離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件習(xí)題

1、1第二節(jié)第二節(jié)離子反應(yīng)離子反應(yīng)第2課時(shí)課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件一、單項(xiàng)選擇題一、單項(xiàng)選擇題1下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是()。ANa2SO4溶液和MgCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液DCa(OH)2和鹽酸2下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()AH2和O2的反應(yīng)B鐵與CuSO4溶液的反應(yīng)CBa(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)DZn和稀H2SO4反應(yīng)3下列敘

2、述中正確的是()A凡是鹽在離子方程式中都要以離子的形式來表示B離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化C復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)的某個(gè)條件D酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式：H＋＋OH－=H2O表示4甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下：甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙HCl、Na2SO3、NaCl丁K2SO4、NaNO3、KCl其中記錄合理的是()。A

3、甲B乙C丙D丁5下列離子方程式正確的是()。A鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B飽和石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OC在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓2－4D碳酸鈣中加入鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O2－36下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()。A氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H

4、2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D石灰石與硝酸；石灰石與鹽酸7下列各組離子，在無色透明溶液中能大量共存的是()。AK＋、H＋、Cl－、SOBNa＋、H＋、SO、Cl－2－42－3CNa＋、Cu2＋、SO、OH－DH＋、K＋、HCO、Cl－2－4－38下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是()。AMg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓MgSO4＋Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓BFe＋

5、Cu2＋===Fe2＋＋CuFe＋Cu(OH)2===Fe(OH)2＋CuCAg＋＋Cl－===AgCl↓AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3DCO2＋2OH－===CO＋H2O2－3CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O9只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()AH＋＋OH－=H2OBCO＋2H＋=H2O＋CO2↑2－3CZn(OH)2＋2H＋=Zn2＋＋2H2ODCu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO=BaSO4↓＋C

6、u(OH)2↓2－43答案第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1A2D解析：甲中會(huì)有BaSO4沉淀，乙中會(huì)有CaCO3沉淀，丙中H＋與SO反應(yīng)。2－33B解析：鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋而不是Fe3＋，不符合客觀事實(shí)，正確的離子方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A錯(cuò)誤；硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，漏掉了Cu2＋和OH－的反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2－42OH－===

7、Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，C錯(cuò)誤；碳酸鈣為難溶鹽，不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，D錯(cuò)誤。4D解析：A項(xiàng)中碳酸是弱酸，在離子方程式中要用分子式表示，錯(cuò)誤；B項(xiàng)錯(cuò)誤，Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成的水也要在離子方程式中表達(dá)出來；C項(xiàng)中CaCO3難溶，在離子方程式中要用化學(xué)式表示；D項(xiàng)正確，硝酸和鹽酸的作用都是提供H＋。5A解析：B項(xiàng)H＋與SO生成H2SO3，而H2SO3不

8、穩(wěn)定易分解為SO2和H2O，故不能大量共存；2－3C項(xiàng)Cu2＋在水溶液中呈藍(lán)色，不符合“無色”的要求，且它能與OH－生成Cu(OH)2沉淀，故也不能大量共存；D項(xiàng)H＋能和HCO生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2與H2O，也不能大量共存。－36C解析：A項(xiàng)離子方程式中生成物只有一種Mg(OH)2沉淀，而改寫成化學(xué)方程式中卻出現(xiàn)了Mg(OH)2、BaSO4兩種沉淀，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)離子方程式表示的是Fe與含Cu2＋的溶液反應(yīng)，生成可溶于

9、水的Fe2＋的化合物，而化學(xué)方程式中卻出現(xiàn)了不溶于水的Cu(OH)2和Fe(OH)2，事實(shí)上，F(xiàn)e是不能與Cu(OH)2發(fā)生置換反應(yīng)的，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)離子方程式表示CO2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成了可溶于水的碳酸鹽，而化學(xué)方程式中所出現(xiàn)的碳酸鹽卻是難溶于水的CaCO3，與要求不符，故錯(cuò)誤。9(1)生成藍(lán)色沉淀Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(2)生成無色無味氣體HCO＋H＋===CO2↑＋H2O－3(3)無明顯現(xiàn)象H＋＋OH

10、－===H2O(4)復(fù)分解沉淀氣體和H2OH2O都使溶液中的離子濃度減小10(1)Ba2＋H＋SOOH－2－4(2)OH－HCOH2O－3(3)SO2OH－2－4(4)Fe(OH)33H2O解析：(1)采用逆向思維。BaSO4是Ba2＋、SO按1∶1反應(yīng)生成，H2O是由H＋和OH－按1∶1反2－4應(yīng)生成，且H＋和OH－的個(gè)數(shù)均為2。11(1)Ca2＋＋CO===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O2－3(2)

11、①碳酸鈉溶液③稀硝酸④蒸發(fā)結(jié)晶解析：題目要求最終制得純凈的硝酸鈣晶體，從提供的試劑看發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。其實(shí)驗(yàn)步驟是加入Na2CO3使CaCl2轉(zhuǎn)2－3化為CaCO3沉淀，過濾洗滌后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸發(fā)結(jié)晶的方法制得純凈的Ca(NO3)2。12(1)①由紅色逐漸變?yōu)闇\紅，最后顏色褪去Ba(OH)2電離出的OH－與H

12、2SO4電離出的H＋中和生成H2O，使燒杯中的c(OH－)減小，紅色逐漸褪去②先變暗，后變亮溶液中離子濃度先變小，后變大③C④硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀⑤先下降，后上升(2)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O2－4解析：(1)溶液導(dǎo)電能力由溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和所帶電荷數(shù)決定。Ba(OH)2是強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，具有一定的導(dǎo)電能力。隨著稀H2SO4溶液的加入，溶液里的H＋與OH－中