+鹽）能否發(fā)生，判斷金屬與酸反應的劇烈程度，與氧氣反應的難易程度，大量使用年代的早晚等。或?qū)ο嚓P(guān)判斷和應用事例進行解釋（如鋁、鐵、銅的銹蝕等）；②根據(jù)反應能否

30、發(fā)生，或反應劇烈程度等現(xiàn)象，或金屬在生產(chǎn)生活中應用事例，判斷不同金屬的活動性強弱；③選擇合適的試劑驗證金屬的活動性順序（選擇形式）。,復習方向：,★,命題點2、金屬的化學性質(zhì) （高級）設計實驗，驗證金屬的活動性順序（填空形式）。 （超級）①不同金屬與酸反應時生成氫氣的質(zhì)量和相關(guān)判斷問題（坐標圖）；②金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應時的優(yōu)先順序問題，分析所得濾液的溶質(zhì)及濾渣成分等。（不必投入過多時間） 實驗示意圖！

31、,復習方向：,★,命題點3、金屬礦物與冶煉； （基礎(chǔ)）①赤鐵礦，磁鐵礦的主要成分；②實驗室模擬煉鐵的現(xiàn)象、化學方程式，以及尾氣處理的原因、操作等。 （進階）實驗室模擬煉鐵的步驟。 （高級）①模擬煉鐵若干步驟的解釋；②工業(yè)煉鐵高爐中的反應，可與“碳三角”聯(lián)系。,復習方向：,實驗圖,（冷）,命題點4、金屬的銹蝕與保護,復習方向：,2015年重慶（2）鋼鐵車殼表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與空氣中的

32、 （填 兩種物質(zhì)名稱）接觸而生銹。 2015年19（2） B中鐵釘最易生銹的部位是______（填“a”、“b”或“c”）。,命題點4、金屬的銹蝕與保護,復習方向：,2014年重慶16、 “對比法”是實驗探究中常用的一種科學方法。分析以下鐵釘生銹實驗的設計，得出的結(jié)論不正確的是（D）A.對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加B.對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加C.對比①③可以說明鐵生銹一定要

33、有水參加D.對比①②③可以說明鐵生銹必需水和氧氣同時參加①②③,2014年14、下列實驗能達到目的的是（ D ）,命題點4、金屬的銹蝕與保護,復習方向：,2012年20（4）開始反應后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是 鐵釘未打磨有鐵銹；或溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可),命題點4、金屬的銹蝕與保護,復習方向：,2014年副題22、某小組同學對“一次性發(fā)熱貼” 產(chǎn)生了興趣，便打開用過的發(fā)熱貼（標簽如圖1） ，發(fā)現(xiàn)內(nèi)部是

34、褐色固體，于是展開探究。【查閱資料】發(fā)熱貼的發(fā)熱原理是鐵粉在空氣中發(fā)生緩慢氧化放出熱量。 …………,【探究1】取褐色固體于燒杯中，加入足量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，充分反應后過濾，濾液為黃色，濾渣為黑色。用化學方程式表示溶液變黃的原因___________。,【探究3】同學們結(jié)合資料，回顧相關(guān)知識，聯(lián)想到鐵銹蝕不僅與水和氧氣有關(guān)，還可能與鹽分有關(guān)，設計并進行如圖2實驗，觀察到B中鐵粉生銹較快。,命題點4、金屬的銹蝕與保護

35、（基礎(chǔ)）①鐵生銹的條件；②防銹的方法，原理；③金屬資源的保護。 （進階）①鐵生銹條件的探究——結(jié)合實驗圖，控制變量法，或?qū)Ρ仍囼灒虎阼F銹蝕反應的應用，如食品脫氧劑、測定空氣中氧氣的含量、發(fā)熱劑等；③鐵銹的成分，除銹的方法、化學方程式、現(xiàn)象等。,復習方向：,一、4 生活中常見的化合物,命題點： 1、溶液的酸堿性與酸堿度（必考）。2、濃鹽酸和濃硫酸的特性，稀酸的化學性質(zhì) （必考）。3、常見的堿，“石灰三角”，堿

36、的化學性質(zhì) （必考）。4、常見的鹽和化肥（必考）。5、常見的有機物。,命題點1、溶液的酸堿性與酸堿度 （基礎(chǔ)）①利用石蕊、酚酞兩種指示劑的顏色變化判斷溶液的酸堿性；②酸堿度，即pH值與酸堿性的關(guān)系。 （進階）①酸性溶液與酸溶液，堿性溶液與、堿溶液的區(qū)別與聯(lián)系；② pH試紙使用時的注意事項；③ pH值變化坐標圖的判斷。 （高級）pH值變化坐標圖的應用。,復習方向：,命題點1、溶液的酸堿性

