5-1第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

1、第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題6分，共計(jì)30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合右圖的是()。A由電石制乙炔B灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)CBa(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體混合D碳酸鈣的分解2已知熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJmol－1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2的說(shuō)法正確的是

2、()。A熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B該反應(yīng)ΔH2大于零C該反應(yīng)ΔH2＝－571.6kJmol－1D該反應(yīng)與上述反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)3已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是285.8kJmol－1、1411.0kJmol－1和1366.8kJmol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為()。A－44.2kJmol－1B＋44.2kJmol－1C－330kJmol－1D＋3

3、30kJmol－14(2012鎮(zhèn)江一模)已知31g白磷變成紅磷放出18.39kJ熱量，下列兩反應(yīng)中：P4(s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝Q1kJmol－14P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝Q2kJmol－1則下列說(shuō)法中正確的是()。AQ1Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定BQ1Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定CQ1ΔH1C濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，反應(yīng)焓變?yōu)棣4，則ΔH4ΔH2D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)

4、生成1mol水，放出57.3kJ熱量7氯原子對(duì)O3分解有催化作用：Cl＋O3===ClO＋O2ΔH1；ClO＋O===Cl＋O2ΔH2，大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：O＋O3===2O2ΔH，該反應(yīng)的能量變化示意圖如下：下列敘述中，正確的是()。b量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度10(15分)為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需

5、要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施，化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________________________。(2)由

6、氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量?；瘜W(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能(kJmol－1)436391945已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝akJmol－1，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：________。(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)

7、定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算，已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJmol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJmol－12C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJmol－1根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的焓變：_____________________________

8、___________________________________________。11(18分)(2009江蘇，17)廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。(1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是________(填字母)。A熱裂解形成燃油B露天焚燒C作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D直接填埋(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路

9、板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH＝＋64.39kJmol－1①2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝－196.46kJmol－1②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.84kJmol－1③12在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。(3)控制其他條件相同，印刷電路

10、板的金屬粉末用10%H2O2和3.0molL－1H2SO4的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率(見(jiàn)下表)。溫度℃20304050607080銅平均溶解速率(10－3molL－1min－1)7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是_________________________________________________________