化學(xué)平衡典型習(xí)題及答案

1、1化學(xué)平衡1.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）3B（g）→2C（g）達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)A、B、C物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持溫度不變，以1：1：2的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C，下列判斷中正確的是（）A平衡不移動(dòng)B平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C新平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度都比原平衡時(shí)增大DC的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小2.在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A（g）B(g)xC(g)達(dá)到平

2、衡后C體積分?jǐn)?shù)為w%若維持容器體積和溫度不變按0.6molA0.3molB1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后C體積分?jǐn)?shù)仍為W%則X的值為（）A1B2C3D43.對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)△H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是A點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B點(diǎn)c處的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)的大C點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)一樣多D其

3、他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值小4.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）B（g）2C（g）xD（g），10min達(dá)到化學(xué)平衡，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L1?min1下列判斷正確的是（）A平衡時(shí)A的濃度為1.50mol?L1Bx=1C達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.8倍DB的轉(zhuǎn)化率為20%5.體積相

4、同的甲乙兩個(gè)容器中分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O2?2SO3并達(dá)到平衡在這過(guò)程中甲容器保持體積不變乙容器保持壓強(qiáng)不變?nèi)艏兹萜髦蠸O2的轉(zhuǎn)化率為p%則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（）3C平衡時(shí)，體系內(nèi)含N2O40.25molD平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入氮?dú)?，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率9.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g)CO2＋H2.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為x.

5、若維持容器的體積和溫度不變起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是()A0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2D0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH210.一定條件下，在容積為10L的密閉容器

6、中，將lmolX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，下列說(shuō)法正確的是（）A60s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.001mol?L1?s1B將容器的容積變?yōu)?0L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的12C若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1molX，X的轉(zhuǎn)化率將增大D若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H＞011.已知：4NH3（g）5O2（g）=4NO（g）6H2O（g），△H=1025