37、與酸堿度 pH值變化坐標圖的判斷，例： 2014年副題5 ．下列圖像不能正確反映對應變化關(guān)系的是（ B ）A．等體積等濃度的稀鹽酸分別與足量鐵粉和鎂粉反應 B．向一定量氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸C．向一定量硫酸銅溶液中加入過量鐵粉 D．加熱一定量高錳酸鉀固體制氧氣,復習方向：,命題點1、溶液的酸堿性與酸堿度 pH值變化坐標圖的應用，例：2013年山西，20

38、15年《考試說明》實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液的pH的變化如圖所示。（1）a點溶液中含有的離子有_______________。（2）當pH＝7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為____________。（3）計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。,復習方向：,命題點2、濃鹽酸和濃硫酸的特性，稀酸的化學性質(zhì),復習方向：,

39、基礎(chǔ)考法： 2015年22、下圖是甲、乙兩位同學一起在實驗室進行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應的實驗。 【交流反思】甲、乙同學的實驗中，反應均涉及到的化學方程式是_______________。,命題點2、濃鹽酸和濃硫酸的特性，稀酸的化學性質(zhì),復習方向：,基礎(chǔ)考法： 2014年大慶：如圖以稀鹽酸為例的反應關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學性質(zhì)，其中X與圖中所給物質(zhì)的類別不同。（1）稀硫酸中陽離子的符號是　 ??；（

40、2）反應①中石蕊溶液變?yōu)椤?　色；（3）反應⑤的化學方程式為　 ??；（4）圖中只生成鹽和水的反應有　 ?。ㄌ钚蛱枺?命題點2、濃鹽酸和濃硫酸的特性，稀酸的化學性質(zhì),復習方向：,進階考法： 2015年黃岡：李華同學利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡，請結(jié)合圖示回答下列問題：（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會_______。（2

41、）圖中①的現(xiàn)象是：_______。（3）寫出一個符合圖中③的化學方程式____________。（4）圖中性質(zhì)④屬于______反應。（5）圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于______ ______ 。,命題點2、濃鹽酸和濃硫酸的特性，稀酸的化學性質(zhì),復習方向：,進階考法： 2013年22、對反應后溶液中溶質(zhì)的成分很好奇，請你與他們一起進行探究?！静孪爰僭O】猜想①Na2SO4、Na2CO3 ②Na2SO

42、4、Na2CO3、NaOH ③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 ④Na2SO4、 H2SO4 ⑤Na2SO4【實驗探究】 ⑵小明向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍。該反應的化學方程式是 。,命題點2、濃鹽酸和濃硫酸的特性，稀酸的化學性質(zhì),復習方向：,高級考法： 2015年13．下列各組物質(zhì)用稀硫酸不能完全區(qū)分開的是

43、【 B】 A．鎂粉、氧化銅粉、木炭粉 B．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D．鋁片、鐵片、銀片,命題點2、濃鹽酸和濃硫酸的特性，稀酸的化學性質(zhì) （基礎(chǔ)）①鹽酸的揮發(fā)性及應用；②濃硫酸的吸水性及應用，稀釋濃硫酸的方法；③常見、典型的與酸有關(guān)反應的化學方程式、現(xiàn)象；④酸的用途及對應性質(zhì)，或解釋；

44、⑤中和反應的定義。 （進階）①由現(xiàn)象和應用，寫出相應反應的化學方程式，或予以解釋；②中和反應進行程度和反應實質(zhì)的探究，中和反應的應用；③酸與指示劑、堿、鹽、金屬氧化物、金屬單質(zhì)之間的反應規(guī)律。 （高級）利用酸的性質(zhì)解決鑒別、制取、除雜、區(qū)分、保存等問題。,復習方向：,★,命題點3、常見的堿，“石灰三角”，堿的化學性質(zhì),復習方向：,★,2015年武漢、有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中“——”表示物質(zhì)之間能發(fā)生

45、化學反應，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法中正確的是（D）A．物質(zhì)X是一種常見的有機化合物B．反應②是一定有鹽參加反應C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所 得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定增大D．圖中的所有反應均不屬于置換反應,命題點3、常見的堿，“石灰三角”，堿的化學性質(zhì),復習方向：,★,2015年20、工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡要工藝流程如下圖所示，請回答。（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能

