離子反應與分散系

1、專題專題二離子反離子反應與分散系與分散系一、離子方程式：一、離子方程式：1定定義：有離子參加或生成的反：有離子參加或生成的反應2總趨勢總趨勢：向原溶液里某種或幾種離子：向原溶液里某種或幾種離子濃度降低的方向度降低的方向進行3表示方法：表示方法：二、判斷離子方程式的正二、判斷離子方程式的正誤，應注意以下注意以下問題問題：①查是否是否違背反背反應事實，如，如鐵跟硝酸反跟硝酸反應：Fe2H=Fe2H2↑（錯誤錯誤）。）。②查電查電荷守恒（荷守

2、恒（這是高考考是高考考查重點），如重點），如FeFe3=2Fe2是錯誤錯誤的。的。③查化學式能否拆成離子，如硫化化學式能否拆成離子，如硫化亞鐵亞鐵與鹽酸反酸反應的離子方程式不能寫的離子方程式不能寫成：成：S22H=H2S↑。④查是否漏寫離子反是否漏寫離子反應，如硫酸，如硫酸銅和氫氧化氧化鋇溶液反溶液反應的離子方程式不的離子方程式不能寫成：能寫成：Ba2SO42=BaSO4↓。⑤查離子的配比數(shù)是否正確，如硫酸和離子的配比數(shù)是否正確，如硫酸

3、和氫氧化氧化鋇溶液反溶液反應的離子方程式的離子方程式不能寫成：不能寫成：HSO42Ba22OH=BaSO4↓H2O。⑥查反應物因物因過量或少量量或少量導致產物的不同，如往小物的不同，如往小蘇打溶液中加入少量打溶液中加入少量澄清石灰水的離子方程式澄清石灰水的離子方程式為：Ca22OH2HCO3=CaCO3↓2H2OCO32；往；往澄清石灰水加入少量小澄清石灰水加入少量小蘇打溶液的離子方程式打溶液的離子方程式為：Ca2OHHCO3=CaCO

4、3↓H2O。⑦電解質溶液中的反溶液中的反應，其本，其本質是離子是離子間的反的反應。用離子方程式所反映的。用離子方程式所反映的是物是物質在溶液中存在的主要形式，而不一定是真在溶液中存在的主要形式，而不一定是真實參與反參與反應的離子。的離子。如H2S通入通入NaOH溶液，溶液，H來自來自H2S的微弱的微弱電離：離：H2SHHS。若。若H2S氣體通入氣體通入NaOH溶液，由于上述溶液，由于上述H2S電離出來的離出來的H被OH中和，中和，電離過

5、程不斷程不斷進行，反行，反應的離子方程式的離子方程式為H2SOH=HSH2O，若，若NaOH過量，量，則反應的離子方程式的離子方程式為H2S2OH=S22H2O。三、離子大量共存的判斷：三、離子大量共存的判斷：1.某些離子只存在一定某些離子只存在一定pH范圍：①只能存在酸性溶液中只能存在酸性溶液中:水解呈酸性離子水解呈酸性離子(弱的陽離子弱的陽離子:NH4、Fe3)；②只能存在堿性溶液中只能存在堿性溶液中:水解呈堿性離子水解呈堿性離子(

6、弱酸根弱酸根:FAlO2)；③強酸強堿中均不能存在堿中均不能存在:HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO42。即使。即使書寫步驟類型類型范圍范圍書書規(guī)則水溶液中的離子反水溶液中的離子反應①非氧化非氧化還原反原反應（復分解反（復分解反應、雙水解反、雙水解反應、絡合反合反應）；）；②氧化氧化還原反原反應（置（置換反應、復、復雜氧化氧化還原反原反應、有機反、有機反應）①寫離子符號的寫離子符號的規(guī)則規(guī)則（可溶的（可溶的強電強電解質）；）；

7、②保留化學式的保留化學式的規(guī)則規(guī)則③配平配平規(guī)則規(guī)則（同（同時滿時滿足：足：質量守恒、量守恒、電子守恒、子守恒、電荷守恒）荷守恒）寫、拆、寫、拆、刪、查離子方程式到分離各元素的目的到分離各元素的目的（1）常）常見混合物：混合物：①高分子（如蛋白高分子（如蛋白質、纖維纖維素、聚合物、淀粉等）；素、聚合物、淀粉等）；②分散系（如溶液、膠體、分散系（如溶液、膠體、濁液等）；液等）；③同分異構體（如二甲苯同分異構體（如二甲苯總是混合物，含是混合

8、物，含鄰、間、對三種）；三種）；④同素異形體同素異形體間的混合物：白磷和的混合物：白磷和紅磷（2）常）常見特殊名稱的混合物：特殊名稱的混合物：①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸；②水煤氣、天然氣、焦爐氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣；水煤氣、天然氣、焦爐氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣；③鋼、生、生鐵、漂白粉、堿石灰、、漂白粉、堿石灰、鋁熱劑鋁熱劑、玻璃、煤；、玻璃、煤；④煤焦油、石油及其各種煤焦

9、油、石油及其各種餾分、植物油和、植物油和動物油。物油。4物物質的分的分類注意點注意點（1）氧化物的兩種分）氧化物的兩種分類及相互關系及相互關系通常所通常所講酸酐是針對針對含氧酸而言的，含氧酸而言的，對于一般的無機含氧酸來于一般的無機含氧酸來說，酸，酸酐是酸中心元素的等價氧化物，如酸中心元素的等價氧化物，如H2SO3－SO2；HNO3－N2O5。對于某些有機酸，于某些有機酸，則酸酐不一定是氧化物，可能不一定是氧化物，可能還含有其他元素（如

10、乙酸含有其他元素（如乙酸酐）。）。CH3COOCCH3O某些金屬元素也有相某些金屬元素也有相應的含氧酸，如的含氧酸，如HMnO4、H2CrO4，其，其對應對應酸酐分別是Mn2O7、CrO3均為金屬氧化物。金屬氧化物。難溶性酸的酸溶性酸的酸酐一般不能直接與水化合，如一般不能直接與水化合，如SiO2。（2）按酸分子中）按酸分子中H原子數(shù)來決定幾元酸，是不科學的。原子數(shù)來決定幾元酸，是不科學的。對于某些含氧酸如于某些含氧酸如H3PO3其分子其

11、分子結構為其中只有其中只有2個—OH直接直接POHOHOH與中心原子成中心原子成鍵，故，故為二元酸，而磷酸二元酸，而磷酸為三元酸。三元酸。CH3COOH分子中分子中雖有4個H，但可根據(jù)，但可根據(jù)—OH數(shù)確定它數(shù)確定它為一元酸。一元酸。5常常見物質的俗名及分的俗名及分類：蘇打（打（純堿）：堿）：Na2CO3雙氧水：雙氧水：H2O2；重水：；重水：D2O（）OH221金屬氧化物非金屬氧化物過氧化物、超氧化物（Na2O2、KO2）酸性氧化物（