1.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第三課時學(xué)案docx_第1頁
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1、111化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（第三課時）學(xué)案【教學(xué)目標(biāo)】理解熱化學(xué)方程式的意義，掌握?！局攸c和難點】蓋斯定律及焓變的計算【課前回顧復(fù)習(xí)】1.什么是熱化學(xué)方程式？書寫熱化學(xué)方程式要注意哪些問題？2.思考與練習(xí)：3.3.判斷下列熱化學(xué)方程式書寫是否正確，并指出錯誤原因判斷下列熱化學(xué)方程式書寫是否正確，并指出錯誤原因①C2H5OH（l）3O2（g）==2CO2（g）3H2O（g）△H=1367.0kJ②NaOH（aq）HCl（aq）==NaCl（a

2、q）H2O（l）△H=57.3kJmol③S（s）O2（g）=SO2（g）△H=296.8kJ④2NO2==O22NO△H=116.2kJmol【課堂探究】四反應(yīng)焓變的計算閱讀P78內(nèi)容體會【例題1】P8解題三步驟：1.蓋斯定律的涵義：2.蓋斯定律的解讀方法：如由A到B可以設(shè)計如下兩個途徑，則焓變△H、△H1、△H2的關(guān)系可以表示為。3.蓋斯定律的應(yīng)用【例題】2.利用蓋斯定律回答下列問題：已知熱化學(xué)方程式：C(固、金剛石)O2(氣)==

3、CO2(氣)△H=395.4kJmol；C(固、石墨)O2(氣)==CO2(氣)△H=394kJmol，由金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為，由熱化學(xué)反應(yīng)方程式看來，更穩(wěn)定的碳的同素異形體是。3.已知下列熱化學(xué)方程式:Zn(s)12O2(g)=ZnO(s)△H1=351.1kJmol1Hg(1)12O2(g)=HgO(s)△H2=90.7kJmol1由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(1)；△H3，其中△H3的值第三課時課后

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