高考_化學(xué)等效平衡經(jīng)典例題

1、等效平衡經(jīng)典例題等效平衡經(jīng)典例題（I類）同）同T、V，△V≠0，建立等效平衡的條件是：反應(yīng)物投料量相當(dāng)。1.在一定溫度下，把4molA氣體和5molB氣體通入一定容積的密閉容器里，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)當(dāng)此反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c、d分別代表初始加入A、B、C、D的物質(zhì)的量（mol），如果a、b、c、d取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定關(guān)系

2、，才能保證達到平衡時，反應(yīng)混合物中幾種物質(zhì)的體積分數(shù)仍跟上述平衡時完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若a=0，b=0，則c=，d=。（2）若a=1，則c=，d=。（3）a、b、c、d取值必須滿足的一般條件是（請用方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）2.某溫度下，在1L的密閉容器中加入1molN2、3molH2，使反應(yīng)N2＋3H22NH3達到平衡，測得平衡混合氣體中N2、3H2、NH3分別為0.6mol、1.8mol、0.8m

3、ol，維持溫度和容器體積不變，令x、y、z代表初始加入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量（mol）。如果x、y、z取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量仍跟上述平衡時完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若x=0，y=0，則z=。（2）若x=0.75，則y=，z=。（3）x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是（用含x、y、z的關(guān)系式表示）。3.在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個一定容積

4、的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，當(dāng)此反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（mol）。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的關(guān)系，才能保證達到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若a=0，b=0，則c=。（2）若a=0.5則b=，c=。（3）a、b、c取值必須滿

5、足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）：。（II）同）同T、V，△V△V＝00建立等效平衡的條件是：反應(yīng)物投料比相當(dāng)。建立等效平衡的條件是：反應(yīng)物投料比相當(dāng)。1.在一固定體積的密閉容器中，保持一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，已知加入1molX和3molY，達到平衡時生成amolZ。（1）在相同實驗條件下，若加入2molX和6molY，達到平衡時，生成的Z的物質(zhì)的量為mol。（2

6、）在相同實驗條件下，若在同一個容器中改為加入2molX和8molY，若要求在達到平衡時混合氣體中Z的體積分數(shù)不變，則還需加入Zmol。（3）在相同實驗條件下，若在同一個容器中改為加入0.5molX，則還需加入molY和molZ，才能使達到平衡時混合氣體中Z為0.9amol。2.2.在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡后生成amolH

7、Br(見下表的“已知”項)，在相同條件下，且保持平衡時各組分的含量不變，對下列編號(1)～(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白。起始狀態(tài)(mol)編號H2Br2HBr平衡時HBr(g)物質(zhì)的量(mol)已知120a(1)240(2)10.5a(3)mn(n≥2m)3.在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行如下反應(yīng)A(g)2B(g)3C(g)，已知起始時加入1molA(g)和3molB(g)，達平衡后，生成amolC(g)。（1

8、）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，C(g)在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)為___________(用字母a表示)。（2）相同實驗條件下，若在同一容器中改為開始加入2molA和6molB，達平衡時C的物質(zhì)的量_______mol(用字母a表示)。此時C在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)為_____________（填“增大”、“減少”、或“不變”）。（3）相同實驗條件下，若在同一容器中改為開始時加入2molA和8molB，達平衡時，要求C在混合物中體積分數(shù)與（2）相同

9、，則開始時還需加入___________molC。（4）若同一容器中加入nmolA和3nmolB，則平衡時C的物質(zhì)的量為mmol。若改變實驗條件，可以使C的物質(zhì)的量在m－2m間變化，則n與m的關(guān)系是__________________(用字母關(guān)系表示)。（III）同）同T、P，對于任意可逆反應(yīng)，建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等。，對于任意可逆反應(yīng)，建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等。1.1.如圖所示，在一定溫度下，

10、把2體積N2和6體積H2通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)：（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達到平衡后，測22H3N?3NH2得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問題：N22體積H26體積（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達到平衡后混合氣體中各氣體的體積分數(shù)仍與上述平衡相同，那么：①若a=1，c=2，則b=_________。在此情況下，反應(yīng)起始

11、時將向_________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進行。②若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍是_________。（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_________，原因是的體積必須減小，所以平衡逆向移動。3NH②若需讓反應(yīng)逆向進行，由上述①所求出的平衡時的體積為1可知，的體積必須大于1，3NH3NH最大值則為2體積和6體積完全反應(yīng)時產(chǎn)生的的體積，即為4體積，則。2N2H3NH2

12、c1??（2）由6.5b，即應(yīng)填（甲）。3.解：N23H2≒2NH3初1：130極限轉(zhuǎn)化002∴x=0y=0則z=2初2：0.753－0.2530.252∴x=0.75y=2.25z=0.5（3）N23H2≒2NH3初1：130平1：mng初2：xyz等效于xz2y3z20(極限轉(zhuǎn)化)平2：mng∴兩平衡為等同平衡∴xz2=1y3z2=3(4)N23H2≒2NH3初1：130平1：………………………………初2：xyz等效于xz2y3z2

13、0(極限轉(zhuǎn)化)平2：………………………………現(xiàn)要求維持各組分含量不變∴兩平衡為等效平衡∴（xz2）：（y3z2）=1：3∴x：y=1：3此時，與z量無關(guān)，平衡時各組分含量對應(yīng)相等，各組分的物質(zhì)的量不一定分別為m、n、g，是m、n、g的相同的倍數(shù)。依上述分析，解決等效平衡問題aAbB≒cCdD(A、B、C、D均為氣體)主要分清：化學(xué)：等效平衡解題技巧（化學(xué)：等效平衡解題技巧（2）解等效平衡的題，有一種基本的解題方法——極限轉(zhuǎn)換法。（I類）

14、同）同T、V，△V≠0，建立等效平衡的條件是：反應(yīng)物投料量相當(dāng)。，建立等效平衡的條件是：反應(yīng)物投料量相當(dāng)。1.在1L密閉容器中加入2molA和1molB，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達到平衡時容器內(nèi)D的百分含量為a%。若保持容器體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)達到平衡時容器內(nèi)D的百分含量也為a%的是A3molC和1molDB2molA、1molB和3molCC4molC和1molDD1.9mo

15、lA、0.95molB、0.15molC和0.05molD2.在t℃時，向2L密閉容器中放入1molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)2D(g)，平衡時C的含量為m%，保持其他條件不變，若按下列配比放入容器中達到平衡時，C的含量仍為m%的是A2molA和1molBB2molD和A、B、C各1molC1molC和2molDD1molC和1molD3.在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g

16、)＋B(g)3C(g)＋D(g)達平衡時，C(C)＝WmolL。若維持容器內(nèi)體積和溫度不變，按下列四種配比作起始物質(zhì)，達平衡后，C濃度仍為WmolL的是A1molA＋0.5molB＋1.5molC＋0.5DB2molA＋1molB＋3molC＋1molDC3molC＋1molD＋1molBD3molC＋1molD4.在1L密閉容器中通入2molNH3，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3N23H2，達到平衡時容器內(nèi)N2的百分含量為a%，若

17、維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達平衡時容器內(nèi)N2的百分含量也為a%的是A3molH2和1molN2B2molNH3和1molN2C2molN2和3molH2D0.1molNH30.95molN2和2.85molH25.將2.0molSO2氣體和2.0molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達到平衡時SO3為nmol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密