46、與下列 （填字母）發(fā)生化學反應。 A． 水 B．鹽酸 C．二氧化碳（2）步驟④發(fā)生反應的化學方程式是 。,命題點3、常見的堿，“石灰三角”，堿的化學性質(zhì),復習方向：,★,2015年懷化：A、C、D是三種常見的含鈣化合物，A是天然大理石和石灰石的主要成分．將A高溫分解得到一種常見的溫室氣體B和一種氧化物C，將C溶于水得到一種常見的堿D．根據(jù)你

47、的推斷，回答下列問題：（1）D俗稱熟石灰或消石灰；（2）袋裝食品中常放入小袋裝（透氣）C，其作用是吸水干燥；（3）寫出B與D的水溶液反應的化學方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；該反應產(chǎn)生的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生．,命題點3、常見的堿，“石灰三角”，堿的化學性質(zhì) （基礎(chǔ)）①氫氧化鈉、氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈣的俗稱；②氧化鈣做干燥劑，及變質(zhì)的原因；③氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式及應用；④氫氧化鈣與二氧化碳

48、反應的化學方程式、現(xiàn)象及應用。⑤其他常見、典型反應的化學方程式和現(xiàn)象。 （進階）①探究氫氧化鈉與二氧化碳反應的實驗評價、解釋；②“石灰三角”的轉(zhuǎn)化規(guī)律和應用。 （高級）①氫氧化鈉變質(zhì)程度的探究方法，以及除去碳酸鈉的方法；②利用堿的性質(zhì)，解決鑒別、除雜、區(qū)分等問題。 文字敘述、實驗圖，流程圖等,復習方向：,★,命題點4、常見的鹽和化肥,2015年16 （4）西瓜種植過程中可以施用下列化肥，其中屬于復合肥的是

49、 （填字母）。 A．NH4HCO3 B．KCl C．NH4H2PO4 2014年15、下列實驗所對應的兩種方案均正確的是,命題點4、常見的鹽和化肥,2012年齊齊哈爾：菜地里綠色蔬菜葉片邊緣發(fā)黃，小豆根據(jù)所學化學知識建議父母買化肥改善現(xiàn)狀，以獲得好收成，他提出買的化肥是（　?。〢．NH4ClB．Ca3(PO4)2C．KClD．

50、CO(NH2))2,命題點4、常見的鹽和化肥,2014年副題12、工業(yè)上粗鹽（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)），精制的工藝流程如下：（1）X中含有的陽離子是 ；沉淀C的化學式是 。（2）寫出生成沉淀D的一個化學方程式 。,命題點4、常見的鹽和化肥 （基礎(chǔ)）①知道氯化鈉、碳

51、酸鈉、碳酸鈣等鹽的俗名、常見用途、存在或來源，以及它們的溶解性、溶液的酸堿性等特性；②能分辨化肥的類別，知道合理使用化肥的必要性；③涉及碳酸鈉、碳酸鈣的典型反應的化學方程式、現(xiàn)象、應用等；④與鹽有關(guān)的其他典型反應。,復習方向：,,命題點4、常見的鹽和化肥 （進階）①能根據(jù)現(xiàn)象或應用，判斷反應物，書寫化學方程式；②知道不同化肥的效果；③知道銨態(tài)氮肥的檢驗方法，知道其不能與堿性物質(zhì)混用，并能解釋原因。 （高級）①檢驗銨態(tài)氮肥

52、的實驗方法和現(xiàn)象；②利用物質(zhì)的顏色，反應現(xiàn)象，置換反應和復分解反應的規(guī)律，解決酸堿鹽、單質(zhì)、氧化物之間反應的綜合性問題，包括除雜、區(qū)分、鑒別、轉(zhuǎn)化等。,復習方向：,,示例1、2015年長春：鑒別失去標簽的五瓶溶液：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。（1）根據(jù)溶液顏色即可確定CuSO4溶液。取少量四種無色溶液分別放入四支試管中，再分別滴加CuSO4溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCl2溶液。鑒別出NaOH溶

53、液的現(xiàn)象是　產(chǎn)生藍色沉淀　；（2）另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaCl2溶液，其中一支試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀，該反應可用化學方程式表示為　H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl　，至此，五瓶溶液已全部鑒別出來；（3）實驗結(jié)束后，將所有試管中的物質(zhì)充分混合，過濾除去沉淀，得到無色濾液；取少量無色濾液滴加Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象，另取少量無色濾液分別與下列物質(zhì)混合時，一定無明顯現(xiàn)象的是　BC　。A

54、．酚酞溶液 B．Mg C．CuO D．Ba（OH）2溶液 E．AgNO3溶液．,,復習建議：有關(guān)《生活中常見的化合物》的內(nèi)容，考查方式多樣，綜合性強，可適當增加練習量和練習形式。由于酸堿鹽、單質(zhì)、氧化物之間能寫出來的反應特別多，所以復習時，一定要重點把握教材中出現(xiàn)的反應的化學方程式和現(xiàn)象，物質(zhì)的用途等。 若學生能夠接受，也可在復習的時候，適當引入離子反應的觀念，使學生從本質(zhì)上理解置換反應、

55、以及復分解反應的規(guī)律，進而判斷反應能否發(fā)生，推斷參加反應的物質(zhì)，設計轉(zhuǎn)化關(guān)系，解釋實驗現(xiàn)象等。,,復習方法推薦：化學式接龍,,例：O2,,游戲要求：接龍過程中盡量使用初中化學常見的物質(zhì)。,,,重點掌握：14種物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)、用途、轉(zhuǎn)化等三種單質(zhì)：O2、C、Fe四種氧化物：CO2、CO、H2O、CaO兩種酸：HCl、H2SO4兩種堿：NaOH、Ca(OH) 2三種鹽：NaCl、Na2CO3、CaCO3,主題一：身邊的化學物質(zhì),重

56、點掌握：五條主線1、以空氣、氧氣為主線2、以碳及其化合物為主線3、以溶液為主線4、以金屬為主線5、以酸、堿、鹽為主線,主題一：身邊的化學物質(zhì),以教材為主，構(gòu)建知識網(wǎng)絡,主題二：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、化學物質(zhì)的多樣性二、微粒構(gòu)成物質(zhì)三、認識化學元素四、物質(zhì)組成的表示,示例：2015年黔東南、在元素周期表中，硫元素的信息如右下圖所示，下列從圖中獲得的信息 不正確 的是（D）A、在硫原子的核外電子排布中a=2和b=8B、硫原

57、子在化學反應中易獲得2個電子生成S2- C、硫原子里，質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=電子數(shù)=16 D、一個硫原子的相對原子質(zhì)量是32.06克,2015年廈門：“見著知微，見微知著”是化學思維方法。 （1）從宏觀知微觀。 ①50mL水與50mL乙醇混合后，體積小于100mL，微觀解釋為______； ②氣體X在氧氣中燃燒生成氮氣和水，X分子中一定含有的原子是___和____（填符號）。 （2

58、）從微觀知宏觀。 ①微粒A最外層電子數(shù)是______，在化學反應中容易_____電子； ②微粒A、B、C、D、E中，對應單質(zhì)化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是_____（填編號，下同），屬于同一種元素的是________和________ ③甲和乙在催化劑、高溫高壓條件下反應生成丙，三種物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，該反應的化學方程式_________________。,2015年副題11、對下面符號、數(shù)字、

59、示意圖的理解正確的是（ D ）A．2H和H2中數(shù)字“2”均表示兩個氫原子 B．Fe2+和Fe3+是鐵原子形成的同種離子C． 和 兩種粒子核外電子數(shù)相同，屬于同種元素的粒子D． 中“-3”和“+5”表示硝酸銨中氮元素的化合價,2015年樂山：嬰兒“尿不濕”最關(guān)鍵的材料是聚丙烯酸鈉，其吸水性是棉花、紙張的數(shù)十倍。它是由丙烯酸（C3H4O2）與氫氧化鈉

60、經(jīng)過一系列的復雜反應而制得。下列有關(guān)丙烯酸的說法中，正確的是（D）A．它是有機高分子化合物B．其中氧元素與氫元素的質(zhì)量比為9：1C．其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為50%D．一個丙烯酸分子由3個碳原子、4個氫原子和1個氧分子構(gòu)成,命題點：1、物質(zhì)類別的判斷（必考）。2、微粒構(gòu)成物質(zhì)（必考）。3、元素相關(guān)知識的運用（必考）。4、化學式的相關(guān)信息（必考）。,主題二：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,主題二：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 （基礎(chǔ)） ①能根據(jù)

61、宏觀（化學式、名稱）和微觀（微觀示意圖）進行純凈物或混合物，單質(zhì)或化合物，金屬或非金屬，酸、堿、鹽或氧化物，有機物或無機物、的判斷； ②知道常見、典型物質(zhì)是由何種微粒構(gòu)成的； ③知道分子的特征，并進行相關(guān)解釋； ④知道化學變化中分子、原子之間的關(guān)系，能用微粒的觀點解釋物理變化與化學變化；⑤能根據(jù)微觀示意圖判斷反應類型，書寫化學式，計算化合價等；⑥能根據(jù)化學式計算元素的化合價、元素的質(zhì)量比、相對原子質(zhì)量、正確描述分子的原子構(gòu)成、和物質(zhì)的元

62、素組成（易錯）等；⑦按順序熟記1~20號元素，并對元素周期表中相關(guān)信息進行解讀和運用；⑧知道地殼中含量前四位的元素。,復習方向：,主題二：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 （進階）①根據(jù)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖，進行有關(guān)元素種類、陰陽離子、化合價、得失電子等相關(guān)信息的解讀與判斷；②離子符號和常見原子團的書寫，③能根據(jù)化學式計算元素的質(zhì)量分數(shù)，以及所得單質(zhì)的質(zhì)量。,復習方向：,2008年23、為測定實驗室中一瓶標簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取

63、該稀硫酸20g與足量鋅粒完全反應，收集到0.08g氫氣。 （2）按要求用兩種方法計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。方法一：根據(jù)化學式進行計算 方法二：根據(jù)化學方程式進行計算,題型特點： 1、多為選擇題，偶爾填空題中出現(xiàn)； 2、微觀示意圖（必考）； 3、粒子結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期表（高頻）； 4、注意微觀與宏觀的聯(lián)系。,復習建議：,有針對性的多找含有圖像的題練習，尤其是多

64、練微觀示意圖的理解和相關(guān)判斷。 對于有關(guān)化學式的描述，即化學式的意義的題目，要記住典型的正確說法，也要知道典型的錯誤說法。,主題三：物質(zhì)的化學變化一、化學變化的基本特征；二、認識幾種化學反應；三、質(zhì)量守恒定律。,常見命題點：1、物理、化學變化或性質(zhì)的判斷（必考）。2、四種基本反應類型的判斷（必考）。3、質(zhì)量守恒定律的運用（必考）。4、化學方程式的計算（必考）。,主題三：物質(zhì)的化學變化,示例：,2011年10、下列物質(zhì)

65、的用途利用了其物理性質(zhì)的是【A】A. 生活中用鑲有金剛石的玻璃刀裁劃玻璃B. 農(nóng)業(yè)上常用熟石灰改良酸性土壤C. 工業(yè)上常用一氧化碳作還原劑冶煉金屬D. 化工生產(chǎn)中以煤為原料制取甲醇(CH3OH),2014年16（1）水廠處理水時，有時會向水中加生石灰，此過程發(fā)生的是______（選填“物理”或“化學”）變化。,2013年13.雅安地震發(fā)生后，為確保大災之后無大疫， 災區(qū)使用了大量的消毒劑ClO2。工業(yè)上制取ClO2的原理之一是：

66、2NaClO3+4X=2NaCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O。下列有關(guān)說法正確的是（C） A.上述反應屬于復分解反應 B.ClO2中氯元素和氧元素的質(zhì)量比為1：2 C.X的化學式為HCl D.上述反應的生成物都是由分子構(gòu)成的,2010年23題、我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應原理為： 3CO+ Fe2O3

67、 高溫 2Fe + 3CO2 。 (1)上述反應不是置換反應的理由是： 反應物中沒有單質(zhì)  。,2014年副題17、某反應在密閉容器中進行，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，分析并回答問題。（1）物質(zhì)甲中一定含有 種元素。（2）該反應的基本反應類型是 。（3）反應中生成CO2和H2O的質(zhì)量比為 。,2015年年南京：在一密閉容器中加入甲

68、、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在運動條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中不正確的是（　?。〢．該反應為化合反應B．丙可能為該反應的催化劑C．該反應中，乙、丁的質(zhì)量 變化之比為7：5D．該反應中，甲、乙的質(zhì)量 變化之比為1：4,復習方向：,（基礎(chǔ)）①能分辨兩種“變化”和“性質(zhì)”；②能根據(jù)化學方程式判斷四種基本反應類型；③知道質(zhì)量守恒定律的適用范圍（所有的化學變化），并能利用